2019年高三化学第三次月考试题.doc

2019年高三化学第三次月考试题可能用到的相对原子质量：Cu 64 N 14 C12 Fe 56 第一卷（50分 ）一选择（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1我国古代做衣服的主要原料是麻和丝下列有关说法中不正确的是（）A麻的主要成分表示为（C6H12O6）nB丝的主要成分是蛋白质C麻和丝生要成分均属于高分子化合物D麻和丝可以通过灼烧进行区分2、能促进水的电离，并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作是 ( )A.加热 B.向水中通CO2 C.加入明矾晶体 D.加入NaHCO3固体3.下列有关表示正确的是: （）A过氧化钙（CaO2）的电子式：B某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族CH2CO3的电离方程式：H2CO32H+CO32D葡萄糖的结构简式：C6H12O64、 同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为：HXO4H2YO4H2ZO4， ,则下列判断正确的是 （）A.原子半径XYZ B.非金属性 XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序由强到弱5、下列有关电化学的说法正确的是 （）A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6下列叙述正确的是（）A汽油、柴油和植物油都属于烃B乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸C苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯D硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性7. 分子中苯环上的一个氢被C4H9原子团取代形成的有机物共有（）A.9种B.10种C.12种D.15种8已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（）A B C D9、一定温度下向含有FeS固体的浊液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化)，下列数值变小的是A. c(S2-) B. c(Fe2+) C. c(H+) D. c(Fe2+) c(S2-)10.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2OB.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OC.用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHD.将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O二选择（每小题只有一个正确选项，每小题3分）11肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2N2+4H2O下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L N2H4中含共用电子对数为2.5NAB1mol N2H4和1mol H2O2含有的电子总数不相等C若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NADN2H4和H2O2均只含有极性共价键12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A25时，pH13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为02NAB224LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAC78g苯含有C=C双键的数目为3NAD56g铁和64g铜分别与01mol氯气完全反应，转移的电子数相等13化工生产中常用FeS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）CuS（s）+Fe2+（aq）下列有关叙述中正确的是（）AFeS的Ksp小于CuS的KspB达到平衡时c（Fe2+）=c（Cu2+）C该反应平衡常数K=D溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不变14、在一定条件下发生如下反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) Hc（Cl）c（H）c（CH3COOH）C等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比前者大D01molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）c（H+）c（H2A）c（A2-）第二卷（50分）三填空21、（14分）A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20号的主族元素，其原子序数依次增大。已知：A和D为同主族元素，且A的单质是最轻的气体；B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；F、G相邻，C的核电荷数是F核外电子数的一半，F与J可形成离子化合物J2F；E元素是地壳中含量最多的金属元素。完成下列填空：（1）ACD三种元素共同形成的化合物的电子式为_,其微粒间存在的化学键有_;将这种化合物滴入EG两种元素形成的化合物溶液中，直至过量，总反应的离子方程式为_。（2）铜与B元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_。（3）F、G分别与A形成的化合物，还原性强的是_(填写相应的化学式)。（4）F、G、J简单离子的半径由大至小的顺序是_（填写相应离子符号）（5）一种燃料电池，以铂为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入A单质和C单质。通入C单质的一极的电极反应式为：_。22（10分）在25时，对于0.10molL-1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)，（2）若向氨水中加入等体积Ph=1的硫酸，此时溶液的pH_7(填“”“”或“=”);此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序_。（3）向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c（NH4+）_2c(SO42-)(填“”“”或“=”)，此时混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3H2O），则NH3H2O的电离常数Kb为_。23(12分)如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：I已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K=，它所对应反应的化学方程式为 工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（1）830时反应的K=1.0，则在催化反应室中反应的K1.0（填“”、“”或“=”）（2）在某温度下，若反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=mol/L（3）反应在t时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc（mol/L）0.81.241.24此时刻v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）平衡时二甲醚的物质的量浓度是 24. （14分）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO在碱性条件下将CN离子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均为3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN被处理的百分率。选择 1-10 ACABB BCAAB (每个2分) 1120 CDCDD BCBDC (每个3分)21. （1）（1分）；离子键和共价键（2分）；Al3+4OH-=2H2O+AlO2-（2分）（2）3、IIIA（2分）（3）Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O（2分）（4）H2S（1分）（5）（1分）；S2-Cl-K+22（1）减小（2）； c（NH4+）c（SO42-）c（H+）c（OH-）（3）=；1.7610-523. IC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（2）0.1mol/（Lmin）； a=5.4mol/L（3）此时刻v正大于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）平衡时二甲醚的物质的量浓度是1.6 mol/L24.现将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：甲中的反应：乙中的反应：（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果。丙装置中的试剂是，丁装置的目是；干燥管的作用是 （3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN被处理的百分率与实际值相比偏低，简述可能的原因:（4）若干燥管中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为。