2019届高三化学上学期开学考试试题.doc

2019届高三化学上学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H1； C12； O16； Na23； Fe56； Cu64； I127一、选择题（本题共14道小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分）1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服A用作涂料B太阳能转化为电能C有机高分子材料D有电热转化性能2已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A 还原性：ClBr B 酸性：H2SeO4HBrO4HClO4C 原子半径：SeBrCl D 气态氢化物的稳定性：H2SeH2S3洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB 1molNaCl含有的电子数为28NAC 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 滴入石蕊显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B 0.1molL-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-C pH=2的溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-D c(H+)/c(OH-)=1012molL-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-5已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2 + I H2O + IO慢H2O2 + IO H2O + O2 + I 快下列说法不正确的是A (H2O2) =(H2O) =(O2) B 反应的速率与I浓度有关C I是该反应的催化剂 D 反应活化能大于反应的活化能6某液态烃的球棍模型为：，有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。下列有关R的说法中正确的是A R能使溴的四氯化碳溶液褪色 B R可能是2，2-二甲基丁烷C R不溶于水且密度比水大 D R的一氯代物一定有2种7甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是选项甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl(OH)3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙酸乙酯NaOH溶液乙醇乙酸8已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：2NO(g)N2O2(g)(快)H10，平衡常数K1N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) H2ZWXYC 元素X与Y组成的化合物均能溶于水10下列溶液中有关说法正确的是A 室温下，0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)B 向0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c(NH4+)与c(SO42-)均增大C 已知Ksp(CuS)=1.310-36，则将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.310-35mol/LD 常温下，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)11下列实验中，现象和结论都正确的是实验现象结论A将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，白色沉淀不消失所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应前者反应更剧烈羟基的活动性：水乙醇D向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液产生蓝色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶12现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中不正确的是A阳极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2B 从A口出来的是硫酸溶液C b是阳离子交换膜，允许Na+通过D Na2SO4溶液从E口加入13H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g) Ha kJ/mol已知： (a、b、c均大于零)。下列说法正确的是AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(cba) kJC相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ14向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为A4.48L B6.72L C7.84L D无法计算 二、填空题（本题共4道大题，共58分）15(每空2分，共16分)某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为。（2）仪器X的名称为；装置D的作用是_。（3）装置C中球形冷凝管冷却水从_（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行的原因是_。（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经_（填操作名称）得到纯碘。（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为_，含碘废水中I2的含量=_mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。16(每空2分，共16分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_（填字母序号）。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）： 回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有_。在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3。若常温时KspAl(OH)3=1.01032，此时理论上将Al3沉淀完全（Al3+的浓度为10-5mol/L），则溶液的pH为_。步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_。（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：_。（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有CN，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：_。17（每空2分，共14分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58kJmol-1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-90.77kJmol-1回答下列问题：(1)反应的H2=_。(2)反应能够自发进行的条件是_(填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)。(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A混合气体的密度不再变化B混合气体的平均相对分子质量不再变化CCO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1D甲醇的百分含量不再变化(4)对于反应，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_。A其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率仍位于MB温度低于250时，随温度升高甲醇的产率增大CM点时平衡常数比N点时平衡常数大D实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率(5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_；该温度下，反应的平衡常数K=_L2/mol2；若要进一步提高甲醇体积分数，可采取的措施有_。18（除特殊标注，每空1分，共12分）碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:（1）碳原子的价电子排布图：_，核外有_种不同运动状态的电子。（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序_。嘌呤中轨道之间的夹角1比2大，解释原因_。吡啶结构中N 原子的杂化方式_。分子中的大键可以用符号mn表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为66)。该嘌呤和吡啶中都含有大键，请问该吡啶中的大键表示为_。（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。在反应CO 转化成CO2 的过程中，下列说法正确的是_。A每个分子中孤对电子数不变 B分子极性变化C原子间成键方式改变 D分子的熔沸点变大干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰_冰。(填“”、 “ C H （或N C H）孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，键角大sp2BCD由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水结合成碳酸，与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比，自然就小了近百倍了(2分）（2分）