2018-2019学年高一化学上学期11月段考试题.doc

2018-2019学年高一化学上学期11月段考试题 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试用时90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Na-231、 选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1、全国“两会”召开期间，习近平总书记参加广西代表团审议时特意叮嘱“一定要保护好桂林山水，保护好广西的良好生态环境”。以下做法有利于保护桂林生态环境的是（ ）A建筑垃圾随意堆放B收割农作物后，就地焚烧秸秆C企业将生产废水直接排入地下溶洞D发电厂采用新型生物质颗粒燃料发电，并对废气废渣回收再利2下列实验能获得成功的是A用分液的方法分离汽油和煤油B用乙醇萃取溴水中的溴单质C用蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子D用过滤的方法除去氯化铁溶液中的氢氧化铁胶体3、向装有碘水的试管中加入CCl4，振荡静置后，观察到的现象是（ ） A .上层几乎无色，下层紫红色 B. 上层紫红色，下层几乎无色 C.上层几乎无色，下层橙色 D. 不分层，紫红色4、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（）5、 下列叙述正确的是（ ） A . 1molH2O的质量是18g/mol B . CH4的摩尔质量是16 C . 3.011023个SO2分子的质量是32g D . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L6、 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A .标准状况下，2.24L H2O含有的分子数目为0.1NA B . 1L0.1mol.L-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+ C . 从1L1mol.L-1的NaCl溶液中取出10mL，其物质的量浓度为0.01mol.L-1。 D . 常温常压下，44g二氧化碳中氧原子的数目为2NA7、在标准状况下，11.2LNOx的质量为23.0g，则x的值为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 48、下列物质属于电解质的是( )A铜 B食盐水 C氢氧化钠 D酒精9、下列粒子中，只有还原性的是( )S2- Fe2+ Fe3+ S H+ Na+ MgA B C D10、在某酸性溶液中，能共存的离子组是()ANa+ 、K+、SO42-、NO3- BCa2+、K+、CO32-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、HCO3- DOH-、K+、NH4+、Cl- 11、下列离子方程式的书写正确的是（ ） A .铜和硫酸锌溶液反应：Cu+Zn2=Cu2+Zn B .碳酸钡溶于稀盐酸：CO3 2 -2HCO2H2O C .氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl-=AgCl D .硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)212、 下列叙述正确的是（ ） A .有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B .反应前后元素化合价有变化的反应一定是氧化还原反应 C .氧化还原反应中，一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 D .有单质生成或有单质参加反应的化学反应一定是氧化还原反应13、下列反应属于氧化还原反应的是ANaOHCO2NaHCO3 BNaClAgNO3AgClNaNO3CFe2O33CO 2Fe3CO2 DKOHHClKClH2O14、胶体和其他分散系的本质区别是（ ） A .分散质粒子的大小 B .是不是一种稳定的体系 C .会不会产生丁达尔效应 D .粒子有没有带电荷15、下列有关“物质类别”的对应关系正确的是A. 纯碱碱 B. 生石灰氧化物C. 冰水混合物混合物 D. 氢氧化铁胶体纯净物16足量的两份铝分别投入到等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生气体的体积比是（ ）A11 B13 C23 D3217、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:118工业制硫酸的第一步反应是将黄铁矿（FeS2，二硫化亚铁）在沸腾炉中煅烧，反应方程式如下： 高温4FeS211O2= 2Fe2O38SO2。下列对该反应的描述，正确的是AFeS2中S元素显-2价 BO2发生氧化反应CFeS2作还原剂 D每消耗4mol FeS2，转移4mol电子第II卷（非选择题）（共46分）19.（10分）（1）现有34g NH3，请通过计算填空：该气体物质的量为 mol 。该气体在标准状况下的体积为 L。若将该气体溶于水配成V L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为 mol/L。（2）在3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O反应中，氧化剂是 ；当生成 1mol的NO时转移的电子数目为 。20. （8分）某固体混合物可能含有NaCl、K2SO4、Cu（NO3）2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种。为研究其组成，依次进行了下列实验：（1）取少量混合物，加水，得到无色透明溶液；（2）向（1）中溶液加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，分别对沉淀和滤液进行下列实验；（3）向上述白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体（4）向上述滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根据以上实验现象判断，混合物中肯定有 （填化学式，下同）；肯定没有 ；可能含有的是 。写出第（3）步中发生反应的离子方程式 。21（10分）（1）将一块绿豆大小的钠投入滴有酚酞的水中，请根据现象回答：钠浮在水面上：说明钠的密度比水的密度 （填“大”或“小”）；钠熔化成小球：说明钠与水反应 （填“放热”或“吸热”）；写出钠与水反应的化学方程式 。（2） 金属镁中混有少量铝，可选用试剂 除去，相关的离子方程式为 22.（12分）（1）某工厂排出的工业废水中含有大量的Cu2、Zn2、K和SO42- 。为减少污染并变废为宝，工厂设计了如下废水处理流程，并从中回收制备Cu、K2SO4晶体、ZnSO4晶体。请写出方框中、所代表的主要物质的化学式： ； 。请写出操作的名称： （2）精制食盐水时，为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，需在粗盐溶液中加入下列试剂，加入试剂的正确顺序是 （用试剂编号表示） NaOH Na2CO3 BaCl2 盐酸（3） 某校环保课外活动小组处理污水样品，实验中需要配置250mL0.1mol.L-1的标准盐酸溶液。右图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要用到的是 （填字母），除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是 （填名称）。23、计算题（6分）（1）配制0.15 mol/L的NaOH溶液200mL，需NaOH的质量是 g。（2）已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 请用双线桥法来表示该反应中电子转移的方向和数目。当有43.5g MnO2参与反应时，生成标准状况下的Cl2体积为多少升？