高考化学二轮复习 专题9 影响三大平衡移动的原因分析课件.ppt

专题影响三大平衡移动的原因分析9 学习目标 区别三大溶液中的化学平衡 能用文字描述三大平衡移动的原因 学会用平衡移动的答题模版答题 一 三大平衡 1 电离平衡 弱电解质 CH3COOHH CH3COO 2 水解平衡 盐的水解 FeCl3溶液中的水解平衡 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 3 沉淀溶解平衡 难溶电解质 CaCO3 s Ca2 aq CO32 aq 二 影响化学平衡移动的因素 例题1 工业上以锂辉石 Li2O A12O3 4SiO2 含少量Ca Mg元素 为原料生产碳酸锂 其部分工艺流程如下 已知 Li2O Al2O3 4SiO2 H2SO4 浓 Li2SO4 Al2O3 4SiO2 H2O 某些物质的溶解度 S 如下表所示 已知滤渣2的主要成分有Mg OH 2和CaCO3 向滤液1中加入石灰乳的作用是 运用化学平衡原理简述 沉淀溶解平衡 解题思路 答题模版四句话 氢氧根与镁离子结合生成Mg OH 2沉淀 Ca2 与SO42 结合生成CaSO4沉淀 外因的改变 使Mg2 浓度减小 对该平衡内在某因素的影响 使杂卤石的溶解平衡向右移动 平衡移动方向 K 变多 与问题衔接 选对平衡体系 是难溶性杂卤矿的沉淀溶解平衡 按照四句话的模版回答 方法归纳 用文字描述化学平衡移动的原因答题模板 关键选对平衡体系 存在 平衡 条件 变化 使平衡向 方向 移动 结论 例题2 2012年高考32 难溶性杂卤石 K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O 属于 呆矿 在水中存在如下平衡 K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O S 2Ca2 2K Mg2 4SO42 2H2O为能充分利用钾资源 用饱和Ca OH 2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾 工艺流程如下 用化学平衡移动原理解释Ca OH 2溶液能溶解杂卤石浸出K 的原因 用化学平衡移动原理解释Ca OH 2溶液能溶解杂卤石浸出K 的原因 加入Ca OH 2溶液 氢氧根与镁离子结合成Mg OH 2 Ca2 与SO42 结合成CaSO4而析出 使平衡向右移动 杂卤石溶解浸出K 留在滤液中 沉淀溶解平衡 例题3 常温下向饱和AlCl3溶液中不断通入HCl气体 可析出大量AlCl3 6H2O晶体 结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因 AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡 AlCl3 6H2O s Al3 aq 3Cl aq 6H2O l 通入HCl气体使溶液中c Cl 增大 平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体 沉淀溶解平衡