（鲁京津琼专用）2020年高考化学一轮复习 第三章 微考点16 练习.docx

微考点161(2018枣庄三中质检)下列叙述正确的是()AFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出DFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化2(2018江苏海安中学月考)下列物质转化在给定条件下能实现的是()AFeS2SO3H2SO4BNaCl(aq)NaNa2O2CFeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3DFe2O3FeCl3(aq)Fe3(2018湖南邵阳洞口一中、隆回一中、武冈二中月考)向一定量的铜和氧化铁的混合物中加入200mL1.5molL1的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是()A原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为11B反应后的溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.5molL1C若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8gD若用KMnO4溶液来滴定反应后的溶液，完全反应后，将消耗KMnO40.04mol4(2018承德模拟)纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米级四氧化三铁的重要方法，其流程如下图所示：下列说法错误的是()A保存溶液A时，应加入少量铁粉B其制备反应类型不属于氧化还原反应C取滤液进行焰色反应，火焰为黄色DFeSO47H2O和FeCl36H2O的物质的量之比最好应为215(2019成都质检)工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是()A溶液的pH：B整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用C溶液转化为溶液发生反应的离子方程式为4H4Fe2O2=4Fe32H2OD向溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色6下列关于0.1molL1硫酸铁溶液的叙述正确的是()A在该溶液中，K、Fe3、SCN、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式为Fe32I=Fe2I2C在该溶液中，Fe3与SO的物质的量之比为23D1L该硫酸铁溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe7把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，若反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是()A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为13D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为318(2019长春模拟)根据下列框图分析，下列说法正确的是()AE2的氧化性比M2的氧化性强B在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C反应的离子方程式可表示为：E33SCNE(SCN)3D在反应中只能用浓硫酸，即表现了酸性，又表现了氧化性9(2019湖南省五校协作体高三第一次诊断)以赤铁矿(主要成分为60.0%Fe2O3，杂质为3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等)为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2pH3.45.29.76.7请回答下列问题：(1)含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，其目的是_。操作的名称是_。(2)将操作后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是_。(3)将pH控制在3.6的目的是_。已知25时，KspCu(OH)221020，该温度下反应Cu22H2OCu(OH)22H的平衡常数K_。(4)加入双氧水时反应的离子方程式为_。(5)利用氨气在500以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁(FexNy)，若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1kg，写出该反应完整的化学方程式：_。10某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。(1)实验前，应先检查装置的_；实验中产生的尾气应通入_溶液。(2)实验过程中需要配制100mL1molL1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_。(3)该小组同学向5mL1molL1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是_。(4)该小组同学在进行(3)中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。查阅资料：Fe(HSO3)2在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3氧化为SO。SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2的原因是_；Fe(HSO3)2与Fe3在溶液中反应的离子方程式是_。(5)若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4molL1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2完全沉淀。则所用浓H2SO4的浓度为_。(忽略过程中溶液的体积变化)答案精析1CFe与稀HNO3反应生成NO，不是置换反应，故A错误；铁在Cl2中燃烧只生成FeCl3，而不是两者的混合物，故B错误；先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸，氧化性：铁离子氢离子，溶液中铁离子与单质铁的物质的量之比为21，恰好完全反应，无气体产生，故C正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加热时HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故D错误。2CFeS2煅烧可得到SO2，无法得到SO3，故A错误；电解氯化钠溶液得到NaOH、Cl2、H2，无法得到Na，故B错误；Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，得不到Fe，故D错误。3B4.D5.A6DFe3和SCN不能大量共存，A项错误；Fe3和I反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2，B项错误；Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，Fe3会发生水解，Fe3与SO的物质的量之比小于23，C项错误；1L0.1molL1Fe2(SO4)3溶液中含0.2molFe3，和足量的Zn充分反应，能生成0.2molFe，质量为11.2g，D项正确。7C8B分析流程可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据Y加入KSCN溶液呈红色说明是Fe3，和氨水反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，说明X为硫酸亚铁溶液，推断E为Fe。Fe2的氧化性比Cu2的氧化性弱，A错误；如果不加稀硫酸，则反应为6Fe23H2O2=4Fe32Fe(OH)3，B正确；Fe(SCN)3不是沉淀，C错误；反应中硫酸只是提供酸性环境，过氧化氢作氧化剂氧化铜，D错误。9(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率过滤(2)3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O(3)使Fe3全部沉淀下来而其他金属离子不形成沉淀50109(4)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(5)16Fe2NH32Fe8N3H210(1)气密性NaOH(2)100mL容量瓶、胶头滴管(3)先无现象，后生成白色沉淀(4)Fe3与亚硫酸电离出的HSO结合生成Fe(HSO3)2Fe3H2OFe(HSO3)2=2Fe2SO3H(5)18molL1