高中化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）课件 新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 选修4化学反应原理 一 水的电离 水是极弱的电解质 25 1L水只有10 7molH2O分子发生电离 多少个水分子才有1个电离 55 6 107 水的电离 其中常数K与常数c H2O 的积记为Kw 称为水的离子积常数 简称为离子积 1 水的离子积常数 水的电离 KW c H c OH 1 10 14 25 时 常温 如果温度变化Kw会如何变化 为什么 实验测得 在25 水电离出来的c H c OH 10 7mol L 1 14 10 156 81 10 151 10 145 47 10 141 10 12 水的电离 水的电离吸热 1 升高温度 促进水的电离 Kw增大 c H c OH 升高温度 平衡向移动 c H c OH Kw 右 增大 增大 增大 注意 水的离子积只随温度的改变而改变 2 影响水的电离平衡的因素 Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液 水的电离 对常温下的纯水进行下列操作 2 加入酸或碱 抑制水的电离 Kw不变 中性正反应增大增大c H c OH 增大 酸性逆反应增大减小c H c OH 不变 碱性逆反应减小增大c H c OH 不变 水的电离 水的电离 水的离子积 影响因素 KW c OH c H 25 时 KW 1 0 10 14 3 无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H 和OH 注意 1 在任何水溶液中 均存在水的电离平衡 Kw c H c OH 均成立 25 时Kw 10 14 2 水电离出的H OH 永远相等 水的电离 水的离子积常数 3 溶液的酸碱性与H OH 浓度的关系 1 10 14 25 无 10 7 10 7 c H c OH 中性 左移 10 7 10 7 c H c OH 酸性 左移 10 7 10 7 c H c OH 碱性 水的电离 溶液的酸碱性由溶液中H OH 浓度相对大小决定 酸性 c H c OH 中性 c H c OH 碱性 c H c OH 常温25 c H 10 7mol L c H 10 7mol L c H 10 7mol L 无论任何温度 无论酸性 中性 碱性溶液 都存在水电离出的H OH 并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等 水的电离 判断正误 1 如果c H 不等于c OH 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水的电离 电离程度减小 3 如果c H c OH 的值越大则酸性越强 4 任何水溶液中都有c H 和c OH 5 c H 等于10 6mol L的溶液一定呈现酸性 6 对水升高温度电离程度增大 酸性增强 水的电离 2 0 1mol L的NaOH溶液中 c OH c H 由水电离出的c OH 水 c H 水 1 0 1mol L的盐酸溶液中 c H c OH 由水电离出的c OH 水 c H 水 3 0 1mol L的NaCl溶液中 c OH c H 计算 水的电离 下列五种溶液中c H 由大到小的排列顺序A 0 1mol L 1的盐酸 B 0 1mol L 1的硫酸 C 0 1mol L 1的NaOH D 0 1mol L 1的CH3COOH E 0 1mol L 1的NaCl BADEC 0 1mol L 0 2mol L 1 10 13mol L 小于0 1mol L 1 10 7mol L 比较 水的电离 某溶液中由水电离产生的c H 10 12mol L 则该溶液呈酸性还是碱性 c H 水 c OH 水 10 12mol L若c H aq c H 水 10 12mol L则c OH aq 10 2mol L溶液显碱性若c OH aq c OH 水 10 12mol L则c H aq 10 2mol L溶液显酸性 逆推 水的电离 练习 浓度均为0 1mol L的下列溶液中由水电离出的c H H2O大小关系为 盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液 水的电离