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元素推断【重温真题】1（2016年，1卷）13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小WXYB元素的非金属性ZXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸答案：C【解析】本题突破点为n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z是Cl元素，r是HCl，由n与p反应需要光照且产生HCl，可知p为CH4，q的水溶液具有漂白性，所以q是HClO，m是H2O,由此可得W是H元素,X是C元素,Y是O元素,Z是Cl元素。原子半径CO,A错，非金属性OClC，B错。氧的氢化物H2O，或H2O2常温为液体，所以C正确。X是C元素，最高价氧化物的水化物是H2CO3为弱酸，D错。2【2017江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】地壳中含量最多的元素是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。A原子半径NO，A错误；BW的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C氮气的氧化性比氧气弱，C错误；DH、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。3【2008全国1卷】）V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是；（3）V的电子式是【解答】解：无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烃，固体C和水反应生成Y和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙，Z是乙炔；加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所以W是氧化钙，X是二氧化碳（1）通过以上分析知，V、W、X、Y、Z分别是CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2；故答案为：CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2；（2）包含了5种化合物中的所有元素的物质是碳酸氢钙，氢氧化钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应方程式为：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2；故答案为：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2；（3）碳化钙是离子化合物，其电子式为：；故答案为：4【2007全国1卷】W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物请回答：（1）W元素是；Z元素是（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：【解答】解：W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是AA与AA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaSW和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；碳元素和Y为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS2故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素（1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为氧元素故答案为：钙；氧（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2故答案为：CaS；CaC2（3）由上述分析可知，Y和Z形成的两种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3故答案为：SO2；SO3（4）WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2，CO2与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为CO2+CaO=CaCO3故答案为：CO2+CaO=CaCO3【知识精讲】一、寻找10电子微粒和18电子微粒110电子微粒若10电子微粒满足关系：则一定是NHOHNH3H2O。218电子微粒二元素的金属性或非金属性强弱的判断1元素金属性强弱比较方法与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。越易，金属性越强。最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。互相置换反应(金属活动性顺序表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）。一般地来说，阳离子氧化性越弱，电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2元素非金属性强弱比较方法与H2化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱，则非金属性越强。互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。【题组精练】1【2017新课标卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 ( )AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C 【解析】由液氨可作制冷剂可推出W为N;由Y的原子半径是所有短周期主族元素中半径最大的可推出Y为Na;由Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S +SO2+H2O结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大可推出X为O,Z为S。C项,Na2S的水溶液呈碱性,可使红色石蕊试纸变蓝,C错误。2【2017新课标II卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 ( )A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】由a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同,可以推知a为O；c所在周期数与族序数相同，且c的原子序数大于a,则c为Al；d与a同族,则d为S;再结合原子序数依次增大，可以推测b为Na或Mg。原子半径：bcda,A错；无论b是Na还是Mg，其金属性都是四种元素中最强的，故B正确;Al(OH)3为两性氢氧化物，C错；同主族元素非金属性自上而下依次减弱，故S的氧化性弱于O2，D错。3（2018年，海南）13（8分） XYZ为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是第_周期第_族，其原子结构示意图为_；Y与Z之间形成的化学键属于_。（2）XYZ三种元素中原子半径最大的是_(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_ (填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为_。（3）Z最高价氧化物的电子式为_。【解析】由Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电可知Z是C元素，Y是N元素。X是Al。所以：（1）Y是第二周期第V主族。 C与N形成极性共价键（2）Al H2（3）
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