资源描述
阶段检测五(专题五)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列化学用语表述正确的是()A.HCl的电子式:H+B.甘氨酸的结构简式:H2NCH2COOHC.丙烷分子的比例模型:D.明矾的化学式:Al2(SO4)3答案BHCl属于共价化合物,其电子式为H:Cl:,故A错误;甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH,故B正确;C中模型为丙烷分子的球棍模型,故C错误;明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O,故D错误。2.下列化学用语错误的是()A.硫原子结构示意图:B.甲烷的结构式:C.氯化钠的电子式:Na+:Cl:-D.乙烯的结构简式:CH2CH2答案D乙烯的结构简式:,选项D错误。3.下列说法正确的是()A.富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等,它们互为同素异形体B.H、D、T互为同位素,中子数都为1C.C4H10与C2H6O一定互为同系物D.C4H10的一氯代物只有两种答案A富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等,它们均是由碳元素组成的单质,互为同素异形体,A正确;H、D、T互为同位素,中子数分别为0、1、2,B错误;C4H10与C2H6O的结构一定不相似,一定不互为同系物,C错误;C4H10的一氯代物有4种,D错误。4.下列说法正确的是()A.的名称为3-甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C.和为同一物质D.CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物答案C的命名错误,正确的命名是2-甲基丁烷,A错误;CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同,而结构式不同,应该互为同分异构体,B错误;由于甲烷是正四面体结构,所以和表示的是同一物质,C正确;CH3CH2OH和具有相同的羟基官能团,但官能团的数目不同,不互为同系物,D错误。5.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。XYZW下列说法不正确的是()A.原子半径(r)大小比较:r(X)r(Y)B.X和W可形成共价化合物XW3C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强答案C根据题中各元素在周期表中的相对位置及原子序数之和为48,可推断出X为氮,Y为氧,Z为硫,W为氯。氮与氧都在第二周期,同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,A正确;氮与氯可形成共价化合物NCl3,B正确;氯的非金属性比硫强,但不能得出氯的氢化物的沸点比硫高的结论,C不正确;硫的最低价单核阴离子S2-的失电子能力比氧的最低价单核阴离子O2-的失电子能力强,D正确。6.下列说法正确的是()A.石墨和C70是同素异形体B.某烷烃的名称是3-甲基丁烷C.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H518OH的混合物中含有三种核素D.乙二醇和丙三醇是同系物答案A石墨和C70都是碳元素的单质,所以是同素异形体,A正确;某烷烃的名称是3-甲基丁烷是不正确的,这个命名在编号时没有从离支链较近一端开始,应该叫2-甲基丁烷,B不正确;冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H518OH的混合物中至少含有四种核素,仅氧元素就出现了两种核素,C不正确;乙二醇和丙三醇在分子组成上相差CH2O,同系物之间只能相差若干个CH2,所以它们不是同系物,D不正确。7.下列说法正确的是()A.35Cl2与37Cl2互称同位素B.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物C.乙醛和环氧乙烷互为同分异构体D.曾被广泛用作冰箱制冷剂的CHFCl2,其分子结构有两种答案C35Cl与37Cl互称同位素,故A错误;CH3CH2COOH和HCOOCH3官能团不同,不属于同系物,故B错误;乙醛和环氧乙烷分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故C正确;CHFCl2,其分子结构有一种,故D错误。8.五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,下列判断不正确的是()XZYMNA.N的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强B.相同条件下,与同浓度、同体积的盐酸反应,单质Z的反应速率大于单质YC.X的原子半径比Y的小D.X和M的原子序数相差10答案A五种短周期元素在元素周期表中的位置如题图所示,其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,则X位于A族;根据各元素的相对位置可知,X位于第二周期,为C元素,则Z为Mg元素,Y为Al元素,M为S元素,N为Cl元素。A项,由于没有指出最高价氧化物对应的水化物,则无法判断二者含氧酸的酸性,错误;元素金属性越强,对应单质与盐酸反应越剧烈,金属性Z(Mg)Y(Al),则相同条件下,与同浓度、同体积的盐酸反应,单质Z的反应速率大于单质Y,B正确;Y的电子层较多,则X的原子半径比Y的小,C正确;X和M的原子序数分别为6、16,二者原子序数相差10,D正确。9.下列说法正确的是()A.某晶体固态时不导电,其水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体B.硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,晶体类型相同C.HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大D.