2019-2020学年高一化学下学期第一次月考模拟练习试题 (I).doc

2019-2020学年高一化学下学期第一次月考模拟练习试题 (I)可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）1xx年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（ ）A正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康有害D使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害2我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是( ) A高温下，N2遇空气生成NO2 BNO遇空气生成NO2 CCO2与NO反应生成NO2 DNO与H2O反应生成NO23下列关于物质性质的叙述中正确的是() ACl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应 BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2 C硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼4下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 ()ANaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体BSO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳5工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是()ACuHNO3(稀)Cu(NO3)2 BCuHNO3(浓)Cu(NO3)2CCuCuSO4Cu(NO3)2 DCuCuOCu(NO3)2 6. 对下列实验现象的解释不正确的是 ( )选项实验现象解释AC12使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成固体小颗粒C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应D氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解氢氧化铝具有两性 7下列实验过程中，始终无明显现象的是() ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中 CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中8用如下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是() A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色9.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用 无水CuSO4 澄清石灰水 红热CuO 生石灰 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（ ）A BC D10只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是()ANaOH溶液 BAgNO3溶液CBa(OH)2溶液 DBaCl2溶液11ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是 ( )A该反应是复分解反应 B该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaClC反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂DNaClO2和ClO2中Cl的化合价相同12能实现下列物质间直接转化的元素是() A硅 B硫 C铜 D铁13除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是( )ACO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液 BNO（NO2）：水CFe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液 DNa2CO3固体（NaHCO3）：加热14下列离子方程式错误的是()A硅酸钠溶液中通入CO2气体： SiOH2OCO2=H2SiO3COB硫酸铝与氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2OH=ClClO2H2OD小苏打溶液与稀盐酸反应：HCOH=H2OCO215已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性16下列有关氨水和氯水的说法正确的是()A含有的微粒种类数相同B敞口放置后溶液的pH均可能减小C都能与SO2发生氧化还原反应D均具有强氧化性17.某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、和H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假设每步处理均反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小；通过炽热的CuO时，固体变为红色；通过白色CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中（ ）。A.一定含有CO2、H2O，至少含有CO、H2中的一种B.一定含有CO、H2O，至少含有CO2、H2中的一种C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种18相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是()反应中氧化剂得到电子的总数 铜片消耗完所需时间反应后溶液中铜离子浓度反应生成气体的体积(同温、同压)19已知NO2能被水吸收，反应为3NO2+H2O = 2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )A31 B13 C12 D2120. 锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得c(H2SO4)0.05 mol/L，下列叙述不正确的是()A反应中共消耗1.8 mol H2SO4B气体甲中SO2与H2的物质的量比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子二、非选择题（共40分）21(14分)某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：(1) 他们制备Cl2依据的原理是：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，应选用上图A、E装置中的_(填序号)制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_、_。(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_。(3) NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是_、_。(4) 该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比11混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_。22(12分)非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：ABCD(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。A+EBCD+H2OA碳高温CaO高温NaOH 23. (14分) A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属单质，其晶体结构与金刚石相似。请依据信息和转化关系，回答下列问题：（1）形成单质A的原子结构示意图为 ，它的最高化合价为 。（2）B的化学式为 ，B和碳反应生成A和E的化学方程式为 。（3）C的化学式为 ，D的化学式为 。 （4）图中反应能够说明盛装碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞而应用橡胶塞，反应的离子方程式为 。化学答案一、选择题（每小题3分，共60分）12345678910ABACDABDBC11121314151617181920BBCCDBDACB二、非选择题（每空2分，共40分）21.(1) E ；酸性； 还原性 (2) 溶液由无色变为红色 (3) Cl22OH=ClClOH2O，SO22OH=SOH2O (4) Cl2SO22H2O=H2SO42HCl22. (1)H2SO4酸雨 (2)N2NO24HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O属于高温23（1） ；+4 （2）SiO2；SiO2+2C Si+2CO （3）CaSiO3；Na2SiO3 （4）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O