2018-2019学年高一化学上学期10月月考试卷(含解析).doc

2018-2019学年高一化学上学期10月月考试卷(含解析)1.在盛放氢氧化钠的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A. B. C. D. 【答案】A【解析】A警示标记为腐蚀性液体的标志，氢氧化钠具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确； B警示标记为剧毒标志，而氢氧化钠无毒，不能使用该标志，故B错误；C警示标记为能燃烧的气体的标志，而氢氧化钠是不能燃的液体烧，则不能使用该标志，故C错误；D警示标记为禁止标志，不能使用该标志，故D错误；故选A。点睛：明确氢氧化钠具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义。本题的易错点为D，D为交通标志，不要混淆。2.下列说法正确的是A. 二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质B. 氯化钠固体中只有氯化钠分子不含离子，所以氯化钠固体不导电C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 ，不能是金属氧化物D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 ，不能是非金属氧化物【答案】D【解析】【详解】A. 二氧化碳的水溶液为碳酸，碳酸电离出的自由移动的离子，能够导电，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；B. NaCl是离子化合物，不存在氯化钠分子，NaCl中含有阴阳离子，但不能自由移动,所以NaCl晶体不导电,故B错误； C. 许多非金属氧化物是酸性氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，可能是金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物,故C错误；D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 ，不能是非金属氧化物，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO为中性氧化物。3.下列对于“摩尔”的理解正确的是A. 1mol氧含6.021023个O2B. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD. 我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔【答案】C【解析】【详解】A.用物质的量描述粒子时，必须证明具体的粒子形态,如1mol O2、1molO ，而1mol 氧无法判断是氧原子还是氧气分子，故A错误；B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位,故B错误； C.物质的量为基本物理量,摩尔为物质的量的单位,符号为mol,故C正确；D. 国际上把12g12C中所含有的碳原子数的集合体称为1mol，故D错误；综上所述，本题选C。4.下列电离方程式书写正确的是A. Ba(OH)2 = Ba2+ (OH)22-B. Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ 3SO42-C. KClO3= K+ Cl-+ 3O2-D. NH4NO3 = NH3+H+NO3-【答案】B【解析】【详解】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，书写时要遵循电荷守恒和原子守恒； A.OH-为带有1个单位的负电荷的离子，正确的电离方程式： Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH-，A错误；B. Fe2(SO4)3 完全电离出铁离子和硫酸根离子，且满足电荷守恒规律， B正确；C. ClO3-为原子团离子，不能拆分，正确的电离方程式：KClO3= K+ ClO3-，C错误；D. NH4+为原子团离子，不能拆分，正确的电离方程式：NH4NO3 = NH4+NO3-，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】该题是基础性试题的考查，难度不大。书写电离方程式时应特别注意：写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。5.下列关于物质分类正确的组合是分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱硫酸食盐氧化钠三氧化硫B苛性钾硝酸小苏打氧化镁一氧化碳C纯碱醋酸碳酸铵氧化钾二氧化氮D苏打盐酸烧碱氧化铝二氧化碳A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物；碱性氧化物指跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成)。据以上分析解答。【详解】A. 氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氯化钠属于盐，氧化钠属于碱性氧化物，三氧化硫属于酸性氧化物，A正确；B.一氧化碳不与碱反应，属于中性氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C.二氧化氮与碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，该反应为氧化还原反应，二氧化氮不属于酸性氧化物，C错误；D.苏打为碳酸钠，属于盐，不属于碱；烧碱属于碱，不属于盐；氧化铝属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误；综上所述就，本题选A。6.下列实验操作正确的是A. 在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下B. 稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C. 制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片D. 