氮气很稳定是因为N2分子间作用力强答案B某晶体固态时不导电,其水溶液能导电,不能说明该晶体是离子晶体,也可能是分子晶体,如冰醋酸,故A错误;硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,都属于原子晶体,故B正确;组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大,即HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大,而HF分子间存在氢键,氢键作用力较强,故C错误;氮气性质稳定,是因为氮原子间存在氮氮叁键,故D错误。10.下列说法正确的是()A.氯气通入水中,有化学键的断裂与形成B.MgCl2晶体中存在离子键与共价键C.NH3和Cl2两种分子中,每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构D.CO2和SiO2晶体都是由分子构成的答案A氯气通入水中,反应生成HCl、HClO,发生化学变化,有化学键的断裂与形成,A正确;MgCl2晶体中只含离子键,不含共价键,B错误;NH3中H原子最外层为2电子稳定结构,N原子最外层为8电子稳定结构,Cl2分子中Cl原子的最外层具有8电子稳定结构,C错误;SiO2晶体为原子晶体,由原子构成,而CO2晶体为分子晶体,由分子构成,D错误。11.六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是()A.原子半径:ZMYB.气态氢化物的热稳定性:MNC.W的单质能氧化X、Y和N形成的某种化合物D.X能与另外五种元素分别形成化合物,但X的化合价不完全相同答案B由题图可知,X、Y、Z、M、N、W分别为H、O、Mg、Si、S、Cl。根据元素在周期表中的位置,可以判断原子半径ZMY,A正确;M和N在同一周期,同一周期元素从左到右,非金属性依次增强,所以气态氢化物的热稳定性NM,B不正确;氯气可以把亚硫酸氧化为硫酸,C正确;X能与另外五种元素分别形成化合物,但X的化合价不完全相同,X与Z反应生成金属氢化物氢化镁,氢显-1价,与其他四种元素形成的是非金属氢化物,氢显+1价,D正确。12.a、b、c、d、e五种元素在周期表中前四周期的位置如下图所示,下列说法正确的是()abcdeA.元素b位于A族,有+6、-2两种常见化合价B.元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强C.元素b、c、d的原子半径大小顺序:r(d)r(c)r(b)D.元素e的单质可能是一种半导体材料答案D由题图中各元素的位置关系可知:a为He,b为O,c为P,d为Cl,e为As。氧元素没有最高正价,A错误;氧元素的非金属性强于磷,磷的气态氢化物的稳定性比氧的弱,B错误;同周期元素(稀有气体元素除外)自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则元素b、c、d的原子半径大小顺序:r(c)r(d)r(b),C错误;元素e位于金属和非金属元素的分界线附近,其单质可能是一种半导体材料,D正确。13.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是()XYZWTA.Y的位置是第3周期A族B.Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次减弱C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性答案BW元素的核电荷数为X元素的2倍,X是O元素,W是S元素;根据X、Y、Z、W、在元素周期表中的位置可知,Y、Z分别是Si、P;T是As。Si的位置是第3周期A族,故A正确;Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性OS,故B错误;H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫,故C正确;根据对角线原则,As具有半导体特性,故D正确。14.X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数有如图所示关系,化合物XZ是水煤气的主要成分之一,下列说法不正确的是()A.U、X、W三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键C.XZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同D.X在周期表中的位置是第2周期A族答案B化合物XZ是水煤气的主要成分之一,则XZ为CO,根据原子半径X大于Z可知,X为C、Z为O,结合原子序数大小可知,Y为N元素,则a=7;U的原子序数=2a=14,则U为Si元素;W的原子序数=2a+3=17,则W为Cl元素。U、X、W分别为Si、C、Cl,非金属性ClCSi,则Si、C、Cl三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,故A正确;Y、Z分别为N、O,N、O、H可以形成离子化合物硝酸铵,硝酸铵中含有离子键和共价键,故B不正确;XZ2为CO2,X60为C60,前者含极性共价键,后者含非极性共价键,两者都只含有共价键,形成的晶体都是分子晶体,故C正确;X是C元素,在周期表中的位置是第2周期A族,故D正确。15.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NAB.标准状况下,1 L 0.5 molL-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NAC.31 g白磷分子含有共价键总数为1.5NA,已知:白磷(P4)为正四面体结构D.53 g Na2CO3固体中含有CO32-总数为0.5NA答案B将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,则有n(H+)=n(OH-),由电荷守恒可知:n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-),故有n(NH4+)=n(NO3-)=1 mol,NH4+的个数为NA,故A正确;乙酸是弱电解质,标准状况下,1 L 0.5 molL-1乙酸溶液中含有氢离子总数远小于0.5NA,故B不正确;白磷分子为正四面体结构,每个边都代表一个PP键,所以一个白磷分子中共含有6个PP共价键,31 g白磷分子含有共价键总数为1.5NA,故C正确;53 g Na2CO3固体中含有CO32-的物质的量为53 g106 gmol-1=0.5 mol,故N(CO32-)=0.5NA,故D正确。