（鲁京津琼专用）2020年高考化学一轮复习 第六章 微考点44 练习.docx

微考点44题型一根据反应释放热量计算反应热1(2016海南，6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为()A3.8104kJmol1B3.8104kJmol1C3.4104kJmol1D3.4104kJmol12已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是()AQ12Q292.4BQ12Q2CQ12Q2DQ12Q292.43X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡共有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为()ASO2(g)O2(g)SO3(g)H190.0gmol1BSO2(g)O2(g)SO3(g)H95.0kJmol1C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H190.0kJmol1D2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H95.0kJmol14热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。(1)如图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)图表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_。题型二根据键能计算反应热5意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知：.断裂1molNN键吸收167kJ热量，形成1molNN键放出942kJ热量；.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H192kJmol1，N4(g)6H2(g)4NH3(g)H2(kJmol1)根据以上信息和数据，下列说法正确的是()AH20BN2分子比N4分子稳定CH22H1DH2与方程式系数无关6(2018豫南九校质量考评)已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；由H和I形成1molHI气态分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确的是()A2HI(g)=H2(g)I2(g)H11kJmol1B.H2(g)I2(g)=HI(g)H11kJmol1CH2(g)I2(g)=2HI(g)H288kJmol1D.H2(g)I2(g)=HI(g)H144kJmol17(2019临汾模拟)已知反应：H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72kJmol1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表所示：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A404B260C230D2008(2018厦门模拟)(1)标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8m3的水。则可燃冰中n(CH4)n(H2O)_(列出计算式即可)。(2)羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应除去：COS(g)H2O(g)H2S(g)CO2(g)H。相关的化学键键能数据如下表：化学键C=O(CO2)C=O(COS)C=S(COS)HSHOE/kJmol1803742577339465则H为_。(3)近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如图所示，若重整系统发生的反应中4，则重整系统中发生反应的化学方程式为_。(4)下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x_(用含有a、b、c、d的代数式表示)。题型三根据盖斯定律计算反应热9(2018郑州质检)常温下，0.01molL1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H为()A33.1kJmol1B45.2kJmol1C81.5kJmol1D33.1kJmol110由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2TiCl4Ti已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H为()AH32H12H2BH3H1H2CH32H1H2DH3H12H211(2018湖北六校联合体联考)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJmol1N2(g)2O2(g)2NO2(g)H67.0kJmol1H2O(g)=H2O(l)H41.0kJmol1则CH4(g)2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)N2(g)H_。12(2018长沙市高三统一考试)应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。已知：CH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)3H2(g)H93.0kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9kJmol1CH3OH(g)=CH3OH(l)H38.19kJmol1则表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为_。13已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H19kJmol1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。14(2019合肥一中考前模拟)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)HakJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)HbkJmol1Si(s)O2(g)=SiO2(s)HckJmol1工业上生产粗硅的热化学方程式为_。答案精析1D2B向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4kJ；假定0.5molN2和1.5molH2完全反应，达到平衡时放出的热量为92.4kJ46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应不能完全反应，所以放出的热量Q2小于46.2kJ，反应可以看成恒压下与反应的等效平衡，此时反应放出的热量是反应的一半，然后反应进行扩大容器，减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减少，所以Q12Q2，综上所述可知：92.4Q12Q2。3C4(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234kJmol1(2)H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81kJmol1解析(1)根据图，此反应是放热反应，热化学方程式：NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H(134368) kJmol1234 kJmol1。(2)同主族从上到下元素的非金属性减弱，其氢化物稳定性降低，b代表硒元素，H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1。5B6.A7.D8(1)(2)35kJmol1(3)4FeOCO22Fe2O3C(4)9B根据题中0.01molL1MOH溶液的pH10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看作两个过程：MOH(aq)M(aq)OH(aq)H、H(aq)OH(aq)=H2O(l)H2，根据盖斯定律知H12(HH2)，则HH1H2(24.2 kJmol1)(57.3kJmol1)45.2kJmol1，B项正确。10C2，得到：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H2H1H2H3，C正确。11875.3kJmol1解析由盖斯定律知2可得目标方程式。故HHH2H890.3(67.0)2(41.0)kJmol1875.3kJmol1。12CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.51kJmol113FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11kJmol1142C(s)SiO2(s)=2CO(g)Si(s)H(abc)kJmol1