做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热【答案】C【解析】【详解】A. HCl极易溶于水，用水吸收HCl气体时注意防止倒吸,故A错误；B.稀释浓硫酸时，应把浓硫酸加入到水中,并不断搅拌，防止酸液飞溅，故B错误；C.加热液体时要防止液体暴沸，可加入碎瓷片,故C 正确；D.做CO还原Fe2O3实验时,应先停止加热，继续通CO，防止Fe重新被氧化，故D错误；综上所述，本题选C。【点睛】实验室做CO还原Fe2O3实验时，先通入一会CO，目的是排净装置内的空气，防止CO和空气混合受热发生爆炸；实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通CO，直至试管冷却到室温，再停止通CO，防止还原出的铁重新被氧化。7.标准状况下，下列物质的体积最大的是A. 0.5 mol CO2 B. 100g ，密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸C. 112g Fe D. 3 mol H2O【答案】A【解析】【详解】一般来讲，固体的体积小于液体的体积，液体的体积小于气体的体积，所以浓硫酸、水为液态，铁为固态，而二氧化碳为气态，所以标准状况下，四种物质中体积最大的为CO2，标准状况下，0.5 mol CO2 的体积为0.522.4=11.2L；A正确；综上所述，本题选A。8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A. 将40gNaOH溶解在1L水中B. 将1L 1mol/L的浓盐酸加入9L水中C. 将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【答案】D【解析】【详解】A.40gNaOH物质的量为1mol，溶解在1L水中，溶液的体积增大，物质的量的浓度小于1mol/L ，故A项错误；B.将1L 1mol/L的浓盐酸加入9L水中，溶液的体积小于10L，物质的量浓度大于1mol/L，故B项错误；C. 没说明标准状况下， 22.4L HCl气体物质的量不一定为1mol ，溶于水配成1L 溶液后物质的量浓度不一定为1mol/L，故C项错误；D.10gNaOH物质的量为0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，溶液的浓度为1mol/L，故D项正确；综上所述，本题选D。9.下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是A. 500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B. 500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2molL1C. 500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD. 500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA【答案】A【解析】试题分析：A、500 mL0.2molL-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4 molL-1，故A错误；B、0.2molL-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 molL-1，故B正确；C、0.2molL-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-总数 = 0.5L 0.2 mol/L 2 NA=0.2 NA，故C正确；D、0.2molL-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数 = 0.5L 0.2 mol/L 3 NA=0.3NA，故D正确；故选A。【考点定位】考查溶质浓度和离子浓度的关系【名师点晴】本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断。试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1molL-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。10.下列有关胶体的说法正确的是A. 胶体是纯净物B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C. 溶液能透过滤纸，胶体不能透过滤纸D. 胶体属于介稳体系【答案】D【解析】【详解】A.因为分散质粒子在1nm-100nm之间的分散系就是胶体,胶体属于混合物,故A错误；B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体分散质微粒直径在1nm-100nm之间,不是有丁达尔效应,故B错误；C.胶体和溶液都能透过滤纸，但是溶液能透过半透膜而胶体不能，故C错误； D.胶体较稳定,静止不容易产生沉淀，属于介稳体系,故D正确；综上所述，本题选D。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体属于介稳体系，具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉，分离提纯胶体可以采用渗析的方法。11.1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是A. x/28 mol-1 B. x/14mol-1 C. 14x mol-1 D. 28x mol-1【答案】C【解析】1gN2物质的量为=mol，1g N2中含有x个原子，则mol2NA=x，解得NA=14x mol1，故选：C【点评】本题考查阿伏伽德罗常数、物质的量计算，掌握与物质的量为中心的计算12.