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物质的量班级 姓名 小组_第_号 评价：_【学习目标】 物质的量的单位及其摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度。【教学重点、难点】重点：物质的量 难点：物质的量浓度【学情分析】前面已经学习过，本节课主要进行复习。【导学流程】自主学习内容 一、 回顾旧知第一节 物质的量的单位及其摩尔1、物质的量的概念物质的量是国际基本物理量，用来表示 。符号为_。2、物质的量的单位-摩尔标准：1摩尔粒子集体所含的粒子数与_中所含的碳原子数相同，约为_符号：_计量对象：_、_、_、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。3、阿伏加德罗常数把 叫做阿伏加德罗常数。符号为 ，通常取近似值 进行计算 。粒子物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数目（N）之间的关系： 。4、摩尔质量概念：_ 符号：_ 常用单位：_数值：以 为单位时，数值上都等于它的 或 。关系：物质的量、质量、摩尔质量的关系：_二、 基础知识感知二、 气体摩尔体积1、 影响物质体积的因素（1）影响物质体积的三个因素： 、 、 。（2）决定气体体积的主要因素： 、 _ ；影响粒子间的距离的外界条件是 _、 。2、气体摩尔体积1、概念： 。符号： ，常用单位： ，适用对象： 。定义式：Vm=V/n。2、标准状况下（0、101kPa）下，气体摩尔体积约为： 。 注：在使用Vm=22.4时，（ 1）条件：标准状况下（0、101kPa）下；（2）标准：1mol；（3）对象：气体，可为单一气体，也可为混合气体；（4）约22.4，非精确值。3、阿伏伽德罗定律及其推论含义：在相同温度和压强下，气体粒子之间的距离可以看作是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有 体积。也可以说，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 ，这就是阿伏伽德罗定律适用范围：任何气体，可为单一气体，也可为混合气体。由PVnRT 以及n=、n= 可以推出 PVRT PVRT PMRT。由此可以得出以下推论：(1)同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子个数之比，即V1V2 。(2)同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，即，P1P 2 。(3)同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即12 。(4)同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比，即m1：m2= 三、实验探究第三节 物质的量在实验中的应用1、概念:表示_里所含溶质B的_的物理量,称为B的物质的量浓度。符号:(其中,B表示各种溶质)。单位: 。数学表达式:。2、配制一定物质的量浓度的溶液(1)仪器: 、烧杯、_、_、托盘天平(使用固体药品时用)和_等。(2)配制固体溶质的溶液用 称量,配制液体溶质的溶液可用 量取。(3)量筒使用时要依据液体的量选择其规格。若量取5.6 mL浓硫酸用_mL量筒,记录数据时记录到_mL ,托盘天平称量记录到_ g。(4)认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器,容量瓶是一种精确的仪器,有大小各种规格,常用的容量瓶有50 mL、100 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。三、 基础知识拓展与迁移5.配制步骤(配制1 000 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液)(1)计算。需要NaOH固体的质量:_g。 (2)称量。用_准确称取NaOH固体_ g。 (3)溶解。将称好的NaOH固体放入_中,用适量蒸馏水溶解,冷却到_。 (4)转移。将烧杯中的溶液用_小心引流到_中。 (5)洗涤。用蒸馏水洗涤_23次,并将每次洗涤液都转移到_。 (6)定容。缓缓地将蒸馏水注入容量瓶,直到容量瓶中的液面离刻度线下_cm时,改用_滴加蒸馏水至_正好与_相切。 (7)摇匀。将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。(8)装瓶。将容量瓶内液体转移到试剂瓶,贴上注有名称和浓度的标签6、误差分析原理依据：cB=nB/V=m/MV根据其他不变时：凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大；凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小；凡是使V增大的因素，使cB偏小；凡是使V减小的因素，使cB偏大请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论过程中的疑难：小组讨论问题预设探究问题中的问题提问展示问题预设1、口头展示 2、板书展示课堂训练问题预设填写以下表格。能引起误差的一些操作过程分析对溶液浓度的影响溶质质量溶液体积向容量瓶注液时少量流出未洗烧杯和玻璃棒定容时水加多用滴管吸出用天平称量固体时，将砝码和物放反了用天平称量如NaOH时，在空气中放置时间过长定容摇匀时液面下降再加水定容后经振荡、摇匀、静置液面下降定容时俯视读数(读刻度)定容时仰视读数(读刻度)整理内化1、 课堂小结2、本节课学习过程中的问题和疑难晨读内容：物质的量
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