2018届高三化学上学期期中试题 (II).doc

2018届高三化学上学期期中试题 (II)注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共8页，包含选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。考试结束后，只要将答题纸交回。2答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上，并用2B铅笔把答题纸上考试号对应数字框涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再正确涂写。3答题时，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Ba-137选 择 题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列做法不正确的是A推广使用电动汽车低碳交通工具B用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料 C用生物方法脱除生活污水中的氮和磷D加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产2下列有关化学用语表示正确的是A甲烷分子的球棍模型： BNH4Br的电子式：C34S2的结构示意图： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO、ClB0.1 molL-1 Na2CO3溶液： K、AlO、Cl、SO42-C0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl、NODKW/c(H)0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO、HCO 4下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气D金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti5设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L苯中所含C-H键数目为3NAB 7.8g Na2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NAC1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定为2NAD常温下，pH2的H2SO4溶液中所含H+数目为0.01NA6五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是 AW的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B工业上常用单质X还原Z的氧化物制取单质ZC简单离子半径由大到小的顺序：YZMD化合物 YX2中既含有离子键，也含有共价键7下列指定化学反应的离子方程式正确的是A二氧化锰和浓盐酸共热： MnO2 +4HClMn2+2Cl+Cl22H2OBAlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+4NH3H2OAlO4NH4+2H2O C将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O14H2NO=6Cu2+2NO7H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O 8下列装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫B. 用图乙装置将反应后的混合物稀释C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶SO2Cl29下列物质的转化在给定条件下能实现的是H2O O2，催化剂ACa(OH)2 Ca(ClO)2 HClO电解HCl(aq)BNH3 NO2 HNO3CO2CCu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) CuDNaCl(aq) NaHCO3 Na2CO310下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不正确的是A实验产生的气体中都含有NO2气体B实验表明浓硝酸具有受热易分解的性质C实验不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应D实验的气体产物中不可能含有二氧化碳气体不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A该有机物分子式为C24H22O5 B能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应 D1mol化合物X最多可与11mol H2发生加成反应12现有下列氧化还原反应： 2Br + Cl2 =Br2+2 Cl 2Fe2+ + Br2= 2 Fe 3+ + 2Br 2MnO4 +10Cl +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是 A还原性强弱顺序为：Fe2+BrMn2+Cl B 中Br2 是 Br的氧化产物， 中Mn2+是 MnO4的还原产物， C若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可观察到紫色褪去 D1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，离子反应为： Cl2+Fe2+2Br=Br2+2Cl+ Fe3+13. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：水浸过滤调pH=7过滤调pH铬铁矿熔块滤渣2滤渣1熔融、氧化KCl滤液1 滤液2 K2Cr2O7Na2CO3、 NaNO3 滤液3已知：a.步骤的主要反应为： 2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O下列说法正确的是 A步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行 B步骤中每生成44.8L（标况下） CO2共转移14mol电子 C步骤若调节滤液2的pH使之变大，则有利于生成Cr2O72- D步骤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O714下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH前者pH比后者大证明非金属性： SCC将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫红色证明氧化性： Br2I2D向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO315氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的 氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，相关反应如下： NH3 HClO=NH2ClH2O NH2ClHClO=NHCl2H2O 2NHCl2 H2O=N2HClO3HCl 已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中1价氯元素的含量)影响如右图所示。则下列说法正确的是 A次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH33HClO=N23H2O3HCl B 反应中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值约为1.5 C a点之前溶液中发生的主要反应为：NH2ClHClO=NHCl2H2O D次氯酸钠溶液pH较小时有O2生成，促使氨氮去除率提高第卷(非选择题共80分)16(12分)从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂 质），制取ZnSO47H2O可以采取如下工艺流程：废锌皮酸溶过滤氧化调节pH=8过滤滤渣AZnSO47H2O稀硫酸NaNO2NONaOHMnO2已知：Zn(OH)2和Al(OH)3化学性质相似；金属氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物开始沉淀的pH完全沉淀的pHZn(OH)25.78.0Fe(OH)32.73.7酸溶请回答下列问题：“酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有： (任答一点)。“氧化”时，酸性滤液中加入NaNO2反应的离子方程式为 。“氧化”时，为了减少污染，工业上常用H2O2替代NaNO2。 若参加反应的NaNO2为0.2 mol，对应则至少需要加入10%H2O2溶液 mL(密度近似为1gcm-3)。 该过程中加入的H2O2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是 。 “调节pH”时，若pH8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是 。 将滤渣A溶于适量稀硫酸，调节溶液pH，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出 ZnSO47H2O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为 。