在配制100mL3mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘，5g以下使用游码（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线（6）容量瓶未经干燥就用于配制溶液A. （1）（3）（5） B. （1）（3）（4）C. （2）（4）（6） D. （2）（3）（4）【答案】A【解析】【详解】(1)用托盘天平称量时砝码放在左盘,实际称取氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低,故(1)符合；(2)溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液,溶液具有热胀冷缩性质,冷却后溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏高，故(2)不符合；(3)将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量偏小,所配溶液浓度偏低,故(3)符合；(4)定容时俯视刻度线,导致所配溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故(4)不符合；(5)定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故(5)符合；(6)溶液配制需加水定容,容量瓶未经干燥就用于配制溶液,对所配溶液浓度无影响,故(6)不符合；所以(1)(3)(5)所配溶液浓度偏低；综上所述，本题选A。13.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 该原子的摩尔质量是a NA B. W g该原子的物质的量是：W/(aNA)molC. W g该原子中含有W/a个该原子 D. 由已知信息可得： 【答案】A【解析】【详解】A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是gmol-1,一个原子的质量是a g,则1mol的质量即NA个原子的质量之和为aNA,所以摩尔质量应为aNA g/mol，故A可选；B.该原子的摩尔质量为a NA g/mol，Wg该原子的物质的量为W/(aNA)mol，故B不选；C.根据题意可以知道,该原子的质量为ag,故Wg该原子的数目为W/a，故C不选；D. 12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故bNA=12，所以NA=12/b，故D不选；综上所述，本题选A。14.已知：标准状况下N2、CH4、CO2三种混合气体的密度为1.25gL-1，则混合气体中N2、CH4、CO2的体积比为A. 123 B. 321 C. 243 D. 342【答案】C【解析】【详解】设三种气体N2、CH4、CO2物质的量为xmol、ymol、zmol；质量之和为（28x+16y+44z）g；标准状况下三种气体N2、CH4、CO2的体积之和为（x+y+z）22.4L，所以根据=m/V可知：（28x+16y+44z）/（x+y+z）22.4=1.25，（28x+16y+44z）/（x+y+z）=28，解之：16y+44z=28y+28z，16 z=12 y，y/z =4:3，所以x为任意的数，y：z=4:3，选项C正确；综上所述，本题选C。15.实验室中需要2molL-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117 gC. 1 000 mL 111.2 g D. 1 000 mL 117 g【答案】D【解析】【详解】因为实验室没有950mL 的容量瓶,所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为: n(NaCl)=12=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为:m(NaCl)=258.5=117g；综上所述，本题选D。16.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有O3和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度【答案】B【解析】【详解】A项，相同条件下，同体积的气体，物质的量相同，氯化氢是双原子分子；而Cl2是双原子分数，O3为三原子分子，在物质的量相同的情况下，两容器内的原子数不相同，故A错误；B项，相同条件下，同体积的气体，物质的量相同，两容器内的气体的分子数一定相同，故B正确；C项，相同条件下，同体积的气体，物质的量相同，1molHCl气体的质量为36.5g，1molO3和Cl2的混合气体的质量介于48 g-71 g之间，两容器内的气体的质量一定不等，故C错误；D项，相同条件下，同体积的气体，物质的量相同，1molHCl气体的质量为36.5g，1mol O3和Cl2的混合气体的质量介于48 g-71 g之间，在体积相同的情况下，两容器内气体的密度不可能相同，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】根据气态方程：pV=nRT可知，当p、T一定时，V与n成正比；当V、T一定时，p与n成正比；当当p、V、T都一定时，气体的物质的量相同，即阿伏伽德罗定律；根据气态方程：pV=nRT可知，p M=m/VRT= p M=RT ，当p、T一定时，M与成正比。17.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应【答案】A【解析】试题分析：A、金刚石主要成分是C，C属于非金属，因此金刚石属于非金属单质，故说法错误；B、化学反应遵循元素守恒，因此元素种类不变，故说法正确；C、CCl4两种元素组成的纯净物，属于化合物，故说法正确；D、此反应有单质的参加和单质的生成，属于置换反应，故说法正确。考点：考查物质分类、化学反应等知识。18.鉴别硫酸镁 氢氧化钠 硫酸铜 氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：观察溶液的颜色，蓝色的是硫酸铜；用硫酸铜分别和少量另外四种溶液反应，有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠；再用氢氧化钠可鉴别出硫酸镁；剩下的就是氯化钾。鉴别的先后顺序为。答案选D。考点：物质的鉴别19.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B. 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C. 灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D. 