《化学反应的进度》PPT课件.ppt

化学反应的限度 反应A 3B 2C 2D在四种不同的情况下的反应速率分别为 A 0 15mol L S B 0 6mol L S C 0 4mol L S D 0 45mol L S 该反应在四种情况下的快慢顺序为 知识回顾 1 你知道什么是可逆反应吗 请举例说明 2 可逆反应为什么不能进行到底呢 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时 反应物和生成物的浓度不再改变 达到表面上静止的一种 平衡状态 这就是可逆反应所能达到的限度 问题与思考 1 可逆反应 1 定义 在相同条件下同时向正 反两个方向进行的反应 2 正反应 从左到右进行的反应 3 逆反应 从右到左进行的反应 2 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 称为化学平衡状态 概念的理解 前提 是一定条件下的可逆反应 实质 是 正 逆 0 标志 是反应混合物中各组分的浓度保持不变 3 化学平衡的特征 1 逆 可逆反应 变 当浓度 压强 温度等条件改变时 化学平衡即发生移动 2 等 正 逆 0 3 动 动态平衡 定 平衡状态时 反应混合物中各组分的浓度保持不变 1 下列对可逆反应的认识正确的是 A SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr与2HBr H2SO4 浓 Br2 SO2 2H2O互为可逆反应B 既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C 在同一条件下 同时向正 逆两个方向进行的反应叫可逆反应D 在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应 CD 随堂练习 2 对于达到平衡状态的可逆反应 N2 3H22NH3 下列有关叙述正确的是A 反应物和生成物浓度不再发生变化B 反应物和生成物的浓度相等C N2和NH3的质量分数相等D 正反应和逆反应不再进行 A 2 在一定温度下 可逆反应A2 气 B2 气 2AB 气 达到平衡的标志是 A A2 B2 AB的浓度不再变化 B 容器中的压强不再随时间变化 C 单位时间内生成nmol的A2同时生成2nmol的AB D A2 B2 AB的浓度之比为1 1 2 C 小结 化学平衡的标志 正反应速率等于逆反应速率 各成分的百分含量保持不变 各物质的浓度不变 对于气体计量数和前后不相等的反应 压强保持不变 1 浓度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动 反之 则向逆反应方向移动 2 压强对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下 增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强 会使平衡向着气体体积增大的方向移动 3 影响化学平衡的条件 3 温度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下 温度升高 会使化学平衡向着吸热反应的方向移动 温度降低 会使化学平衡向着放热反应的方向移动 4 关于催化剂 因使正 逆反速率同等程度地加快 故不能使平衡发生移动 但能缩短达到平衡的时间 1 已建立化学平衡的某可逆反应 当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时 下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A B C D B 练一练 AC 3 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是密闭 低温是存放氨水的必要条件 B 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C 硝酸工业生产中 使用过量空气以提高NH3的利用率 D 在FeSO4溶液中 加入铁粉以防止氧化 D C AB 再见