高考化学 考前三月冲刺 第二部分 专题1 考前要点回扣 六 元素及其化合物常考点归纳课件.ppt

六 元素及其化合物常考点归纳 专题1考前要点回扣 一 典型物质的性质归纳1 钠 1 Na可以和含羟基的化合物反应产生氢气 水 醇 酚 羧酸 含氧酸 注意钠与盐溶液的反应本质 2 Na2O2中阴阳离子个数比为1 2 Na2O2具有强氧化性 漂白性 Na2O2和CO2 H2O反应过程中既作氧化剂又作还原剂 注意与SO2反应不能简单类比与CO2的反应 3 NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应 饱和Na2CO3通入CO2或加入无水Na2CO3都会有固体析出 但产物不同 前者为NaHCO3 后者为Na2CO3晶体 Na2CO3与盐酸互滴时现象不同 2 铝 1 铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱 反应的本质相似 都是铝被氧化为 3价 还原产物都是H2 铝的氧化产物不同 特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是NaAlO2 2 铝热反应引发条件是高温及镁条 氯酸钾的作用 3 Al OH 3的两性解释及偏铝酸盐的水解 AlO H H2O Al OH 3 Al3 3OH 4 AlCl3 Al2 SO4 3 NaAlO2溶液蒸干灼烧的产物分析 存在的pH条件 Al3 只能存在于酸性溶液中 AlO只能存在于碱性溶液中 5 明矾净水作用的解释 6 氧化铝陶瓷 人造刚玉 是一种高温结构材料 可作高级耐火材料 刚玉球磨机等 Al2O3也是红宝石 含铬化合物 蓝宝石 含钛 4价 铁 2价的化合物 的主要成分 3 铁 1 Fe和一定量浓硫酸 加热 稀硝酸反应产物分析 酸过量生成Fe3 铁过量生成Fe2 在一定范围内Fe3 和Fe2 可能同时存在 2 Fe电极 铁的腐蚀 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 电解池中作阳极时一般生成 2价铁 3 含Fe2 化合物极易被氧化 保存在无氧氛围 可用作脱氧剂 与HNO3 ClO MnO 氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存 4 铁盐在水溶液中极易水解的应用 具有较强氧化性 与I S2 HI H2S因发生氧化还原反应而不能大量共存 与HCO ClO AlO因发生双水解反应而不能大量共存 能腐蚀Cu Fe单质 5 FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2时的反应产物 4 碳和硅 1 碳和硅易形成共价键 碳单质存在同素异形现象 2 自然界中无游离态的硅 元素硅主要以SiO2 水晶 石英 玛瑙的主要成分 和硅酸盐的形式存在 硅单质是良好的半导体材料 光导纤维的主要成分是SiO2 3 从 沙滩到用户 涉及三个化学方程式 4 硅胶 mSiO2 nH2O 是一种良好的无毒干燥剂 5 氧和硫 1 H2O2的不稳定性 氧化性和还原性双氧水 H2O2的水溶液 因具有强氧化性而能漂白 双氧水的氧化产物是O2 还原产物是H2O 能使酸性KMnO4溶液褪色 具有弱酸性 2 SO2具有酸性氧化物的通性 漂白性和还原性 SO2能使品红溶液褪色 但不能漂白酸碱指示剂 品红溶液可以用来检验SO2 但不能用来吸收SO2 SO2能使溴水 酸性KMnO4溶液褪色 表现SO2的还原性 不是漂白性 3 浓H2SO4具有吸水性 脱水性和强氧化性不活泼金属 如Cu 和浓H2SO4反应必须加热 常温下不反应 且随着反应的进行 硫酸变稀 反应速率逐渐减慢直至停止 Al Fe等金属遇冷的浓硫酸会钝化 6 氯 1 Cl2和H2在光照条件下混合会发生爆炸 因此工业上制盐酸时应使用点燃条件而非光照 干燥的Cl2可用钢瓶贮存 当Fe和Cl2在点燃条件下反应时 不论Fe过量或不足 由于Cl2的强氧化性 产物一定是FeCl3 2 Cl2微溶于水且能和水反应 因此实验室中不能用排水法收集Cl2 常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集 