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第二节几种重要的金属化合物第一课时 学习目标：1、 了解氧化铝和氢氧化铝的两性。 2、 了解铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同。 3、 掌握实验室制备氢氧化铝的方法。自主学习： 预备知识AlCl3AlAl2O3 NaAlO2分别写出上述转化的化学反应方程式： 1、_. 2、_. 3、_.酸性氧化物:能和_反应只生成盐和水的氧化物。写出氢氧化钠溶液和少量二氧化碳反应的化学方程式：_.碱性氧化物:能和_反应只生成盐和水的氧化物。写出氧化钠和盐酸反应的化学反应方程式：_.一、氧化铝： 1、物理性质：Al2O3_溶于水，熔点_,硬度_,能有效的保护内层金属。 2、用途：氧化铝是_的原料，也是一种较好的_材料。 3、化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改写离子方程式。Al2O3和HCl _.Al2O3和NaOH _.结论 Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是_氧化物两性氧化物：既能和_反应生成盐和水，又可以和_反应生成盐和水的氧化物。课堂内容：二、氢氧化铝：（1）Al(OH)3生成实验：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。现象：生成_色_状沉淀。化学反应方程式：_.离子反应方程式：_.(2) Al(OH)3的两性现象化学方程式离子方程式Al(OH)3沉淀中加入氨水Al(OH)3 沉淀中加入盐酸Al(OH)3 沉淀中加入氢氧化钠溶液结论 Al(OH)3既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是_氢氧化物。（3）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3的受热分解的化学方程式_.(4)应用： 1、Al(OH)3能凝聚水中的_,并能吸附_,因此Al(OH)3可做净水剂。 2、Al(OH)3医用上可以：_.实验探究实验室用铝盐和氨水及氢氧化钠都能制取氢氧化铝，比较而言哪个办法更好？三、硫酸铝钾1、电离方程式：_.2、明矾（1）化学式：_(2)作用：_.课堂检测：1、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且生成物中都有盐和水的是：（ ）（1）Al（2）Al(OH)3（3）Al2O3（4）MgCO3（5）Mg(HCO3)2A (1)(2)(3) B(1)(3)(5) C(2)(3)(5) D(2)(4)(5) 2、下列变化中不可能通过一步完成的是（ ）A Al(OH)3 Al2O3 B Al2O3 Al(OH)3 C Na202NaOH D NaCO3 NahCO33、下列离子方程式书写不正确的是：（ ）A氢氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3+3H2OB氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+3OH-= Al(OH)3D向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH-= AlO2-+2H2O课堂小结
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