2019版高一化学上学期期末考试试题 (I).doc

2019版高一化学上学期期末考试试题 (I)用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 Al-27 O-16 C-12 Cu-64 S-32 H-1一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确答案)1.遇到下列情况，处理恰当的是 （ ）A.不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。 B. 皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗。 C. 为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。 D. 连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装。2实验室用NaCl固体配200 mL 1.0 molL NaCl溶液，其中不正确的是（ ）A用托盘天平称取NaCl固体11.7gB应选用250 mL的容量瓶来配制此溶液 C在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容3 近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（ )A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体4将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 B氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C臭氧、硝酸、纯碱、胆矾 D铜、醋酸、石灰石、氯化铜5设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NAB.2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA6在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 ( )A. 1：2 B.2：3 C. 2：1 D.3：27能用HOHH2O来表示的化学反应是( )A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中8下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al2OH=2AlO2H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al33OH=Al(OH)3C碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 HCO3OH=CO2H2OD过氧化钠与水的反应 2Na2O22H2O=4Na+4OHO29下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）AZn与CuSO4 溶液的反应 B分解氯酸钾制氧气CNaOH溶液与盐酸中和 DMgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀10下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）A100mL 2mol/L MgCl2溶液 B200mL 2.5mol/L FeCl3溶液C300mL 2.5mol/L NaCl溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液11判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）A溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性12下列电离方程式错误的是 （ ）AAl2(SO4)32Al3 3SO42 BNaHCO3Na H CO32CBa(OH)2 Ba2+ + 2 OH- DNaHSO4NaHSO4213.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32 CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO4214.已知氧化性：Br2Fe3I2；还原性：IFe2Br，则下列反应能发生的是（）A、I2 2Fe2= 2Fe3 2I B、2Br I2 = Br2 2IC、2Fe3 2I = 2Fe2 I2D、2Fe3 2Br= 2Fe2 Br215.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ） A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性16下列叙述正确的是（ ）A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性17.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 （ ） ANa在空气中燃烧，发出耀眼的白光B金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来CNa是银白色金属，密度小，硬度大，熔点高D钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应18用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧，观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述正确的是： A.只含有Na+ B.一定含Na+，也可能含K+C.一定含有Na+和K+ D. 可能含Na+或K+的一种19下列说法中，有错误的是A. Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水B. 将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈C. Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解D. Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应20.下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的物质是Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaHCO3A. B. C. D. 21为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量NaOH溶液B.NaHCO3溶液（Na2CO3）：应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在空气中加热D.Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤22对下列实验过程的评价，正确的是 A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SOC验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClD某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性23.检验某未知溶液中是否含有SO42，下列操作最合理的是()A、先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液B、加BaCl2溶液即可C、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D、加Ba(NO3)2溶液即可24一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A53 B54 C11 D35253 mol SO32恰好将2 mol XO42- 离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是( ) A+1 B+2 C+3 D+4二、非选择题：（共50分）26（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）_。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是（填选项序号）_。A比复杂 B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）_。（4）将碳酸钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。其离子方程式为_ _ ；27（13分）已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A 的有关离子反应方程式 。28.（17分）在反应Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O中：（1）该反应被氧化的元素_，被还原的元素 _。（填元素符号）（2）该反应中氧化剂为_ ，氧化产物为_ 。（3）当该反应有32gCu被消耗，反应的HNO3的物质的量是_，被还原的HNO3的物质的量是_，转移的电子的物质的量_。（4）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O29. （8分）常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO45H2O，（忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应）求：（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量。 （2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度。高一化学试题答案一选择题12345678910111213DADABCCDACCBB141516171819202122232425CBADBDADCCAC二非选择题26（12分）（1） （ 2分）（2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （ 3分） D （ 2分）（3）NaHCO3 （ 2分）（4）Ca2+ + CO32- =CaCO3 （ 3分）27（13分）(1) FeCl2 KCl（每空2分）(2)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3（每空3分）(3) Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3； 2Fe3+ + Fe =3Fe2+。（每空3分）28.（14分）（1） Cu ， N 。（填元素符号）（每空2分）（2） HNO3， Cu(NO3)2 （每空2分）2e（3）2mol， 1mol ， 1mol 。（每空2分）（4）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（3分）29. （8分）（1） ncu2+=nso42-=12.5/250=0.05mol; n=0.1mol（4分）（2）CCuSO4=0.05/0.05=1mol/l （4分）