实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气 工业上常用石灰乳吸收多余的氯气 3 Cl2无漂白性 真正起漂白作用的是HClO 84 消毒液的主要成分为NaClO 漂粉精的有效成分为Ca ClO 2 二者的工作原理均是在使用过程中生成了HClO 4 HClO具有不稳定性和弱酸性新制氯水必须避光保存 由于电离常数Ka1 H2CO3 Ka HClO Ka2 H2CO3 即能发生反应CO HClO HCO ClO 因此当次氯酸盐与CO2反应时 不论CO2过量或不足 CO2均转化为HCO 要注意少量CO2与Ca ClO 2反应生成CaCO3 5 HClO和ClO 均具有强氧化性在酸性条件下ClO 不能与Cl Fe2 Br 大量共存 在碱性溶液中ClO 与I S2 不能大量共存 HClO因强氧化性而具有漂白性 能使指示剂褪色 且漂白过程不可逆 7 氮 1 N的非金属性很强 但由于N N的键能大 因此N2很稳定 要理解氮的固定和雷雨发庄稼的原理 氮氧化物是造成酸雨 臭氧层空洞和光化学烟雾的主要原因 NO2和Br2 g 一样 均为红棕色气体 可用水 AgNO3溶液鉴别NO2和Br2 2 硝酸不论浓稀 均有强氧化性 浓硝酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变白 浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑 Al和Fe遇冷的浓H2SO4和浓HNO3会钝化 加热可破坏钝化膜 硝酸 硝酸银溶液均保存在棕色细口瓶中 工业浓硝酸通常呈黄色 3 在高温下NH3具有强还原性 和H2 CO一样均可还原CuO NH3催化氧化的产物是NO 而不是NO2 NH3遇挥发性酸均产生白烟 NH3 HCl SO2 NO2均可用水进行喷泉实验 水溶性小的气体可用其他溶剂进行喷泉实验 4 制NH3可用氯化铵与熟石灰共热 也可用浓氨水与氧化钙 氢氧化钠固体 碱石灰反应或加热浓氨水 氨气不能用浓硫酸 无水氯化钙 五氧化二磷干燥 二 高考化学常见物质的颜色归纳1 红色 1 红色物质Fe2O3 红棕色 Fe OH 3 红褐色 Fe SCN 3 血红色 Cu Cu2O 品红 液溴 深红棕色 NO2 红棕色 红磷 红棕色 2 变化过程中的红色酚酞遇碱变红 石蕊遇酸变红 二氧化硫品红溶液加热变红 Fe3 和KSCN反应产生血红色物质 苯酚被空气氧化呈粉红色 2 黄色 1 黄色物质硫 Na2O2 AgBr AgI Fe3 aq 棕黄色 2 变化过程中的黄色含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色 3 蓝色 1 蓝色物质Cu2 aq Cu OH 2 CuSO4 5H2O 2 变化过程中的蓝色石蕊遇碱变蓝 湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝 淀粉遇碘变蓝 4 绿色 1 绿色物质Cu2 OH 2CO3 Fe2 aq FeSO4 7H2O CuCl2 aq 氯气 黄绿色 2 变化过程中的绿色Fe OH 2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色 最终变为红褐色 5 紫色 1 紫色物质KMnO4溶液 紫色石蕊溶液 碘的CCl4溶液 2 变化过程中的紫色苯酚遇FeCl3溶液显紫色 6 黑色Fe3O4 MnO2 CuO C CuS PbS 固体碘 紫黑色 7 常见火焰的颜色 1 苍白色火焰 氢气在氯气中燃烧 2 蓝色火焰 CO在空气中燃烧 3 淡蓝色火焰 CH4 H2在空气中燃烧 4 黄色火焰 含钠元素的物质在灯焰上灼烧 5 紫色火焰 透过蓝色的钴玻璃 含钾元素的物质在灯焰上灼烧 三 重要无机物转化关系归纳熟记课本中有关实验的操作 现象和化学方程式 注意向前走得通 倒退能否行 1 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaNa NaOH Na2CO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca OH 2 NaOH 2 Mg MgO MgCl2 Mg OH 2 MgSO4 MgCl2 Mg 3 Al Al2O3 AlCl3 Al OH 3 Al2 SO4 3 Al OH 3 Al2O3 Al NaAlO2 Al OH 3 AlCl3 NaAlO2 4 Fe Fe2O3 FeCl3 Fe NO3 3 Fe OH 3 Fe2 SO4 3 FeSO4 Fe OH 2 Fe OH 3 FeCl3 Fe SCN 3 5 Cu CuO CuSO4 Cu OH 2 CuO Cu CuCl2 6 C CO CO2 CaCO3 Ca HCO3 2 CO2 CO 7 Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si 粗硅 SiCl4 Si 纯硅 SiO2 SiF4 8 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4NH3 NH4Cl NH3 NH3 H2O NH4 2SO4 NH3 NO HNO3 Cu NO3 2 NO2 HNO3 9 H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10 Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca ClO 2 HClO O2 11 金属 Cl2 卤素间的置换 H2S Cl2 四 20个重要化学方程式归纳 五 20种重要物质用途归纳 1 O3 漂白剂 消毒剂 2 Cl2 杀菌消毒 制盐酸 漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药 3 N2 焊接金属的保护气 填充灯泡 保存粮食作物 冷冻剂 4 NH3 制硝酸 铵盐的主要原料 用于有机合成 制冷剂 5 HNO3 制化肥 农药 炸药 6 Na 制Na2O2等 冶炼Ti等金属 电光源 钠钾合金作原子反应堆导热剂 7 Al 制电线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 制作机械零件 门窗等 8 明矾 澄清剂 净化剂 发酵粉 媒染剂 制铝盐 9 NaCl 化工原料 调味品 腌渍食品 10 CO2 灭火剂 人工降雨 温室肥料 11 NaHCO3 治疗胃酸过多 发酵粉 12 AgI 感光材料 人工降雨 13 SO2 漂白剂 杀菌消毒 14 H2O2 漂白剂 消毒剂 脱氯剂 火箭燃料 15 CaSO4 制作各种模型 石膏绷带 调节水泥硬化速率 16 SiO2 制石英玻璃 石英钟表 光导纤维 17 Al2O3 冶炼铝 制作耐火材料 18 乙烯 制塑料 合成纤维 有机溶剂等 植物生长调节剂 果实催熟 19 乙醇 燃料 溶剂 杀菌消毒 75 造酒 20 乙酸乙酯 有机溶剂 制备饮料和糖果的香料 六 易错辨析 1 金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关 2 钠能置换出CuSO4溶液中的Cu 3 常温常压下 0 2molNa2O2与足量H2O反应 共生成0 2molO2 转移电子的数目为0 4NA 4 钝化就是不发生化学变化 铝 铁与浓硫酸 浓硝酸不发生反应 5 在实验室中可以用可溶性铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应制备Al OH 3 6 做钠的焰色反应实验要用到铂丝 氯化钠溶液和稀盐酸 7 用金属钠可区分乙醇和乙醚 8 Fe在氯气中燃烧生成FeCl3 故与其他非金属反应的产物中Fe也显 3价 9 反应Cl2 H2O HCl HClO和反应BrCl H2O HCl HBrO都是氧化还原反应 10 含有0 4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可以生成0 1mol的Cl2 11 铵盐溶液与碱溶液反应一定有氨气逸出 12 实验室制氨气所用的铵盐也可以是硝铵 碳铵 也可以用NaOH KOH代替消石灰 13 SO2使溴水 酸性KMnO4溶液褪色是SO2的漂白性 14 SO2通入BaCl2溶液中产生浑浊现象