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专题10 化工流程中信息化学方程式的书写专练1利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是_。(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为_。(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：2Fe3+Sn2+6Cl2Fe2+SnCl62Sn2+4Cl+2HgCl2SnCl62-+Hg2Cl26Fe2+Cr2O72+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在滴定管中_ (填“酸式”、“碱式”)；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量_ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)可选用_ (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是_ (用离子方程式表示)。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：_a氧化：。 b沉淀：。 c分离，洗涤。 d烘干，研磨。【答案】 提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解 14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+ 酸式 偏高 KSCN或苯酚 4Fe2O24H4Fe32H2O 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；滴加NaOH溶液，调节溶液的pH为3.23.8 2冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：(1)Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出Na3AlF6中所含阳离子的电子式_，滤渣A的主要成分是_(填名称)。(2)为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：实验编号萤石品位硫酸的反应温度/获得 Na2SiF6的质量(CaF2含量)质量分数196%25%6070120296%35%6070153396%35%8090100496%40%6070141实验3比实验2获得Na2SiF6的质量低的原因可能是_。选择“酸浸”时所采用的最适合条件为_。(3)写出反应的离子方程式：_。 (4)“操作”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因_。(5)经测定，操作所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05molL-1，当Na+浓度降为0.01molL-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K+_(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知25时，Ksp(Na3AlF6)=4.010-10，Ksp(K3AlF6)=6.010-8)【答案】 Na+ 硫酸钙 温度过高，HF挥发，造成获得Na2SiF6的质量降低 35%H2SO4、6070 3Na+4NH4+6F-+AlO2-+2H2O=Na3AlF6+4NH3H2O或3Na+4NH4+6F-+AlO2-=Na3AlF6+4NH3+2H2O 滤液中F-水解生成的HF腐蚀硅酸盐质设备 否 (4)滤液中含有氟离子，能够发生水解生成氢氟酸，氢氟酸能够与硅酸盐质设备反应；正确答案：滤液中F-水解生成的HF腐蚀硅酸盐质设备。(5)根据Ksp(Na3AlF6)=c(Na+)c(AlF-6)= 4.010-10,当c(Na+)=0.01molL-1时，c(AlF-6)= 4.010-8,QC= c(K +)c(AlF-6)= 0.054.010-8=210-9 Ksp(K3AlF6)=6.010-8,所以K+没有开始沉淀；正确答案：否。3红矾钠(Na2Cr2O72H2O)广泛用作强氧化剂、鞣革剂。以铬矿石(主要成分为Cr2O3,还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取红矾钠的流程如下:已知:CrO42-与Cr2O72-存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，当pH9时，以CrO42-为主。钠盐在不同温度下的溶解度(g):温度()1020304050607080Na2SO49.019.440.848.846.745.344.143.7Na2Cr2O7170.2180.1196.7220.5248.4283.1323.8385.4注32.38以上，与饱和溶液平衡的固相为无水Na2SO4,以下则为Na2SO410H2O。Cr3+完全沉淀时pH为6.8，Cr(OH)3开始溶解时pH为12。请回答下列问题:(1)煅烧铬矿石时，生成Na2CrO4的化学反应方程式为_(2)滤渣的成分是_(填化学式)。(3)有人认为工艺流程中“用稀硫酸调pH”改为“通入过量CO2”，不需调节pH同样可以达到实验效果，理由是_。(4)向红矾钠溶液中加入适量KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_(填序号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。A80 B60 C40 D10(5)该工艺所得副产品主要为无水硫酸钠并混有少量重铬酸钠，请设计从副产品获得芒硝(Na2SO410H2O)的实验方案:将该副产品按固液质量比100:230溶于热水，加入稍过量的Na2SO3溶液，搅拌,_，过滤，洗涤，低温干燥。(实验中须使用的试剂:稀H2SO4、NaOH溶液)。【答案】 2Cr2O3+4Na2CO3+ 3O24Na2CrO4+4CO2 H2SiO3、 Al(OH)3 过量的CO2不会使Al(OH)3溶解 生成的NaHCO3在后续步骤中加入稀硫酸可以除去 D 缓缓加入稀H2SO4,静置，冷却自然结晶，过滤，将晶体用热水溶解，加入适量NaOH溶液至溶液pH约为6.812，趁热过滤，将滤液冷却自然结晶 4利用某废镍催化剂（含NiCO3、Na2SiO3，少量Fe3O4、Cr2O3）制备NiSO4，流程如下： (1)“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：_。(2)“碱析”时，常温下调pH=_时Fe3+恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)3和_，目的是_。(3)取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热th，得到关于沉淀率的关系图如下。合适的工艺条件为_；温度不能太高的原因是_。(4)“一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为_。【答案】 2H+ + SiO32- = H2SiO3(胶体) 3.2 Ni(OH)2 把Cr3+转化为CrO2-，除去铬元素 70 每300mL加入8mL双氧水 70以后沉淀率增加不大，同时双氧水分解速率加快，增加了成本 3NiS + 8HNO3 = 2NO + 4H2O + 3Ni(NO3)2 + 3S过量时会生成NaCrO2，因此工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)3和Ni(OH)2，目的是把Cr3+转化为CrO2-，除去铬元素。(3)根据图像可知温度为70、加入8mL双氧水时沉淀率高，因此合适的工艺条件为70、每300mL加入8mL双氧水；由于70以后沉淀率增加不大，同时双氧水分解速率加快，增加了成本，所以温度不能太高。(4)“一次沉镍”产物为NiS，由于硝酸具有氧化性，则稀硝酸与之反应的化学反应方程式为3NiS+8HNO32NO+4H2O+3Ni(NO3)2+3S。5某化工厂的含镍催化剂主要含有镍、铝、铁单质及它们的氧化物，还有部分不溶于酸和碱的杂质。为了从含镍催化剂中回收镍，设计了如下的工艺流程:部分阳离子完全沉淀时溶液的pH如下:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答如下问题:(1)碱浸的目的是为了除去_(2)某学习小组在实验室中模拟上述流程,简述洗涤滤渣的操作_(3)加入H2O2并保温一段时间过程中，保温的温度不宜过高的原因为_,加入H2O2发生反应的离子方程式为_。