16.X、Y、Z、W四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是()A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)r(Z)r(W)r(N)r(O)r(H),故A错误;H、N、O可以组成HNO3,HNO3属于共价化合物,还可以组成NH4NO3,NH4NO3属于离子化合物,故B正确;X与其余三种元素构成的10e-微粒有NH3、NH4+、H2O、H3O+等,故C错误;H2Z为H2O,HW为HCl,H2O的熔点比HCl高,是因为H2O中存在分子间氢键,HCl中不含,晶体类型都属于分子晶体,故D错误。17.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()XWYZA.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大B.X、Z都是第二周期A族元素,单质的氧化性XZC.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强D.若元素R与W同族且位于W的相邻周期,则R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强答案D根据四种元素在周期表中的相对位置可知,X为氧元素,W为氟元素,Y为硅元素,Z为硫元素。同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,故Y、Z、X三种元素的原子半径依次减小,A错误;X是第二周期A族元素,Z是第三周期A族元素,单质的氧化性XZ,B错误;SiH4的热稳定性比H2S的弱,C错误;元素R与W同族且位于W的相邻周期,则R为氯元素,其最高价氧化物对应的水化物为HClO4,HClO4的酸性比H2SO4的强,D正确。18.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价答案B氢氟酸可腐蚀玻璃,根据题意可知W是F,与其同主族的Y是Cl;实验室中用CaF2与浓硫酸反应制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外层电子数之和为10,则X是Na。钠单质常温常压下是固体,A错误;CaH2是由Ca2+与H-构成的离子化合物,B正确;CaCl2溶液呈中性,C错误;F是非金属性最强的元素,没有正化合价,氯元素的最高化合价是+7,D错误。19.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸答案A由题意可推知W为N、X为O、Y为Na、Z为Cl。X与W可形成NO、NO2、N2O4等,与Y可形成Na2O、Na2O2,与Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正确;Na2O2、NaN3中均含有离子键与非极性共价键,B不正确;N3-、O2-、Na+的电子层结构相同,Cl-与N3-、O2-、Na+的电子层结构不同,C不正确;HNO2为弱酸,D不正确。20.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为WXYClOF,即YZWX,错误;B项,X的氢化物是HF,Z的氢化物是HCl,HF是弱酸,HCl是强酸,即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的,错误;C项,Y2W2是Na2O2,含有离子键和非极性共价键,ZW2是ClO2,含有极性共价键,不含非极性共价键,错误;D项,W的单质有O2和O3,X的单质为F2,标准状况下均为气体,即状态相同,正确。21.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的相对位置如图所示(甲不一定在丁、庚所在的直线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A.甲一定是金属元素B.气态氢化物的热稳定性:庚己戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强答案B戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素,则戊、己分别是N、O,根据题图知丁是C,庚是F,乙是Mg,丙是Al,甲可能是H或Li,故A错误;同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,则对应气态氢化物的热稳定性越来越强,B正确;乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸,它们之间不能相互反应,C错误;F没有最高价含氧酸,D错误。22.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物比H2O稳定D.X和Z的氧化物都具有漂白性答案B由题意知,Z原子在第三周期A族,即Z为S,Y是Mg,X在第二周期,根据X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13可知,X为N。NH3的水溶液显碱性,A错误;H2O比H2S稳定,C错误;NO和SO3等无漂白性,D错误。23.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系,下列说法不正确的是()A.X和W位于同一主族B.原子半径:YZXC.盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能发生反应答案C由图可知,原子序数由大到小的顺序为R、W、Z、Y、X;再根据元素的主要化合价可推知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。X(O)与W(S)位于同一主族,A正确;原子半径Y(Na)Z(Al)X(O),B正确;盐YRX为NaClO,其漂白原理是NaClO、CO2和H2O反应产生具有强氧化性的HClO,而WX2(SO2)的漂白性是由于SO2与有色物质发生化合反应生成无色的物质,C错误;NaOH和HClO4能发生反应,D正确。