高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算（第2课时）课件 新人教版选修4.ppt

第一章化学反应与能量 第三节化学反应热的计算 第2课时 选修4化学反应原理 二 反应热的计算利用反应热的概念 盖斯定律 热化学方程式进行有关反应热的计算 反应热的计算 题型一 有关热化学反应方程式的的含义及书写1 已知一定量的物质参加反应放出的热量 写出其热化学反应方程式 2 有关反应热的计算 1 盖斯定律及其应用 2 根据一定量的物质参加反应放出的热量 或根据已知的热化学方程式 进行有关反应热的计算或比较大小 3 利用键能计算反应热题型二 燃烧热 中和热的判断 求算及测量 反应热的计算 课本P12例1 解 钠与氯气起反应的化学方程式如下 Na s 1 2Cl2 g NaCl s 23g mol H 1 0g 17 87kJ H 23g mol 17 87kJ 1 0g 411kJ mol 答 由钠与氯气反应生成氯化钠的反应热为 411kJ mol 注意热化学方程式正确书写 特别注意有关单位的正确书写 反应热的计算 课本P13例2 解 C2H6O l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l 46g mol 1366 8kJ mol 1000gX X 1366 8kJ mol 1000g 46g mol 29710kJ 答 1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量 设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X 反应热的计算 1 已知 欲得到相同的热量 需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A 2 3 25B 12 3 25C 1 1D 393 5 241 8 B 变式练习 反应热的计算 2 氢气 一氧化碳 辛烷 甲烷的热化学方程式分别为 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ molCO g 1 2O2 g CO2 g H 283 0kJ molC8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ molCH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol相同质量的氢气 一氧化碳 辛烷 甲烷完全燃烧时放出热量最少的是AH2 g BCO g CC8H18 l DCH4 g 变式练习 B 反应热的计算 1 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ molCO g 1 2O2 g CO2 g H 283 0kJ mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113 74kJ热量 同时生成3 6g液态水 求原混合气体中H2和CO的物质的量之比 课堂练习 列方程求解 1 1 反应热的计算 若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中完全燃烧 产生的热量为QkJ 则金刚石和石墨的物质的量之比为 用含Q的代数式表示 2 已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为 C 金刚石 s O2 g CO2 g H1 395 41kJ mol C 石墨 s O2 g CO2 g H2 393 51kJ mol 反应热的计算 3 已知胆矾溶于水时溶液温度降低 胆矾分解的热化学方程式为 CuSO4 5H2O s CuSO4 s 5H2O l H Q1kJ mol室温下 若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ 则 A Q1 Q2B Q1 Q2C Q1 Q2D 无法确定 A 设计合理的反应过程 注意反应热的正 负号 盖斯定律的灵活应用 反应热的计算