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同【答案】A【解析】试题分析：氢氧化钡中加入硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的量的增加，溶液中的离子越来越少，当完全反应生成硫酸钡沉淀时，溶液中的离子最少，然后加入硫酸，溶液中的离子又开始增加，所以溶液导电能力与溶液中的离子的浓度有关，选A。考点：溶液的导电性20.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1gcm-3），所得溶液的密度为gcm-3，质量分数为，物质的量浓度为c molL-1，则下列关系中不正确的是A. = 17c / (1000) B. = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)C. = 17V / (17V + 22400) D. c = 1000V /(17V + 22400)【答案】B【解析】解答此题直接用概念来求和取1个单位（如1L）来计算。B选项的错误在于它将溶液的体积误作“水的体积加气体的体积”。A选项：取1L溶液计算-质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，1L溶液中有NH3物质的量等于cmol/(L1L)，故NH3的质量等于17c g，溶液的质量等于1000ml*g/ml，所以=17c/(1000) A项正确；C选项：按照实际发生的物质的质量进行的计算-NH3的质量等于(VL/22.4L/mol)17g/mol=(17V/22.4)g ,溶液的质量等于NH3的质量加上1L水的质量即1000g，故=(17V/22.4)/(17V/22.4)+1000 =17V/(17V+22400) C选项正确；D选项：运用物质的量浓度与质量分数之间的换算关系c=1000/M，将C项中的代入，M等于17代入即得。D选项正确。21.对于化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。（1）简单分类法常用的有两种，他们的名称分别是_、_。（2）常温下，现有下列4种物质：CO、CO2、SO2、SiO2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他3种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：_。_。（3）生活中的淀粉溶液和医用酒精分属于分散系中的_和_，用_可以鉴别(填化学专用名词)。【答案】 (1). 树状分类法 (2). 交叉分类法 (3). SiO2，常温常压下是固体，其余是气体 (4). CO ，不是酸性氧化物，其余为酸性氧化物 (5). 胶体 (6). 溶液 (7). 丁达尔效应【解析】【详解】（1）简单分类法常用的有两种，它们的名称分别是树状分类法，交叉分类法；综上所述，本题答案是：树状分类法，交叉分类法。（2）常温下，CO、CO2、SO2均为气体，SiO2常温常压下是固体；CO2、SO2、SiO2均为酸性氧化物，而CO为中性氧化物；综上所述，本题答案是：SiO2，常温常压下是固体，其余是气体；CO ，不是酸性氧化物，其余为酸性氧化物。 （3）淀粉溶液属于胶体，医用酒精属于溶液，胶体具有丁达尔效应，因此用丁达尔效应可以区分两种分散系； 综上所述，本题答案是：胶体， 溶液， 丁达尔效应。22.计算并填空：（在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L，则：（1）混合气体的平均摩尔质量是 _g/mol（2）CO的体积分数是_ （3）CO2与CO的质量比是 _ （4）混合气体中所含碳原子的质量是 _ g【答案】 (1). 30 (2). 87.5% (3). 11：49 (4). 6【解析】【详解】设CO与CO2物质的量分别为：xmol和ymol，28x+44y=15，(x+y)22.4=11.2；解之得：x=7/16mol，y=1/16mol；（1）混合气体的平均摩尔质量是=m（总）/n(总) =15/(11.2/22.4)= 30 g/mol ；综上所述，本题答案是：30。（2）CO的体积分数等于气体的物质的量分数=(7/16)/(11.2/22.4)100%=87.5%；综上所述，本题答案是：87.5%。（3）CO2与CO的质量比：441/16:287/16=11：49；综上所述，本题答案是：11：49。 （4）混合气体中所含碳原子的物质的量为（7/16+1/16）mol=0.5 mol，所含碳原子的质量是0.512=6g；综上所述，本题答案是：6。23.某化学兴趣小组向盐酸中加入打磨后的镁条，产生大量气泡，一段时间后生成灰白色沉淀X，并测得反应后溶液酸性减弱，为探究和确认沉淀X的成分，该小组将沉淀X过滤洗涤后进行实验：向沉淀X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。回答下列问题：（1）用化学方程式解释溶液酸性减弱的原因_（2）沉淀a的化学式是_（3）沉淀b的化学式是_ （4）若a、b的物质的量关系为13，则可推知沉淀X的化学式为_【答案】 (1). Mg + 2HCl= MgCl2 + H2 (2). AgCl (3). Mg(OH)2 (4). Mg3(OH)5Cl【解析】【详解】（1）打磨后的镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸不断被消耗，酸性减弱，反应方程式：Mg + 2HCl= MgCl2 + H2；综上所述，本题答案是：Mg + 2HCl= MgCl2 + H2。（2）灰白色沉淀X，加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，根据元素守恒可知，溶液中含有氯离子，因此加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a为氯化银；沉淀a的化学式是AgCl；综上所述，本题答案是：AgCl。（3）灰白色沉淀X，加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，根据元素守恒可知，溶液中含有镁离子，加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b为氢氧化镁，沉淀b的化学式是Mg(OH)2；综上所述，本题答案是：Mg(OH)2。