加入H2O2保温后调pH,下列范围合理的是_(填选项序号)。A1.83.2 B2.03.0 C3.35.2 D9.29.7(4)滤渣的主要成分为_,滤液调pH为23的目的为_(5)为测定产品中NiSO47H2O纯度，某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤沉淀并干燥,称量质量。通过计算发现产品中NiSO47H2O的质量分数大于100%,其可能的原因为_【答案】 Al、Al2O3 向漏斗中加少量蒸馏水浸没滤渣，待水自然流下后，重复上述操作23次 温度高，会使H2O2加速分解，降低原料利用率 H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C Fe(OH)3 在浓缩结晶过程中防止Ni2+水解 烘干时失去了部分结晶水 6氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿主要成份为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：（1）亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2中Cr的化合价是_。（2）焙烧时的主要反应为：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素为_，每产生32 g Fe2O3，转移电子的数目为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为_。滤渣中除Al(OH)3外还有_（填化学式）。（5）某工厂用448 kg铬铁矿粉含Fe(CrO2)280%制备Cr2O3，最终得到产品182.4 kg，产率为_%。（6）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_，才能使铬离子沉淀完全。已知Cr(OH)3的溶度积常数为1.01032。【答案】 +3 Cr、Fe 2.8NA 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 将蒸馏水沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作23次 4CrO42+6S+7H2O4Cr（OH）3+3S2O32+2OH H2SiO3 75.0 5.0 7NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:已知:NaBiO3难溶于水。回答下列问题（1）溶液中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣的主要成分是_(写化学式)。（2）海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是_（3）向溶液中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是_，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作包括_。（4）一定温度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=_(用离子浓度表示)。（5）取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样晶中NaBiO3纯度为_。【答案】 SiO2、S 2Bi+3H2O2+6HCl=2BiCl3+6H2O Na+Bi3+ClO-+4OH-=NaBiO3+C1-+2H2O 过滤、洗涤、干燥 减小 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-) 77% 5NaBiO32 MnO410Fe2+，5 10n(NaBiO3)0.5mo1L10.0220Ln(NaBiO3)=0.0055mol得到质量计算质量分数=0.0055mol280g/mol/2.0g100%=77%，故答案为：77%。8冰晶石(Na3A1F6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：(1)Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出Na3A1F6中所含阳离子的电子式_，滤渣A的主要成分是_(填名称)。(2)为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：实验3比实验2获得。Na2SiF6的质量低的原因可能是_。选择“酸浸”时所采用的最适合条件为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)“操作i”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因_。(5)经测定，操作i所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05molL-1，当Na+浓度降为0.01molL-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K+_(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知25时，Ksp(Na3AlF6)=4.010-10，Ksp(K3A1F6)=6.010-8)【答案】 Na+ 硫酸钙 温度过高，HF挥发，造成获得Na2SiF6的质量降低 35%H2SO4、6070 3Na+4NH4+6F-+AlO2-+2H2O=Na3AlF6+4NH3H2O或3Na+4NH4+6F-+AlO2-=Na3AlF6+4NH3+2H2O 滤液中F-水解生成的HF腐蚀硅酸盐质设备 否 9辉铜矿主要成分Cu2S,软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：已知：MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；MnSO4H2O易溶于冷水，不溶于酒精;部分金属阳离子氢氧化物的（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算：当离子浓度小于1.010-5时，认为该离子沉淀完全。):Ksp(Fe(OH)3)=1.010-38, Ksp(Cu(OH)2)=1.010-20， Ksp(Mn(OH)2)=4.010-14（1）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式_。（2）调pH的范围为_。（3）在该工艺中可循环使用的物质是_；“加热驱氨” 环节，温度不能过低也不能过高的原因为_。（4）请根据如下图示，将“由碳酸锰经一系列操作获得MnSO4H2O晶体，并测定纯度”的实验方案补充完整。将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液;加热溶液并控制温度40，_得到粗产品；_，低温干燥，可得到较纯晶体。欲测定该品体的纯度，取14.00g晶体加蒸馏水配成100mL溶液，量取25.00mL,加足量标准BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，则此样品的纯度为_(保留四位有效数字)。某小组计算发现本组样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_(任写一种)。【答案】 Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O 3pH”、“=”或“”)。(4)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下:己知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是_。防止局部酸度过大的操作方法是_。对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是_。“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是_，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_。