2018-2019学年高一化学上学期期末模拟试题.doc

2018-2019学年高一化学上学期期末模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Al-27 Mg-24 Cu-64 Mn-55一选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题只有一个正确答案）1下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中2下列关于电解质说法正确的是A能导电的物质叫电解质 B电解质在通电时发生电离CNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 D熔融的KOH导电，所以KOH是电解质3下列叙述正确的是A与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g B与V LCO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711 D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21224在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D定容时仰视刻度线5某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为A1:1 B1:2 C2:3 D7:86下列各反应的离子方程式中，正确的是A铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33 OH=Al(OH)3C铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO3 =3Fe22NO4H2OD将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO23H27下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B.Ba2 、K+ 、Cl 、OH C.H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D.Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3 8某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68。以下叙述正确的是A雨水样品酸度逐渐减小 B雨水样品酸度没变化 C雨水样品继续吸收空气中的CO2 D雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO49在Al2(SO4)3和 MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A61 B31 C21 D1210铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为 A22.2% B75.7% C30.0% D80.6%11在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A所用NaOH已经潮解 B定容时俯视 C未洗涤烧杯及玻璃棒 D称量时误用“左码右物”12下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H213下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是A.丁达尔现象 B.电泳现象 C.布朗运动现象 D.过滤时能透过滤纸14、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H215.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA B25、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC4、101.3kPa时，54mL H2O中含有的原子数为3NAD78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA16、除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是A B C D 17.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是 ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性18、下列关于实验内容与结论相符合的是实验内容结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中有SO42-B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl-C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+19.如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列说法正确的是A、该装置可用于收集NO2，试剂为水，用于吸收多余的NO2B、若试剂是紫色石蕊试液，通入Cl2,，溶液先变红后褪色，则氯气有漂白性C、该装置可用于收集NH3，试剂为水，用于吸收多余的NH3D、若试剂是酸性KMnO4溶液，通入SO2 错误！未找到引用源。，溶液褪色，则得出SO2有还原性20、欲配制100mL 1.0molL1Na2SO4溶液，正确的方法是将14.2g Na2SO4溶于100mL水中将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL将20mL 5.0molL1Na2SO4溶液用水稀释至100mLA. B. C. D. 21.在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，产生标况下的SO2的体积为20.16L。则参加反应的浓硫酸的实际体积A、大于100mL B、等于100mL C、小于100mL D、无法判断22. 4 mL 0.5 mol/L的某KXO4溶液恰好能将160 mL 0.1 mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为A1 B0 C2 D323某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO424. 将3.84 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到标况下气体2.24 L，则所消耗硝酸的物质的量是A0.24 mol B0.22 mol C0.18 mol D0.16 mol25中国传统文化对人类文明贡献巨大。在古代，我国人民就已经广泛应用了化学知识，古代文献中大量记载了他们的研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是A本草纲目中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B我国古代文献天工开物记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，这是因为KNO3能自燃 C本草经集注中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D西汉时期的淮南万毕术中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，所涉及的化学反应为：FeCuSO4FeSO4Cu第II卷（非选择题50分）26（14分）为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生反应的化学方程式是 。其中 为氧化剂。 Fe2O3固体A溶液B溶液C足量Fe粉NaOHHCl（2）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A ，B 。写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3A ；AB 。BC可看到的现象是 。将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 效应。27.（12分）配制500ml 0.5mol.L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为 g。（2）所需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和 。（3）配制溶液有下列几步操作，正确的操作顺序是（用序号表示） 。 溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移 定容（4）（填“偏高” “偏低” 或“无影响” ）某同学观察液面的情况如图1所示，所配制的溶液浓度 。转移溶液前容量瓶中有水，所配制的溶液浓度 。未洗涤烧杯和玻璃棒，所配制的溶液浓度 。定容摇匀后液面下降再加水，所配制的溶液浓度 。转移时有液体洒落，所配制的溶液浓度 。 28（12分） (1) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： 写出仪器C、E的名称 、 。 分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)a粗盐和泥沙： b花生油和水： (2) 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A过滤 B渗析 C萃取 D丁达尔效应 (3) 按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于 酸 能导电的纯净物 含氧酸 混合物化合物 二元酸 强电解质A B C D(4) 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是 。(5) 6.021023个氢氧根离子的质量约为 ，其中所含原子的物质的量约为 ，含电子的物质的量约为 。29.（4分）有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。取的滤液于试管中，加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色。根据以上实验现象判断（1）混合物中一定没有_；可能有_。（2）写出中反应的化学方程式：_。（3）写出中溶液里反应的离子方程式：_。30.(8分)用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。(1)写出反应器中的化学方程式:_。 (2)在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:_。(3)该流程中哪些物质可以循环使用:_。(用化学式表达)(4)氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:_。xx秋四川省宜宾市四中高一期期末模拟考试化学试题参考答案1C 2D 3A 4B 5D 6D 7B 8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.B14.C 15.D 16.A 17.B 18.C 19.D 20.B 21.A 22.A 23.C 24.B 25.B26.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ; 2FeCl3+Fe=3FeCl2 白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色 Fe(OH)3;丁达尔27.28.（12分）（除已注明外，其余每空1分）(1) 分液漏斗 冷凝管 BD（2分，各1分） C (2) C(3) B (4) 开始滴加时有红褐色沉淀出现（1分），继续滴加沉淀溶解，得到黄色溶液（1分）。(5) 17g 2mol 10mol （必须带单位，无单位不给分）29. (1). CuSO4 (2). NaC (3). BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (4). 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO +4H2O30（8分）（1）H2SiF6+ K2SO4 = H2SO4+K2SiF6 （2分）（2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （答对得2分，多写或有写错的不给分；漏写给1分）氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失 (1分)（3）H2SO4、K2SO4（答对得1分，多写或写错的或写不全的不给分）（4）6HF+SiO2 = H2SiF6+2H2O（2分）