2019-2020学年高二化学5月月考试题.doc

2019-2020学年高二化学5月月考试题注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是( )A地下钢管连接锌块 B掺防腐的金属Cr制成不锈钢菜刀C钢闸门连接电源负极 D汽车底盘喷涂油漆2已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H2Sn(s、灰)Sn(s、白)；H32.1 kJ/mol灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，下列说法正确的是( )AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏3下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是( )A. Na2S溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH+SiO2 = SiO32-+H2OD. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O4下列反应是高温下自发进行的吸热反应的是( )A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) B. NH4Br(s) = NH3(g)+HBr(g)C. 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) D. H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)5某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al(OH)3，试分析，下列饮食中该同学在服药期间最不适合食用的一样是( )A醋 B松花蛋 C面条 D可乐6用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2 L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为( )A0.5 molL-1 B0.8 molL-1 C1.0 molL-1 D1.5 molL-17在2升的密闭容器中，发生反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol电流表8如图，C极、D极分别为铜棒、锌棒，一段时间后左池中C极产生具有可燃性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是( )AA池一定是原电池，B池一定是电解池B若E极、F极均为石墨棒，右池中E极质量增加6.4 g稀硫酸溶液硫酸铜溶液C若E极为粗铜板材料，F极为纯铜，该装置能够精炼粗铜 DD、E两极都发生氧化反应9右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H010一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是( )A单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化v正VtOt1v逆v正v逆11在密闭容器中进行2SO2+O22SO3(g)(正反应放热)。右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )A催化剂失效 B减小生成物的浓度 C降低体系温度 D增大容器的体积12已知在1105Pa、298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A、H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= +242kJmol-1 B、2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -484kJmol-1C、H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJmol-1 D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+ 484kJmol-113工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示，已知:Ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2+(高浓度)H+ Ni2+(低浓度)。下列说法正确的是( )A. 碳棒上发生的电极反应:2C1-2e=Cl2 B. 电解过程中，B中NaCl 溶液的浓度将不断减小C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHD. 若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变14将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都可升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )A9 B10 C11 D1215一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )A在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H1026e-13O2-4CO25H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O24e-2O2-D电池的总反应是：2C4H1013O2 = 8CO210H2O16某研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是( )A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B. 实验中，左侧的铜被腐蚀C. 实验中，左侧电极的电极反应式为2H+ 2e-=H2D. 实验 和实验中，均有O2 得电子的反应发生17将20 mL 0.1 molL-1的氨水与10 mL 0.1 molL-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( )A. c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)B. c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl) C. 2c(OH)-2c(H+)=c(NH4+) -c(NH3H2O) D. c(H+) =c(NH3 H2O) +c(OH)AKsp(PbS)Ksp(CuS)B整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-CuSD原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 二、非选择题：本小题共4题，共46分。考生根据要求作答。19(10分)某学生用0.1000 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm；E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) _。(2)上述B步骤操作的目的是_。(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则使滴定结果_(填“偏大”或“偏小”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_。(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则使滴定结果_(填“偏大”或“偏小”)。20(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K_。(2) 如图所示，在10 min时改变了某条件，相比原反应，之后的化学反应速率_增大，反应K值_增大，最终平衡时SO2体积分数_增大， (以上均填“一定”“可能”或“不可能”)(3)600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，上图体现了反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化，图表中反应处于平衡状态的时间总计是_min。(4)据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_。21(12分)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：已知下列信息：Cu可以与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；硫酸铝溶解度随温度增大而出现比较明显的增大；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀5.81.14.05.4完全沉淀8.33.25.26.7请回答下列问题：(1)写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的离子方程式：。(2)操作I中得到的滤液含有的阳离子有_，在操作中，x的最佳取值是(3)由滤渣a制取Al2(SO4)3l8H2O，探究小组设计了三种方案：综合考虑上述三种方案，产品纯度最高的是(填序号)，此时操作III的名称为_过滤洗涤干燥。 (4)有同学提出看法，沉淀金属阳离子的试剂若无NaOH，可以选用CuO，请你解释该同学看法的合理之处：_。22(12分)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，亦可得到工业上常用的清洁燃料A，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)(1)A是_，图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_极。(2)SO32-放电的电极反应式为_。(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_。(4)图中右侧为_离子交换膜(填“阴”或“阳”)，请你说明判断的理由_。宾阳中学xx春学期段考高二化学科答案一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。题号123456789答案ADABACBBC题号101112131415161718答案DCACCDDDB二、非选择题：本小题共4题，共23空，每空2分，共46分。19(1)B D C E A F(2)保证滴定管中装入的标准液浓度不会降低(3)偏大(4)待测液由无色变为粉红(红)色，且半分钟内不褪色(5)偏小20(1)c2(SO3)/c2(SO2)c(O2) (2)一定 不可能 可能(3)10(4)加入了氧气使得其物质的量突然增大21(1)Cu+2H+H2O2 = Cu2+2H2O(2)H+、Al3+、Fe3+、Cu2+(少写一个得一分，写错不得分) 5.2 (3)乙 蒸发浓缩冷却结晶 (其它合理答案也可)(4)CuO一样能与H+反应起到提高pH从而沉淀阳离子的作用，且不引入杂质离子22(1)H2 负(2)SO32-2e-+H2O = SO42-+2H+(3)H2OH+OH，由于阴极H+不断得电子消耗，使得平衡不断右移，碱性增强(4)阴 原料室的SO32-必须能进入阳极区反应，同时必须避免H+进入中间原料室与大量Na2SO3反应使SO2溢出