24.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是()14X50A2628XB18X54DX7476C答案D依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体的原子序数:2、10、18、36、54、86;然后根据第五周期有18种元素即可确定元素X(35号)应为D中位置。25.下表为元素周期表的一部分。碳YXZ下列说法正确的是()A.Z元素在周期表中的位置为第三周期A族B.表中元素原子半径最大的是ZC.Y2能与H2S溶液反应,不能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强D.热稳定性HZXH4,说明Z元素的非金属性比X元素的强答案D根据元素周期表的结构,可知X为Si,Y为O,Z为Cl。Cl元素在周期表中位于第三周期A族,A错误;同一周期元素(稀有气体元素除外),从左到右原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下原子半径逐渐增大,表中元素原子半径最大的是Si(X),B错误;O2与H2S溶液反应,生成硫单质,说明氧气的氧化性比硫强,从而证明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强,C错误;元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,由热稳定性HClSiH4可知,Cl的非金属性强于Si,D正确。二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题:(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为。(2)X与M组成的物质为(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为。(3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化学式为。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是。答案(1) (2)离子CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2(3)第二周期A族H3BO3 (4)-3解析根据题意可推知X、Y、L、M依次为H、B、P、Ca元素。(1)X与L组成的最简单化合物为PH3,PH3的电子式与氨气的电子式相似,为。(2)X与M组成的物质为CaH2,CaH2为离子化合物,可与水反应生成氢气,反应的化学方程式为CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2。(3)Y为B元素,位于周期表中第二周期A族,其含氧酸为H3BO3。(4)L与M形成的化合物为Ca3P2,Ca的化合价为+2价,P的化合价为-3价。27.(6分)X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如图所示:XYZW请回答下列问题:(1)W位于周期表中第周期族。(2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为(填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为。(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得液态化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式:。答案(1)三A(2)NNH3O+HS-(3)2S2Cl2+2H2O 3S+SO2+4HCl解析由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置,可知X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期;Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,故Y为O,进而可推知X为N,Z为S,W为Cl。(1)Cl元素位于周期表中第三周期A族。(2)X为氮元素,N2的电子式为NN;氧元素和氢元素形成的10电子+1价阳离子为H3O+,硫元素和氢元素形成的18电子-1价阴离子为HS-。(3)化合物S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O 3S+SO2+4HCl。28.(10分)(1)请在下图中用实线画出主族元素的边界。(2)元素甲是第三周期A族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A,写出A的电子式:。(3)在所有的气态氢化物中,元素乙的气态氢化物最稳定,写出元素乙的单质与水反应的化学方程式:。(4)金属元素丙与两种非金属元素形成的化合物溶液常用于检验CO2,则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是(用离子符号表示);元素丁的原子序数比丙小8,写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式:。(5)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素,写出该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:。答案(1)(2)H:NHH:H+:Cl:-(3)2F2+2H2O 4HF+O2(4)r(Ca2+)r(Cl-)2Mg+CO2 2MgO+C(5)Al3+3OH- Al(OH)3 AlO2-+H2O+H+解析(2)元素甲是第三周期A族元素,则是Cl,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物氯化铵,氯化铵的电子式为H:NHH:H+:Cl:-。(3)最稳定的气态氢化物是氟化氢,氟气与水反应的化学方程式为2F2+2H2O 4HF+O2。