高三复习电离平衡.doc

高三复习电离平衡一、弱电解质的电离平衡（影响因素重点考虑浓度、温度）例1、下列电离方程式中正确的是：ANa2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+H+PO43 BNaHSO4熔化：NaHSO4=Na+H+SO42 CHF溶于水中：HF H+F-D(NH4)2 SO4溶于水：(NH4)2 SO42NH4+SO42一例2、(1) 若浓度均为0.01mol.L-1的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，等体积与足量的Zn粒反应，生成H2最多的是( )， 反应开始瞬间生成H2速率最快的是( )(2)若pH均为2的H2SO4、HCl和CH3COOH，等体积与足量的Zn反应，生成H2最多的是( )；反应开始瞬间生成H2速率最快的是( )AH2SO4 B HCl C CH3COOH D 一样例3、在相同温度时100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是：A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度 C.H的物质的量 D.CH3COOH的物质的量例4、1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液 10L 0.01mol/L的CH3COOH溶液。比较大小：(1) c(H+)： (2) 分别与NaOH中和所需NaOH： (3)投入足量锌片反应，开始时产生H2的速度： ；最后产生H2的体积： 例5、醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右下图所示，有关说法正确的是（ ）A a、b、c三点溶液的c(H+)：abc B B用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小Ca、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：abcD若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：二、水的电离和溶液的pH值1、水的离子积：KW=c（H+）c（OH）。一定温度时，KW是个常数，KW只与温度有关，温度越高KW越大，25时，KW=11014，100时，KW=1012。KW不仅适用于纯水，也适用于酸，碱，盐的稀溶液。2、影响水的电离平衡的因素： （1）温度：温度升高，水的电离度增大，水的电离平衡向电离方向移动，离子浓度增大。 （2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。例1：将0.l mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A.溶液中c（H+）和c（）都减小 B.溶液中c（H+）增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的酸性减弱例2、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（ ） 1酸性溶液直接求；2碱性溶液先求；3中性溶液代数法特殊值法A、pH值升高B、H+和OH-的乘积增大 C、酸性增强D、OH-离子浓度减小3、溶液pH值的计算溶液pH计算方法例1.25时某强碱溶液pH为x,强酸溶液的pH为y,已知x+y=12,酸碱混合后pH=7，则V碱= V酸例2某温度(t)时,测得0.01mol.L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW= 。则该温度 25(、”、“=”、“”）三、盐类的水解1、水解实质：促进水的电离（而酸和碱抑制水的电离）。水解规律：有弱才水解,无弱不水解。谁弱谁水解,谁强显谁性。 越弱越水解,都弱都水解。谁强显谁性。例1：若某溶液中由水电离产生的H+离子浓度为110-10molL-1，则该溶液的pH是 若某溶液的pH=10, 则该溶液中由水电离产生的H+离子浓度为 若某溶液的pH=4, 则该溶液中由水电离产生的H+离子浓度为 例2：比较大小：pH=4的醋酸；NH4Cl溶液。c(H+)的大小关系是 ；水的电离程度的大小关系是 。例3：有相同浓度的下列盐NH4HSO4 NH4HCO3 CH3COONH4NH4Cl的溶液中，c(NH4)由大到小的顺序为 例3、以下各物质，其中能抑制水的电离的有 ；促进水的电离的有 AHCl B. NaOH C. NaHSO3 D .NaHCO3 E. NH4Cl F.升温 G.加水2、水解的应用（1）溶液酸碱性的判断：如装Na2CO3溶液的瓶塞为何要用橡皮塞，而不能用玻璃塞？（2）溶液的配制：如何配置FeCl3溶液： 如何由FeCl3溶液制得FeCl3固体： （3）特例盐溶液蒸干后产物的判断FeCl3溶液： Fe2(SO4)3溶液： 酸式盐中，NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4显酸性。彻底的双水解：3、溶液中存在的三守恒物 质Na2CO3NaHCO3电荷守恒物料（或元素）守恒质子守恒1、25时,浓度为0.1mol.L-1的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合,恰好呈中性,则:A. HA溶液的pH值一定等于1B. HA溶液的浓度一定为0.1mol.L-1C.中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度D.中和生成的盐MA一定没有发生水解2、常温下将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA的物质的量浓度（molL-1）NaOH物质的量浓度（molL-1）混合溶液的pH0.10.1 pH=9 c0.2 pH=70.20.1 pH”、“”、或“=”) 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c(Cl-)c(M+) = _ molL-1 ；c(H+)c(MOH) = _ molL-1 室温下取0.2molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合，测得pH”、“”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ 4、下列溶液等体积混合，比较离子浓度大小：、0.1mol.L-1CH3COOH和0.1mol.L-1NaOH溶液： 、0.2mol.L-1CH3COOH和0.1mol.L-1NaOH溶液： 、0.2mol.L-1CH3COONa和0.1mol.L-1HCl溶液： 5、（1）常温下，amL0.1mol/LCH3COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是 若混合后溶液呈中性，则a b，反应后溶液中c(CH3COO-) c(Na+)。（填“”）若a=b，测得混合溶液的pH=8 ，求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：c(Na+)一c(CH3COO-) molL1，c(OH-)一c(CH3COOH) molL1 （2）常温下，amLpH=3的CH3COOH与bmLpH=11NaOH混合，充分反应。两溶液中由水电离出的H+浓度之比为 若a=b，则反应后溶液中粒子浓度从大到小的顺序是 (3)SO2通入NaOH溶液中后溶液呈中性，则混合溶液中溶质主要为 ；溶液中c(Na+)= + 。6、已知某溶液中只存在OH、H、NH4+、Cl四种离子（提示：溶质只有三种情况）：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)(1)若溶液中溶解了一种溶质，该溶质为 ，相对离子浓度大小顺序关系是 。(填序号)(2)若离子浓度大小顺序是，则溶液中溶质的化学式是 和 。若离子浓度大小顺序是，则溶液中溶质的化学式是 和 。