2018-2019学年高一化学下学期期中试题(衔接班).doc

2018-2019学年高一化学下学期期中试题(衔接班)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能2.下列变化过程，属于放热反应的是水蒸气变成液态水酸碱中和反应浓硫酸稀释固体氢氧化钠溶于水氢气在氯气中燃烧食物腐败A BC D3. 对于反应COCl2（g）CO（g）Cl2（g）。改变下列条件：升温 恒容下通入惰性气体 增加COCl2浓度 减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是A BC D4. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径，X+Z2-C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO36.下列说法正确的是A催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOHHCl=NaClH2OH57.4 kJmol1D已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）H1，2C（s）O2（g）=2CO（g）H2则H1H2 9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价222，4，632根据表中信息，判断以下说法正确的是A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB离子半径：T2X2C元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRXD单质与氢气化合的难易程度ZT10.已知：H2（g）Cl2（s）2HCl（g）Ha kJ/molH2（g）Cl2（g）2HCl（g）Hd kJ/mol，且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是A氢气和氯气常温下就可以进行反应Bbc，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量CCl2（s）=Cl2（g）H（ad） kJmol1D向1 mol Cl2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放热d kJ11.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）CO（g）1/2N2（g）CO2（g）H373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是A加催化剂同时增大压强B加催化剂同时升高温度C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强 12.下列有关说法中错误的是A某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO2eCO=2CO2BZn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C根据自发氧化还原反应Cu2NO4H=Cu22NO22H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路13.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如下图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是A电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反B电极A表面反应之一为NO3e2H2O=NO4HC电极B附近的c(NO)增大D该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O214.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）yB（g）zC（g），达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是Axyz B平衡向正反应方向移动CC的体积分数下降 DB的浓度增大15.只改变一个影响化学平衡的因素，下列叙述不正确的是AK值不变，平衡可能移动B平衡向右移动时，K值不一定移动CK值有变化，平衡一定移动D相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍16.温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）B（g）C（s）xD（g）H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A反应在前10 min的平均反应速率v（B）0.15 mol/（Lmin）B该反应的平衡常数表达式KC若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D反应至15 min时，改变的反应条件是降低温度17.在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X（g）Y（g）=3Z（g）H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是AM点时，Y的转化率最大B升高温度，平衡常数减小C平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大DW、M两点Y的正反应速率相等18.下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是19.在一恒容的密闭容器中充入0.1 molL1 CO2、0.1 molL1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是A上述反应的Hp3p2p1C在p4、1 100 时该反应的平衡常数约为1.64D压强为p4时，在y点：v正v逆20.一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）H92.2 kJmol1，测得010 s内，c（H2）减小了0.75 molL1，下列说法正确的是A1015 s内c（NH3）增加量等于0.25 molL1B10 s内氨气的平均反应速率为0.025 molL1s1C达平衡后，分离出少量NH3，v（正）增大D该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJmol1第卷(非选择题，共40分)21.联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为。（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O2（g）N2（g）=N2O4（l）H1N2（g）2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）2H2（g）=2H2O（g）H32N2H4（l）N2O4（l）=3N2（g）4H2O（g）H41 048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。22.（1）传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应为2HCl（g） CuO（s）H2O（g）CuCl2（s）H1反应生成1 mol Cl2的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_，（反应热用H1和H2表示）。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如下图：则总反应的H0（填“”、“”或“”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由_。下列措施中，有利于提高（HCl）的有。A.增大n（HCl） B.增大n（O2）C.使用更好的催化剂 D.移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中 n（Cl2）的数据如下：t/min02.04.06.08.0n（Cl2）/103 mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以molmin1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式：_。23.蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2。(1)此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的_极连接，电极反应式为_。(2)放电时生成Ni(OH)2的一极，在充电时发生_反应（氧化或还原）(3)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH48e4CO=5CO22H2O，则正极的电极反应式为_。(4)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。24.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：CO2（g）H2（g）CO （g）H2O（g）H141.19 kJmol1 反应：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H2反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H349.58 kJmol1回答下列问题：（1）反应的S（填“”、“”或“”）0；反应的H2。（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。反应过程中，不能判断反应已达到平衡状态的标志是。A.断裂3 mol HH键，同时断裂2 mol HO键 B.CH3OH的浓度不再改变C.容器中气体的平均摩尔质量不变 D.容器中气体的压强不变比较T1与T2的大小关系：T1T2（填“”、“”或“”），理由是_。在T1和p6的条件下，往密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO2，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的体积为1.8 L；则该反应在此温度下的平衡常数为。a.若此条件下反应至3 min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（34 min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为_。25.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_。（2）常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。（3）实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是。（4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是_。答案1-5CCBBD 6-10CADBC 11-15ADBCD 16-20CBCAD下列填空题中，各空没标的按1分21. 6分（1）2 （2）NaClO2NH3=N2H4NaClH2O（2分）（3）2H32H2H1反应放热量大，产生大量的气体22. 11分（1） 2HCl（g）O2（g）H2O（g）Cl2（g）HH1H2（2分） （2） K（A） 见下图增大压强，平衡右移，（HCl）增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前的大 BD（3）1.8103molmin1（2分）（4） 2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O（2分）23. 8分(1)负Fe(OH)22e=Fe2OH(2)氧化(3) O22CO24e=2CO(或2O24CO28e=4CO)(4) N牺牲阳极的阴极保护法24.9分（1） 90.77 kJmol1(2分)（2）AD反应为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1T24/27或0.148(2分)a.降低压强25.答案5分（1）降低了活化能（2）H2O2HHO（3）探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率