高中化学 专题3 第4单元 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡课件 苏教版选修4.ppt

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡原理 思考与讨论 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体 可以采取什么措施 在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象 蒸发溶剂 降温 探究实验1 NaCl饱和溶液中析出固体 疑问 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢 思考 Ag 和Cl 的反应真能进行到底吗 产生白色沉淀 白色沉淀变黄色 AgCl I AgI Cl Ag Cl AgCl 问题 Ag 是如何产生的 AgI是如何生成的 在一定的温度下 难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率 溶液中各离子的浓度保持不变的状态 溶解平衡时溶液是饱和溶液 2 方程式 以AgCl为例 练习1 AgI s Ag aq I aq Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 书写碘化银 氢氧化镁溶解平衡的方程式 3 特征 4 影响溶解平衡的因素 内因 外因 难溶电解质本身的性质 温度升高 多数溶解平衡向溶解方向移动 向溶解方向移动 加入相同的离子 向生成沉淀的方向移动 二 溶度积和溶度积规则 1 概念 在一定温度下 在难溶电解质的饱和溶液中 各离子浓度幂之乘积为一常数 称为溶度积 用Ksp表示 Ksp c Mn m c Am n 练习2 已知 一定温度下AgCl AgBr Ag2CrO4它们的Ksp分别为1 8 10 10 5 0 10 13 1 1 10 12 则它们该温度下的溶解度最大的是哪一个 分析 AgCl AgBr组成类型相同 所以直接由它们的Ksp的大小得出AgCl的溶解度大 而AgCl和Ag2CrO4化学式组成类型不同 不能用简单的溶度积比较 设Ag2CrO4中c CrO4 x AgCl中c Cl y Ag2CrO4 s 2Ag aq CrO4 aq 2xx有Ksp Ag2CrO4 c2 Ag c CrO4 4x3 1 1 10 12 而AgCl s Ag aq Cl aq 有Ksp AgCl c Ag c Cl y2 1 8 10 10 从而 求得x y 由数量级可判断Ag2CrO4的溶解度大 比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积 离子积Qc 判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 离子积Qc c Mn m c Am n 溶液过饱和 有沉淀析出 当Qc Ksp时 当Qc Ksp时 溶液饱和 处于平衡状态 当Qc Ksp时 溶液未饱和 无沉淀析出 3 溶度积规则 特别提醒 代入Ksp计算的离子浓度为平衡时的浓度 而Qc计算的离子浓度为即时浓度 练习3 已知HF的Ka 3 6 10 4 CaF2的Ksp 1 46 10 10 现向1L浓度为0 1mol L 1的HF溶液中加入11 1gCaCl2 下列有关说法正确的是 A 通过计算得知 HF与CaCl2反应生成白色沉淀B 通过计算得知 HF与CaCl2不反应C 因为HF是弱酸 HF与CaCl2不反应D 如果升高温度 HF的Ka CaF2的Ksp可能增大 也可能减小 答案 A解析该题可采用估算法 0 1mol L 1的HF溶液中c HF 0 1mol L 1 因此 c2 F c H c F 3 6 10 4mol L 1 0 1mol L 1 3 6 10 5mol2 L 2 又c Ca2 11 1g 111g mol 1L 0 1mol L 1 c2 F c Ca2 3 6 10 6 Ksp 显然 A是正确的 则B C均错 D项 由于HF的电离是吸热的 升高温度 Ka一定增大 D错误 谢谢