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反应速率因素学习目标1、了解浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响；2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算重点探究影响化学反应速率的因素。难点探究影响化学反应速率的因素。学法指导实验探究法通过实验，分析、讨论、思考、交流、归纳、小结。自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本4749页，你一定能完成下列问题。） 回 顾：化学反应速率（v）1.定义： 2.表示： 以N2 + 3H2=2NH3为例：v( N2 )= v( H2 )= v(NH3)= 结论： 3.单位： 新 知：影响化学反应速率的因素1.内因： ，这是影响化学反应速率的决定因素。2.外因：浓度、温度、压强、催化剂等 浓度对化学反应速率的影响反应物浓度越大,化学反应速率_.浓度越小，反应速率越 ；2 温度对化学反应速率的影响升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），反应速率 ；降低温度，反应速率 3 压强对化学反应速率的影响 有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率_ ，压强减小,化学反应速率_ 参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率 _ 影响?(填有,无) 催化剂：催化剂一般 反应速率；（5）其它因素：固体表面积、光、反应物的状态、溶剂等。二、自主练习：1下列反应中，产生氢气速率最快的是（ ）A常温下铝与6mol/L的硝酸 B常温下镁与3mol/L的醋酸C常温下铁与3mol/L的盐酸 D常温下镁与3mol/L的硫酸2下列关于化学反应速率的论述中，正确的是（ ）A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同C. 升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示Na OH和H2SO4 反应速三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 独立思考合作探究【实验2-5】在2支大小相同的试管中，装入23 mL约5%的H2O2溶液，滴入1-21 mol/L FeCl3溶液现象结论热水中常温冷水中实验2-6】在3支大小相同的试管中各装入23 mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中现象结论加MnO2加FeCl3不加其他试剂巩固练习1.在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？（1）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁快，产生气体有快有（ ）（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体（ ）（3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 （ ） （4）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 （ ） 2.锌粒与稀盐酸反应，若不改变锌粒大小，只增加数量（假定每个锌粒表面积不变），反应速率是否会变快？ 哪些措施可以加快反应的速率？ 3、下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ） A. 压强 B. 温度 C.催化剂 D. 反应物的性质4.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中对反应速率有影响的是 （ ） 盐酸的浓度， 镁带的表面积， 溶液的温度， 氯离子的浓度。A. B. C. D. 5.锌粒与稀盐酸反应，若不改变锌粒大小，只增加数量（假定每个锌粒表面积不变），反应速率是否会变快？ 哪些措施可以加快反应的速率？
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