上海市2019年高考化学模拟试题分类汇编 专题13 水溶液中的离子平衡.doc

专题13 水溶液中的离子平衡1【2018届崇明区二模】物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B 两溶液中氢氧根离子浓度均为mol/LC 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大D 与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同【答案】C【解析】分析：盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，所以物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液中，c(H+)：盐酸醋酸。点睛：本题主要考查强电解质和弱电解质的区别，解题时要注意弱酸属于弱电解质，在溶液中部分电离，在酸的物质的量浓度相同的条件下，弱酸溶液中的氢离子浓度一定小于强酸溶液中氢离子浓度，题目难度不大。本题的易错点是D项，解题时要注意因溶液的体积未知，所以无法计算消耗氢氧化钠的量。2【2018届长宁区第二学期期中】0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是ANH4+ BH+ CCl- DOH-【答案】D【解析】0.10mol/L NH4Cl溶液中电离出铵根离子和氯离子，但铵根离子水解，所以c（Cl-）c（NH4+），水解是微弱的，铵根水解后溶液显酸性，所以c（H+）c（OH-），离子浓度大小顺序为：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），故浓度最小的离子是OH-。答案选D。点睛：本题是一道有关离子浓度大小比较的题目，是现在考试的热点和难点。盐在水溶液中直接电离出的离子浓度是较大的，其余的离子排在后面。3【2018届长宁区第二学期期中】对于常温下 1 升 pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是A该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的 c(H+)等于水电离出的c(H+)D该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍【答案】A点睛：本题考查溶液的稀释、弱电解质的电离及离子浓度计算。易错点为选项CD，pH为1的HNO3溶液，硝酸电离出的c(H+)=0.1mol/L，水电离出的c(H+)=c(OH-)=110-13mol/L，则硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为0.1mol/L：110-13mol/L=11012。4【2018届杨浦区二模】25，有两种盐的稀溶液，分别是mol/L NaX溶液和mol/L NaY溶液，下列判断错误的是（ ）A若，测得，则溶液中的B若，测得，则溶液中的C若，且，则酸性： D若，并测得，则HX是强酸，HY是弱酸【答案】B【解析】A、NaX的浓度大于NaY的浓度，但X-的浓度等于Y-的浓度，说明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越弱，越水解，所以酸性HXHY，溶液中的c（HX）c（HY），故A正确。B、NaX的浓度大于NaY的浓度，且HX的浓度大于HY的浓度，说明X-水解程度大，Y-水解程度小，酸越弱，越水解，所以原溶液中X-应大于Y-的浓度，故B错误。C、根据酸越弱，越水解可以知道，若a=b，则pH（NaX）pH（NaY），则酸性：HXHY，故C正确。D、若a=b且a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸，酸性HXHY，故D正确。本题的正确选项为B。;点睛：本题要注意NaX和NaY两种盐溶液的水解情况和溶液酸碱性的关系，越弱，越水解，越水解溶液碱性越强。5【2018届杨浦区二模】涉及到Al(OH)3弱酸性的是（ ）AAl溶于强碱溶液 BAl溶于强酸溶液CAlCl3溶液和氨水混合 DAl(OH)3受热分解【答案】A6【2018届松江区二模】常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pHA=7 B7 C7 D以上均有可能【答案】C【解析】假设HA为强酸，pH=2的HA与pH=12的NaOH溶液等体积混合，恰好完全中和，溶液显中性，即pH=7；假设HA为弱酸，pH=2的HA中c(HA)大于pH=12的NaOH溶液中c(NaOH)，即等体积混合后，溶液中溶质为NaA和HA，HA的量大于NaA的量，HA的电离大于A水解，溶液显酸性；综上所述，选项C正确。点睛：本题易错选项是选项D，学生认为当HA为弱酸时，存在A水解大于HA的电离，但学生忽略了这样的分析是在NaA和HA的物质的量相等的情况下进行的，现在HA的量大于NaA的量，HA的电离大于A的水解，溶液显酸性，不会显碱性，从而作出合理推断。7【2018届浦东新区二模】能证明乙酸是弱酸的是A乙酸钠溶液pH7 B乙酸溶液能导电C乙酸溶液能使石蕊变红 D乙酸溶液易挥发【答案】A【解析】A醋酸钠溶液pH7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则能说明醋酸是弱酸，选项A选；B乙酸溶液能导电说明乙酸电离使溶液中存在能自由移动的离子而能导电，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，选项B不选；C醋酸能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，C不选；D乙酸溶液易挥发不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，选项D不选；答案选A。