（江苏专用）2019届高考化学二轮复习 选择套题满分练20.doc

选择套题满分练201下列生活、生产中的应用未涉及化学变化的是()A明矾作净水剂B硅胶用作食品干燥剂C用漂白粉溶液消毒D纯碱、石灰石和石英熔融制玻璃答案B解析明矾水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物，水解属于化学变化，A项不符合题意；硅胶吸附水分的能力强，且无毒，可用作食品干燥剂，但不涉及化学变化，B项符合题意；漂白粉中的Ca(ClO)2与CO2、H2O发生反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C项不符合题意；利用纯碱、石灰石和石英制玻璃的过程中发生了复杂的物理化学变化，D项不符合题意。2设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.8NAC标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子答案A解析设NO2的质量为x g，则混合气体中所含原子数为(36)NA3NA，A正确；1个H2O2中含有18个电子，1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，所含电子数为0.0518NA0.9NA，B错误；标准状况下戊烷为液体，2.24 L戊烷不为0.1 mol，所含分子数不为0.1NA，C错误；1 mol Na与足量氧气反应，Na转化为Na，失电子数为NA，D错误。3下列说法正确的是()AC4H9Cl有4种同分异构体B乙醇的沸点比乙烷的沸点低C糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料答案A解析C4H9Cl可看成C4H10中的1个H被1个Cl取代得到的产物，有4种同分异构体，A正确；乙醇分子间存在氢键，故其沸点高于乙烷的沸点，B错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，糖类中除了单糖外都能发生水解反应，C错误；石油经催化裂化和裂解可获得丙烯等基本化工原料，D错误。4四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径：Z O，A正确；非金属性：NSi，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2SiO3，B错误；非金属性：OSi，所以最简单气态氢化物的热稳定性：H2OSiH4，C正确；O位于元素周期表中第二周期A族，D正确。5下列有关实验的操作及现象与实验目的或结论均正确的是()选项实验操作及现象实验目的或结论A将浓氨水滴入盛有氧化钙的试管中，并将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝色氨气是碱性气体B将乙醇与浓硫酸共热至170 ，所得气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙醇发生消去反应C向苯中滴入适量浓溴水，振荡、静置，溴水褪色苯和溴发生取代反应D将某气体通入淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝色该气体一定是Cl2答案A解析将浓氨水滴入盛有氧化钙的试管中，氧化钙与水反应放热，一水合氨受热分解放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气为碱性气体，A正确；乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能得出题中结论，B错误；苯与浓溴水在常温下不反应，溴水褪色是因为苯萃取了溴水中的溴，C错误；氧化性比单质碘强的气体都可以将I氧化为碘单质，该气体不一定是Cl2，D错误。6室温下，用0.10 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL1的CH3COOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大CM点对应的NaOH溶液的体积为10.00 mLDN点溶液中c(OH)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)答案C解析甲基橙的变色范围为3.14.4，用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，达到滴定终点得到的CH3COONa溶液显碱性，若选用甲基橙作指示剂，则没有达到滴定终点溶液就会变色，故应该选用酚酞或石蕊作指示剂，A错误；从P点到M点，随着反应的进行，溶液中c(H)逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，M点时达到滴定终点，得到CH3COONa溶液，此时水的电离程度最大，从M点到N点，NaOH过量，随着加入的NaOH量的增多，对水的电离的抑制作用逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，B错误；M点水的电离程度最大，此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，因两溶液浓度相同，则体积也相同，C正确；N点加入20.00 mL NaOH溶液，得到等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒和电荷守恒分别有2c(CH3COOH)2c(CH3COO)c(Na)和c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，将代入中得到c(OH)2c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)，D错误。7某工业废水中含有较多的硫酸钠，采用如图装置电解处理该废水中的硫酸钠，同时可以得到具有工业应用价值的烧碱和硫酸。已知阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，下列说法不正确的是()A随着电解进行，室中H2SO4的物质的量不变B电解一段时间后，室中溶液的pH会增大C若有1 mol电子发生转移，室会有1 mol NaOH生成D室与室中产品的物质的量之比为12答案C解析根据题意及题图，可以得出在阳极区(室)发生的电极反应为2H2O4e=O24H，生成的H通过阳膜进入产品室，室中H2SO4的物质的量不变，A正确；阴极区(室)发生的电极反应为2H2O2e=H22OH，随着电解进行，烧碱浓度会变大，pH会增大，B正确；根据题意及题图可知，阳极区中的H进入产品室，室中的SO进入产品室，形成硫酸，阴极区中的OH进入室，室中的Na进入室，形成氢氧化钠，电解总反应为2Na2SO46H2O4NaOH2H2SO4O22H2，当有1 mol电子发生转移时，室有1 mol NaOH生成，C不正确；根据上述分析，可以得出室与室中产品的物质的量之比为12，D正确。