【答案】 小于 TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O 10% 溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全 搅拌 2SO32-+Te4+2H2O=Te+2SO42-+4H+ 过滤 取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净【解析】（1）Te与S位于同一主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则H2TeO4的酸性小于H2SO4酸性；（2）TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，因此反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O； 12铜及其化合物在生产生活中有广泛应用(1)工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2该反应的氧化剂是_，验证反应产生的气体是SO2的方法是_。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在5060的两个原因除了加快反应速率外，还有_。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式_。(3)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是_。浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式_。写出“沉锰”反应时离子方程式_。“除铁”这一步反应在25进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_mol/L。(已知KspCu(OH)2=2.210-20)【答案】 Cu2S和Cu2O 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色 同时防止H2O2分解 2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O 2CuCl+ SO42-+2H+ 可提高浸取速率和浸取率 Cu2S+2MnO2 +4H2SO4= 2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O Mn2+HCO3-+NH3 = MnCO3+NH4+ 2.2 13氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿主要成份为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：（1）亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2中Cr的化合价是_。（2）焙烧时的主要反应为：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为_。滤渣中除Al(OH)3外还有_（填化学式）。（5）某工厂用448 kg铬铁矿粉含Fe(CrO2)280%制备Cr2O3，最终得到产品182.4 kg，产率为_%。（6）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_，才能使铬离子沉淀完全。（已知溶液中离子浓度小于110-5 molL-1，则认为离子完全沉淀；Cr(OH)3的溶度积常数为1.01032。）【答案】 +3 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 将蒸馏水沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作23次 4CrO42+6S+7H2O4Cr（OH）3+3S2O32+2OH H2SiO3 75.0 5.0 =1.6103mol152g/mol=2.432105g=243.2Kg，所以生成Cr2O3的产率：182.4 kg/ 243.2Kg100%=75%，正确答案：75%；（6）KspCr（OH）3=C（Cr3+）C3（OH-），1.01032 =110-5 molL-1C3（OH-）C（OH-）=1.0109 molL-1，POH=9.0，PH=5.0，因此常温下要除去废液中多余的Cr3+，使铬离子沉淀完全，调节pH至少为5.0，正确答案：5.0。14锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2，杂质不反应）制取Ge，其工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）开始将精硫锗矿粉碎的目的是_。（2）高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为_。（3）热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为_。（4）在沉锗过程中，当温度为90，pH为14时，加料量（CaCl2/Ge质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为_（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是_。编号加料量（CaCl2/Ge）母液体积（mL）过滤后液含锗（mg/L）过滤后液pH锗沉淀率（%）110500 76893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85（5）某温度时，沉锗得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_。an点与p点对应的Ksp相等 b通过蒸发可以使溶液由q点变到p点cq点无CaGeO3沉淀生成d加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点（6）CaGeO3与强酸反应可得到H2GeO3。0.l molL1的NaHGeO3溶液pH_（填“”“=”或“”）7，判断理由是_（通过计算比较）。（25时，H2GeO3的Ka1=1.7109，Ka2=1.91013。）【答案】 增大固体接触面积，使反应更充分 GeS2+3O2GeO2+2SO2 4NaH2PO2 +8GeO2Na4P2O7+H2O+8GeO+2H3PO4 20-25 当CaCl2/Ge质量比位于20-25时，锗的沉淀率最大 bd NaHGeO3的水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=11014/1.7109=1/1.7105Ka2=1.91013 ，即NaHGeO3溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故pH7溶液中HGeO3的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，因此pH7。15从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取银及铜和铅工艺流程如图：(1)步骤当盐酸的浓度和KCO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是_、_(问题中要求举两项)。(2)步骤试剂X为_，步骤滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有_。(3)步骤反应的化学方程式为_。(4)步骤反应的离子方程式为_。(5)“粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是_。(6)此类工厂排出的废水中含有的NO3对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3还原成N2。缺点是处理后的水中生成了AlO2，仍然对人袭健康有害。已知25，Ksp(Al(OH)3=1.310-33 Al(OH)3H+H2O+AlO2 K=1.010-1325时，欲将上述处理过的水中的AlO2降到1.010-6mol/L，需调节溶液的pH=_，此时水中c(Al3+)=_mol/L25时，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=_【答案】 进一步粉碎银精矿或适当增大液固比 适当提高浸取温度或适当延长浸取时间或充分搅拌 Zn SiO2 AgCl+2Na2SO3=Na3Ag(SO3)2+.NaCl 4Ag(SO3)23-+N2H4+4OH-=4Ag+8SO32-+N2+4H2O 防止生成的银被硝酸溶解或硝酸根优先于银离子在阴极被还原,无法得到银 7 1.310-l2 10拌等；（2）由流程分析可知，试剂X为Zn，步骤滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有SiO2；（3）步骤
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