17(15分)阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)： 阿塞那平中的含氧官能团为 (填官能团的名称)。 由F阿塞那平的反应类型为 。 化合物X的分子式为C4H9NO2，则由BC反应的另一产物的化学式 。 由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结构简式为 。 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。 属于芳香化合物，分子中含有酯基且只有5种不同化学环境的氢； 能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。 已知：，卤代烃碱性条件下不与醇反应。请写出以CH3Cl、 CH3NH2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如：18. （13分）硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应、被还原，反应如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42 + 16H+写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应的离子方程式： 。实验室检验“还原”已完全的方法是 。 “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）： 离子离子浓度（molL1）还原前还原后SO423.203.40Fe2+0.052.15 请计算反应、中被还原的Fe3+的物质的量之比 。 称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，当MnO4恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）。19（15分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl； 二氧化氯极易溶于水。 装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，其物质的量的理论比值为 ；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是 。装置B的作用是 ；装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件 下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是 。写出装置C发生的离子方程式 。从装置C反应后的溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将装置C中的液体取出在减压和55条件下蒸发，至出现大量晶体后， (填实验步骤)。 （已知：NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。）20(13分)镁的单质及其化合物在储氢及大气治理等方面用途非常广泛。I工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点1107，熔点648.8)。 将碱式碳酸镁4MgCO3Mg(OH)25H2O和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先 升温至700保持一段时间，然后升温至1450反应制得镁(同时生成可燃性气体）。 用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是 。碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450反应制得镁的化学方程式： 。 II工业上利用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢（如题图-2所示）。 写出放氢过程中发生反应的化学方程式： 。III工业上MgO浆液是高活性的脱硫剂，常用来脱除烟气中的SO2。主要包含的反应有： Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O 2MgSO3+O2=2MgSO4 脱硫时，MgO的脱硫效率、pH及时间的关系如题图-3所示。 己知20时，H2SO3的K1=l.5410-2，K2=1.0210-7，25时，KspMgSO3= 3.8610-3， Ksp(CaSO3)= 3.110-7。 脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是 (填、或)。 约9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是 。 其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图-4所示。镁基脱 硫效率总比钙基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为 。21 (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A【物质结构与性质】甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：+H2O Zn的基态原子核外电子排布式为 。 配合物Zn(NH3)3(H2O)2中，与Zn2形成配位键的原子是 (填元素符号)。 1 mol甲基呋喃分子中含有键的数目为 mol。 甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 。与NH3分子互为等电子体的阳离子为 。 甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是 。 锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种 粒子个数比为 B【实验化学】 硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是 (填“a”或“b”)，装置己的作用是 ； 如何控制两种反应物体积相等： 。装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂： (选填字母)。 A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL1盐酸若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是 。氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产 物的方法是 (选填字母)。 A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取xx高三期中学业质量监测试题参考答案题号12345678910答案DCBABDCBCD题号1112131415答案BDBCDCAB16（12分）将废锌皮粉碎（或升高温度；适当提高硫酸浓度；搅拌）（合理答案任写一点）（2分） Fe2+NO2-+2H+ =Fe3+NO+ H2O（2分）34 （2分） Fe3+（或Fe2+）催化分解双氧水（2分）碱性过强，氢氧化锌可能溶解（2分）3.7pH5.7 （2分）17（15分）醚键 还原HCl 或其它合理结构(第小题每空2分，第小题每一步1分，共15分)18（13分） FeS2 +2Fe3+ = 3Fe2+2S（2分） 取少量酸浸后的溶液，向其中滴加数滴KSCN溶液，如果溶液变红则“还原”未完全，反之，已完全。（2分） 7:2（3分） 原样品中的n(SO42-)101.398g233g/mol0.06mol （1分）n(MnO4)0. 0200mol/L0.03L0.000 6 mol 由得失电子守恒可知：n(Fe2)5 n(MnO4)=0.003mol 原样品中n(Fe2)=0.03 mol （1分） 由电荷守恒可知：原样品中n(NH4)=0. 06mol （1分）由质量守恒：n(H2O)=0.18 mol （2分）故化学式为： (NH4)2Fe(SO4)26H2O或 (NH4)2SO4FeSO46H2O （1分）19（15分） 2:1 （2分）减少ClO2在水中的溶解（2分） 防止倒吸（2分）给C装置加冰水浴、缓慢滴加硫酸（2分） 2ClO2 +H2O2 +2OH= 2ClO2+ O2+ 2H2O（2分） 在漏斗中高于 38趁热过滤；乙醇洗涤 23 次；低于 60干燥，得到成品（5分）20(13 分) 在空气中镁被氧气氧化 （2分）MgO+C = Mg+CO（3分） MgH2+2LiBH4 =2LiH+MgB2+4H2 （2分） （2分）浆液中Mg(OH)2已耗尽 （2分）MgSO3溶解度比CaSO3大，MgSO3比CaSO3更易被氧化（2分）21A(12 分) Ar3d104s2 （2分） N和O （2分） 12 （2分） sp3和sp2（1分） H3O+（1分） 甲基吡咯分子间存在氢键（2分） 11（2分）B(12 分) a (2分) 吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙(2 分) 通过调节旋塞或滴液的快慢控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速度相等(2分) B (2 分) Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (2 分) C (2分)