（4）设a（AgCl）、b（Mg(OH)2）的物质的量分别为1mol,3mol；根据反应Ag+Cl-=AgCl可知，n(Cl-)=1mol；根据反应Mg2+2OH-=Mg(OH)2可知n(Mg2+)=3mol；根据电荷守恒得： 2n(Mg2+)- n(Cl-)=n(OH-)=23-1=5 mol；故X的化学式为Mg3(OH)5Cl；综上所述，本题答案是：Mg3(OH)5Cl。24.实验法是学习化学的重要方法。海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I-Cl2=2Cl-I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：（1）实验操作的名称：_ 。（2）实验步骤中加适量Cl2的目的是_。（3）实验步骤提取碘的过程中，不能选用的溶剂是_。A苯 B酒精 C四氯化碳 （4）从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是_、_。（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：_、_、_。某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:填空和回答下列问题（1）写出生成B物质的化学方程式_ （2）滤液中的溶质有_（写化学式），若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是_ 。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是_。【答案】 (1). 过滤 (2). 将I- 转化为I2 (3). B (4). 分液漏斗 (5). 漏斗 (6). 无石棉网 (7). 温度计水银球的位置不对 (8). 水流方向上进下出 (9). CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl (10). NaCl、 Na2CO3 (11). 盐酸 (12). 混合物A【解析】【详解】（1）将海藻灰的悬浊液进行过滤后得到含有碘离子的溶液，实验操作的名称：过滤；综上所述，本题答案是：过滤。（2）碘离子变为碘单质，需要加入氧化剂，因此实验步骤中加适量Cl2的目的是将I- 转化为I2 ；综上所述，本题答案是：将I- 转化为I2 。 （3）提取碘的过程中为萃取,萃取剂选择原则:和原溶液中的溶剂互不相溶; 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；A.苯与水互不相溶,碘在苯中溶解度远远大于水中,故A选；B.酒精与水互溶,不能萃取碘水中的碘, 故B选； C.四氯化碳与水互不相溶,碘在四氯化碳中溶解度远远大于水中,故C不选；因此，本题正确答案是:B。（4）将海藻变为海藻灰，需要进行灼烧，用到的仪器有：坩埚、坩埚钳、石棉网等；将海藻灰的悬浊液进行过滤，需要用到玻璃棒、烧杯、漏斗；将碘进行萃取和分液，需要仪器有：玻璃棒、玻璃棒、分液漏斗；综合上述分析，从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，尚缺少的玻璃仪器是：分液漏斗，漏斗；综上所述，本题答案是：分液漏斗，漏斗。（5）)烧杯受热要垫石棉网,增大受热面积；冷凝水是上进下出,冷凝水的方向错误,应为下进上出；温度计水银球的位置错误，温度计水银球应与烧瓶支管口相平；综上所述，本题答案是：无石棉网， 温度计水银球的位置不对，水流方向上进下出。(1)B物质是氯化钙和碳酸钠反应生成的，且不溶于水,由复分解反应可以知道B为碳酸钙,反应的方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；综上所述，本题答案是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。 (2) 将此实验方法分离得到的NaCl,经分析含杂质,原因是前面加入的碳酸钠过量, 没有除去,所以滤液中含有NaCl和Na2CO3溶质；若要制得纯净的NaCl，就需要除去碳酸钠，而又不引入其它杂志，因此应向滤液中加入适量的盐酸溶液；综上所述，本题答案是：NaCl、Na2CO3；盐酸。(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和A（混合物）的质量；因此，本题正确答案是: 混合物A。【点睛】蒸馏实验中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸汽的温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。25.下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。请通过计算回答：（1）此盐酸的物质的量的浓度为多少？_（2）该盐酸50mL与2.5 molL1的NaOH溶液200mL混合，再将混合后溶液稀释至900mL，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？_（3）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？（保留一位小数，水的密度以1.00g/cm3计）_【答案】 (1). 11.8molL-1 (2). 0.1 molL-1 (3). 352.8 L【解析】【详解】（1）此盐酸的物质的量的浓度c= =10001.1836.5%/36.5=11.8molL-1 ；综上所述，本题答案是：11.8molL-1。2）50mL11.8molL-1盐酸的物质的量为0.59mol；2.5 molL1的NaOH溶液200mL，物质的量为0.5mol；酸碱发生中和，剩余盐酸的量=0.59-0.5=0.09mol；稀释后溶液体积为900mL，所以反应后溶液中盐酸的浓度为0.09/0.9=0.1 molL1；此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为0.1 molL-1；综上所述，本题答案是：0.1 molL-1。（3）在标准状况下,设1L水吸收VL的HCl气体可制得此盐酸,质量分数=m（溶质）/m（溶液）100%=(36.5V/22.4)/( 36.5V/22.4+10001)100%=36.5%，计算得到V=352.76L352.8 L；综上所述，本题答案是：352.8 L。