高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动 1 外界条件对化学平衡移动的影响学案 苏教版选修4.doc

外界条件对化学平衡移动的影响【考点精讲】1. 概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件（如温度、压强、浓度等）发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态变化的过程，叫作化学平衡的移动。2. 过程3. 实质：反应条件的变化打破了同一物质正、逆反应速率相等的关系。正逆，平衡正向移动；正0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A. B. C. D. 思路导航：该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。答案：B例题2某温度下，反应2A（g）B（g）（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡，平衡后c（A）/c（B）a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c（A）/c（B）b，下列叙述正确的是（）A. 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB. 若ab，则B容器中可能使用了催化剂C. 若其他条件不变，升高温度，则有ab思路导航：A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，所以ba，A错误；升高温度，平衡正向移动，则ba，C错误；若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则anB. Q0C. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动思路导航：温度不变（假设为100条件下），体积是1L时，Y的物质的量为1mol，体积为2L时，Y的物质的量为0.75molL12L1.5mol，体积为4L时，Y的物质的量为0.53molL14L2.12mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向移动，m0，B、D项错误。答案：C【总结提升】勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消灭”外界条件的改变，改变是不可逆转的。例如：增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡时的大。若将体系温度从50升高到80，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50T80。若对体系N2（g）3H2（g）2NH3（g）加压，例如从30MPa加压到60MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30MPap60MPa。例题1将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅思路导航：颜色加深平衡向左移动，所以正反应为放热反应，A错误；首先假设平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡时的颜色深，B错误；同理，C选项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，故压强在原平衡2倍的基础上减小，正确；D选项体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。答案：C例题2由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol1）的变化。（1）该反应平衡常数K的表达式为。（2）温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）：molL1min1。（4）下列措施中能使（3）中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有。（填序号）A. 升高温度；B. 加入催化剂；C. 将H2O（g）从体系中分离；D. 再充入1molCO2和3molH2；E. 充入He（g），使体系总压强增大。思路导航：（1）化学平衡常数的表达式为。（2）正反应是放热反应，则温度降低，平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K增大。（3）根据图像可知，反应进行到10min时，反应达到平衡状态。平衡时生成甲醇的浓度是0.75mol/L，则根据方程式可知消耗氢气的浓度是0.75mol/L3，所以氢气的反应速率是0.75mol/L310min0.225molL1min1。（4）要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，则平衡应该向正反应方向移动。升高温度，平衡向逆反应方向移动，A不正确；催化剂不能影响平衡状态，B不正确；将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方向移动，C正确；再充入1molCO2和3molH2，相当于加压，平衡向正反应方向移动，D正确；充入He（g），使体系总压强增大，但容器容积不变，平衡不移动，E不正确，答案选CD。答案：（1）（2）增大（3）0.225（4）CD