(4)氢氧化钙溶液常用于检验CO2,所以金属元素丙是钙元素,r(Ca2+)r(Cl-);元素丁的原子序数比丙小8,20-8=12,所以元素丁为镁元素,镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁,化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C。(5)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素,则是Al,氢氧化铝呈两性,电离方程式为Al3+3OH- Al(OH)3 AlO2-+H2O+H+。29.(4分)现有X、Y、Z、W四种短周期元素,它们之间的关系如下:原子半径:XZYW原子的最外层电子数:X+Z=Y+W=8原子核外电子层数:Y=Z=2XY元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2请回答下列问题:(1)由X、Y两种元素组成的常见气体,其电子式为,该分子中含有(填“极性键”或“非极性键”)。(2)W元素组成的单质与氧化铁的反应常用来焊接钢轨,该反应的化学方程式为。(3)由X、Y、Z三种元素组成的盐,其水溶液在常温下显酸性,则0.1 molL-1该盐溶液中浓度最大的离子为(用离子符号表示)。答案(1)H:NH:H极性键(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(3)F-解析X、Y、Z、W四种短周期元素,其原子半径:XZYW,根据原子的核外电子层数:Y=Z=2X,可知X为H元素,Y、Z为第二周期元素;根据Y元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2,可知Y为N元素;根据原子的最外层电子数:X+Z=Y+W=8,可知Z为F元素,W为Al元素。(1)由X、Y两种元素组成的常见气体为NH3,分子中含有极性键,NH3的电子式为H:NH:H。(2)该反应为铝热反应,其化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)由X、Y、Z三种元素组成的盐为NH4F,NH4F溶液中NH4+和F-都发生水解,溶液在常温下显酸性,说明NH4+的水解程度大于F-的水解程度,故溶液中浓度最大的离子为F-。30.(8分)(1)有下列10种物质:O2、H2、NH4NO3、K2O2、Ba(OH)2、CH4、CO2、NaF、NH3、I2。既有离子键又有非极性键的是(填序号,下同);既有离子键又有极性键的是。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为;若XY2为共价化合物,其结构式为。(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 (2.02103 Pa),但在180 时就开始升华。据此判断,氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是。答案(1)(2):F:-Ca2+:F:-SCS(3)共价化合物AlCl3熔融状态下不能导电解析(1)题给10种物质中含有离子键的物质有NH4NO3、K2O2、Ba(OH)2、NaF,其中只有K2O2中含非极性键,而NaF中只含离子键。(2)XY2型离子化合物中,通常X为+2价、Y为-1价,结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2;XY2型共价化合物,一般是A族与A族元素形成的化合物,如CO2、CS2,再结合XY2中含38个电子,可知XY2为CS2。(3)氯化铝的熔点为190 (2.02103 Pa),但在180 就开始升华,可知熔、沸点较低,故AlCl3是共价化合物,可利用AlCl3在熔融状态下不能导电来证明其是共价化合物。31.(6分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高答案(1)第三周期A族(2)Si(3)ac解析根据各元素在周期表中的位置不难推出X为硅元素,Y为氧元素,Z为氯元素。(3)Y单质与H2S溶液反应的化学方程式为O2+2H2S 2S+2H2O,根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,O2的氧化性大于S,故O元素的非金属性比S元素的非金属性强,a项正确;氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关,而与得电子的难易程度有关,b项错误;H2O比H2S的热分解温度高,说明H2O比H2S的稳定性强,从而可知O元素比S元素的非金属性强,c项正确。32.(10分)下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素,A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍。ABCD回答下列问题:(1)B元素符号是,D为元素周期表中第族元素。(2)四种元素中原子半径最大的是(填元素符号),B、C、D的简单离子中半径最大的是(填离子符号)。(3)B的简单氢化物的沸点比C高是因为;A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式为,其中存在键、(填“极性”或“非极性”)共价键。(4)写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱:。答案(1)OA(2)SS2-(3)水分子间存在氢键H:NHH:H+:Cl:-离子极性(4)S2-+Cl2 S+2Cl-解析设A的原子序数为x,则B、C、D的原子序数分别为x+1、x+9、x+10。A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍,即x+x+10=1.5(x+9),解得x=7。所以A是N,B是O,C是S,D是Cl。(1)B元素符号是O,D是元素周期表中第A族元素。(2)N、O、S、Cl中原子半径最大的是S;O2-、S2-、Cl-中半径最大的是S2-。(3)B的简单氢化物的沸点比C高是因为水分子间存在氢键;NH3和HCl反应生成氯化铵,氯化铵的电子式为H:NHH:H+:Cl:-,其中存在离子键、极性共价键。
展开阅读全文