高考化学大二轮总复习 第一篇 六 氧化还原反应课件.ppt

第一篇回扣基础排查考点 六 氧化还原反应 1 双线桥理解基本概念 2 多种方法判断强弱 1 金属活动性顺序 2 非金属活动性顺序一般来说 单质非金属性越强 越易得到电子 氧化性越强 其对应阴离子越难失电子 还原性越弱 3 依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性 还原性的强弱 同周期 从左至右 核电荷数递增 非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱 氧化性逐渐 还原性逐渐 同主族 从上至下 核电荷数递增 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 氧化性逐渐 还原性逐渐 4 根据原电池的正负极来判断 在原电池中 在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强 增强 减弱 减弱 增强 3 典型物质判断 1 典型粒子氧化 或还原 性强弱 氧化性 Br2 Fe3 I2 S还原性 S2 I Fe2 Br 氧化性 Fe3 Ag Cu2 Fe2 Zn2 Al3 2 有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 如同素异形体之间的相互转化 O2 O3 3 金属阳离子被还原 不一定得到金属单质 如向FeCl3溶液中加入少量Zn 得到Fe2 4 向FeBr2 FeI2的混合物中加入新制氯水 最先被氧化的是I 5 盐酸有酸性 氧化性 还原性 亚硫酸有酸性 氧化性 还原性 漂白性 6 Ca ClO 2溶液中通SO2 FeS HNO3 Na2SO3 HNO3 Fe OH 2 HNO3 Fe OH 3 HI发生氧化还原反应