点睛：本题考查实验方案的评价，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累，证明CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：等浓度的HCl、CH3COOH导电能力；等浓度的HCl、CH3COOH比较二者与金属反应速率大小；判断是否存在电离平衡；比较二者对应的盐溶液的酸碱性等。8【2018届松江区上学期期末】下列图示与对应的叙述不相符的是 A图甲表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中a点pH小于b点B图乙表示反应A(g)+B(g) C(g)+D(g) +QKJC图丙表示合成氨反应的v(逆)随时间变化曲线，由图知t1时刻减小了压强D图丁表示不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应的温度低于b【答案】B点睛：反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应，H 0。9【2018届闵行区二模】室温时，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是A溶质的电离方程式为HAH+ + A- B升高温度，溶液的pH增大C若加入少量NaA固体，则c(A-)降低 D该溶液稀释10倍后，pH 7的是AK2SO4 BK2CO3 CNH4Cl DNH4NO3【答案】B【解析】K2SO4属于强酸强碱盐，其水溶液为中性，故A错误；K2CO3属于强碱弱酸盐，其水溶液为碱性，常温下，pH7，故B正确；NH4Cl、NH4NO3均为强酸弱碱盐，其水溶液为酸性，故C、D错误。答案选B。11【2018届闵行区上学期期末】对水的电离不产生影响的是AKCl BFeSO4 CCH3COONa DH2SO4【答案】A点睛：从水的电离平衡出发，酸、碱抑制水的电离；加入弱离子促进水的电离，总之，从平衡移动角度来的思考。12【2018届闵行区二模】含有极性共价键的电解质是ACaCl2 BH2O CNH3 DCH4【答案】B【解析】CaCl2 为离子化合物，只含离子键，无共价键，A错误；H2O为共价化合物，H-O为极性共价键，且水为电解质，B正确；NH3为共价化合物，N-H为极性共价键，但是氨气为非电解质，C错误；CH4为共价化合物，H-C为极性共价键，且CH4为非电解质，D错误；正确选项B。点睛：电解质：强碱、绝大部分盐（包括铵盐）、金属氧化物和水；非电解质：绝大部分有机物，酸，非金属氢化物（氨气），非金属氧化物（二氧化碳、二氧化硫）等。13【2018届静安区上学期期末】下列属于电解质的是A食盐水 B乙酸 C钠 D乙醇【答案】B【解析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，则A食盐水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B乙酸是电解质，B正确；C钠是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D乙醇是非电解质，D错误，答案选B。点睛：化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。判断时需要灵活应用。14【2018届金山区一模】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B【考点定位】本题考查影响盐类水解的因素【名师点晴】该题难度不大，解答时注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向。15【2018届虹口区二模】常温下， 相等的氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最大的是（ ）A氨水 B氯化铵 C硫酸铵 D硫酸氢铵【答案】A【解析】氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵等物质中，一水合氨是弱电解质，其余的都是易溶于水的强电解质，故在常温下， 相等的氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最大的是氨水，A正确，本题选A。16【2018届虹口区二模】下列物质属于强电解质的是（ ）AHF B C D【答案】D【解析】AHF的水溶液是弱酸，故其属于弱电解质；B 是非电解质； C 是两性氢氧化物，属于弱电解质； D是离子化合物，在水溶液中能完全电离，故其属于强电解质。本题选D。点睛：强电解质在水溶液中能完全电离，弱电解质在水溶液中只能部分电离。强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。17【2018届虹口区上学期期末】pH=11 的 NaOH溶液和 pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 c(Na+ )、 c(CHCOO -) 的正确关系是（ ）Ac(Na+ ) c(CHCOO -) Bc(Na+ )= c(CHCOO -)Cc(Na+ )c(Na+) Dc(H+)c(OH-)【答案】C【解析】假设一元酸HA为强酸，则将浓度和体枳均相同的一元酸HA与NaOH溶液混合，生成强酸强碱盐，溶液显中性，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，如果c(H+)=c(OH-)，则c(A-)=c(Na+)；若一元酸HA为弱酸，则将浓度和体枳均相同的一元酸HA与NaOH溶液混合，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，c(H+)c(OH-)，则根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，c(A-)V2V1 BV3=V2V1CV1=V2V3 DV3V2=V1【答案】D