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热点题型四离子反应1.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2OC.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+Al(OH)32.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2O32-+2H+SO42-+3S+H2OB.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO-SO32-+2HClOC.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:4Fe2+2Br-+3Cl24Fe3+6Cl-+Br2D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+3.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:NH3H2O+SO2NH4+HSO3-B.氯化钠固体与浓硫酸混合加热:2H+H2SO4+2Cl-SO2+Cl2+2H2OC.氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2OD.0.01 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+ I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2+OH- BaCO3+H2O5.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3-、K+稀H2SO43Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3CMg2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-CO32-+H2ODAl3+、Cl-、NO3-稀氨水Al3+3OH-Al(OH)36.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()操作现象结论A滴加稀NaOH溶液并加热,将干燥的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+7.向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,充分反应。下列说法不正确的是()A.离子的还原性:I-Fe2+Br-B.当ab时,发生的离子反应:2I-+Br2I2+2Br-C.当3a2b时,发生的离子反应:2Fe2+2I-+2Br22Fe3+I2+4Br-D.当5a=4b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)c(Fe3+)c(Br-)=1158.某溶液X中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是()A.溶液X中有Fe3+、SO42-B.溶液X中有Fe2+、I-,可能有SO42-、Cl-C.溶液X中有I-、Cl-,无CO32-D.溶液X中有I-,Fe2+和Fe3+中至少有一种答案精解精析热点题型四离子反应1.ACa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O,故B错误;将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子方程式为3Fe3O4+NO3-+28H+9Fe3+14H2O+NO,故C错误;明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的离子方程式为2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2O,故D错误。2.CNa2S2O3溶液中加入稀盐酸,发生反应S2O32-+2H+SO2+S+H2O,故A错误;HClO具有强氧化性,能把SO32-氧化成SO42-,故B错误;0.4 mol FeBr2全部转化成Fe3+和Br2,需要氯气的物质的量为0.41+0.4212 mol=0.6 mol,显然氯气不足,还原性:Fe2+Br-,氯气先与Fe2+发生反应,如果氯气有剩余,再与Br-发生反应,根据得失电子守恒有0.321 mol=0.41 mol+n(Br-)1,解得n(Br-)=0.2 mol,因此离子方程式为4Fe2+2Br-+3Cl24Fe3+6Cl-+Br2,故C正确;氢氧化铝不溶于氨水,因此离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,故D错误。3.D用过量氨水吸收工业尾气中的SO2,反应生成硫酸铵,正确的离子方程式为2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O,故A错误;氯化钠固体与浓硫酸混合加热生成硫酸钠和氯化氢,故B错误;氧化亚铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水,正确的离子方程式为3FeO+10H+NO3-3Fe3+NO+5H2O,故C错误。4.DA项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2O H+Cl-+HClO;B项,正确的离子方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-;C项,方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H2O;D项正确。5.AFe2+、NO3-、K+可大量共存,且加入稀硫酸发生反应3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O,故A正确;Fe3+、ClO-均能与I-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;Mg2+、HCO3-、Cl-之间不反应,可大量共存,但NaOH与Mg2+反应生成Mg(OH)2,故C错误;Al3+、Cl-、NO3-离子之间不反应,可大量共存,加氨水发生反应Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,故D错误。6.C氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,不能用干燥的试纸检验,故A错误;原溶液中若含有SO32-,也会出现白色沉淀,故B错误;下层溶液显紫红色,可知氯水中的Cl2氧化碘离子生成I2,则原溶液中有I-,故C正确;观察钾元素的焰色需要透过蓝色的钴玻璃,由现象可知,原溶液中一定有Na+,不能确定是否含K+,故D错误。7.C由氧化性:Br2Fe3+I2,可知还原性:I-Fe2+Br-,故A正确;当ab时,发生的离子反应为2I-+Br2I2+2Br-,故B正确;当3a2b时,发生的离子反应为2Fe2+4I-+3Br22Fe3+2I2+6Br-,故C错误;当5a=4b时,由得失电子守恒可知,I-完全被氧化,Fe2+只有一半被氧化,设a=4,b=5,则反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)c(Fe3+)c(Br-)=2210=115,故D正确。8.B由实验流程可知,加入过量氯水反应后的溶液,加入CCl4萃取后下层呈紫红色,说明原溶液中含有I-,则能够氧化I-的Fe3+不能存在于原溶液中。此时上层溶液中一定含有Cl-,所以向该溶液中加入AgNO3生成白色沉淀不能说明原溶液中存在Cl-。另外一份上层溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀,说明上层溶液中存在Fe3+,只能是Fe2+被氯水氧化生成Fe3+,所以原溶液中含有Fe2+,Fe2+的存在说明原溶液中不可能含有CO32-。综上所述,只有B项正确。
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