高中化学 4.2 配合物的形成和应用课件 苏教版选修3.ppt

第二单元配合物的形成和应用 目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 预习交流1配合物的形成条件是什么 答案 1 配位体有孤电子对 2 中心原子有空轨道 预习交流2是不是所有的配合物都有内界与外界 答案 有些配合物没有外界 如Co NH3 Cl3中Co3 NH3 Cl 全部处于内界 是难电离物质 目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 2 配合物的构型 1 配合物的空间构型 配合物的中心原子 配位体的种类和数目的不同可以形成不同空间构型的配合物 如下表 目标导航 预习引导 2 配合物的同分异构现象 配位异构 配位体与中心原子配位引起的异构 如 CrCl H2O 5 Cl2 H2O与 CrCl2 H2O 4 Cl 2H2O CoSO4 NH3 5 Br与 CoBr NH3 5 SO4等 空间异构 配位体相同 内界 外界相同 仅是配位体在中心原子周围分布不同的一些配合物 如下表 顺式 反式Pt NH3 2Cl2的性质 则配合物A是顺式 填 反式 或 顺式 下同 Pt NH3 2Cl2 配合物B是反式Pt NH3 2Cl2 目标导航 预习引导 3 配合物的共同性质配合物具有一定的稳定性 配合物的稳定性主要是由其结构决定的 1 配合物中的配位键越强 配合物越稳定 2 当作为中心原子的金属离子相同时 配合物的稳定性与配位体的性质有关 预习交流3CO使人中毒的原因是什么 答案 血红蛋白中的Fe2 与CO分子形成的配位键比与O2分子形成的配位键强 所以血红蛋白中的Fe2 与一氧化碳分子结合后 血红蛋白就丧失了输送氧气的功能 目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 问题导学 即时检测 1 2 1 配合物的制备及组成活动与探究 1 体验配合物 Cu NH3 4 2 的形成 2 以 Co NH3 6 Cl3为例说明配合物的组成 问题导学 即时检测 1 2 答案 1 蓝色沉淀溶解深蓝色溶液 问题导学 即时检测 1 2 思考与交流请思考配位数分别为2 4 6的配合物的空间构型 并举例说明 答案 问题导学 即时检测 1 2 问题导学 即时检测 1 2 解析 两个Cl 或两个NH3分子 可能在同一正方形的相邻顶点或相对顶点 即有2种情况 注意 图中位置1与3等效 位置2 4 5 6都关于体心对称而等效 答案 A 1 形成配合物的中心原 离 子必须存在空轨道 配位体中存在孤电子对 中心原 离 子用能量相近的杂化形成的空轨道与配位体形成配离子 2 配离子的电荷数 中心离子和配体总电荷的代数和 问题导学 即时检测 1 2 2 配合物的性质活动与探究完成下列探究实验 Ag 氧化葡萄糖 答案 光亮的银镜 问题导学 即时检测 1 2 迁移与应用下列现象与形成配合物无关的是 A 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 出现血红色B 向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O 溶液呈绿色 再加水 溶液呈蓝色C Cu与浓硝酸反应后 溶液显绿色 Cu与稀硝酸反应后 溶液呈蓝色D 向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 先出现白色沉淀 继而消失 答案 C 问题导学 即时检测 1 2 配合物的形成对性质的影响 1 对溶解性的影响 某些难溶物形成配合物时可使溶解度增大 如AgOH可溶于氨水中 I2在浓的碘化钾溶液中比在水中的溶解度大得多 形成 2 颜色的改变 当简单离子形成配离子时其溶液颜色往往有明显变化 我们根据颜色的变化就可以初步判断是否有配离子形成 3 稳定性增强 配位键是一种特殊的共价键 配合物中的配位键越强 配合物越稳定 问题导学 即时检测 1 2 3 4 解析 由配合物的形成条件可知 HNO3不是配合物 仅是简单的共价化合物 答案 D 问题导学 即时检测 1 2 3 4 2 经测定 液态BrF3在20 时导电性很强 说明该化合物在液态时发生了电离 存在阴 阳离子 其他众多实验证实 还存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类 如KBrF4 BrF2 2SnF6等 由此推断液态BrF3电离时的阴 阳离子是 答案 C 问题导学 即时检测 1 2 3 4 3 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 答案 A 问题导学 即时检测 1 2 3 4 4 锌和铝都是活泼金属 其氢氧化物既能溶于强酸 又能溶于强碱溶液 但是氢氧化铝不溶于氨水 而氢氧化锌能溶于氨水 生成 Zn NH3 4 2 回答下列问题 1 单质铝溶于氢氧化钠溶液后 溶液中铝元素的存在形式为 用化学式表示 2 写出锌与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 3 下列各组中的两种溶液 用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 4 写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 问题导学 即时检测 1 2 3 4 解析 ZnO Zn OH 2均为两性物质 能溶于强酸和强碱溶液 Zn OH 2同时溶于弱碱溶液氨水中 Al2O3 Al OH 3也为两性物质 但Al OH 3不溶于氨水 利用金属氢氧化物在强酸 强碱溶液 氨水中的反应差异 可用于金属化合物的鉴别 除杂 分离