2018-2019学年高一化学10月月考试题 (III).doc

2018-2019学年高一化学10月月考试题 (III)可能用到的相对原子质量：C12 ，H1 ，O16 ，Cl35.5 ，k39，N14 ，S32 ，Na23 ，Mg24 ，Al27 ，Ba137一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）1、有关制取蒸馏水的装置和操作的说法中，不正确的是 A、温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中 B、冷凝管内水的流向是：下进上出C、实验中应在自来水中加入几片碎瓷片 D、蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网2、下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是 A、NaCl和Na2SO4的混合溶液 B、汽油和水C、碘和CCl4 D、酒精和水3、下列有关实验操作错误的是 A、用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B、用胶头滴管滴加少量液体C、给盛有体积液体的试管加热 D、倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4、下列有关实验的说法正确的是 A、加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B、用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C、用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物D、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO325、下列实验操作中错误的是 A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、萃取操作时，应选择不溶于水的萃取剂6、下列叙述正确的是 A、1molH2O的质量为18g/mol B、标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LC、3.011023个H2分子的质量为1g D、CH4的摩尔质量为16g7、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法， 正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤HClCO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发8、下列溶液中Cl物质的量浓度最大的是 A、30mL 0.2mol/L KCl溶液 B、20mL 0.1mol/LCaCl2溶液C、10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D、100mL0.25mol/LNaCl溶液9、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是 A、常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC、标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NA D、标准状况下，1L水所含分子数为NA10、下列叙述正确的是 A溶液是无色透明、均一、稳定的混合物 B光照下森林中有丁达尔现象是因为空气中有胶体 C由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液D氯化铁溶液加入到冷水中可以制得Fe(OH)3胶体11、胶体区别于其他分散系的根本原因是 A胶体粒子带电 B胶体粒子可以透过滤纸 C分散质粒子直径在1 nm100 nm之间 D胶体有丁达尔现象12、有关分散质的下列说法正确的是 A分散系中分散质直径大小为纳米级的分散系是胶体 B胶体的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来 C任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度 D同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的溶质的质量分数大13、下列物质属于纯净物、化合物、钠盐的是 A食盐水 B纯碱 C火碱 D氧化钠14、下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是AH2SO4 B乙醇 CCl2 DCO215、在无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是ANH4+、NO3、Al3+、Cl BNa+、CO32、K+、NO3CMnO4、K+、SO42、Na+ DK+、SO42、HCO3、Na+16、下列电离方程式正确的是AHCl = H+1 + Cl1 BCa(NO3)2 = Ca2+ + (NO3)2CBa(OH)2 = Ba2+ + OH2 DMgSO4 = Mg2+ + SO4217、能用H+ + OH = H2O表示的是 ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反应 BNaOH溶液和盐酸反应 CCu(OH)2和稀硫酸反应 DNaOH溶液和CO2反应18、下列离子方程式正确的是A大理石和稀盐酸的反应：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 B小苏打溶液和稀硫酸反应：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C铁和稀盐酸反应 ：2Fe +6H+ = 2Fe3+ + 3H2DBa(OH)2溶液和CuSO4溶液反应：Ba2+ + SO42 =BaSO419、下列叙述正确的是 A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B、任何条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等C、1LCO气体比1LO2的质量小D、相同条件下的CO2和N2，若体积相等则质量相等20、实验室需要一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下面选项中能达到此目的的是 A、NH4+、Na+、NO3、CO32 B、Cu2+、K+、SO42、NO3 C、H+、K+、HCO3、Cl D、Mg2+、Na+、Cl、SO42二、填空题：（满分40分）21、括号里的为杂质，写出除杂所需试剂的化学式及有关反应的离子方程式。 所加试剂离子方程式FeCl2（CuCl2）NaCl（NaHCO3）O2(CO2)22、同温同压下，相同体积的H2和CO2物质的量之比为 ，质量比为 同温同压下，相同质量的H2和CO2物质的量之比为 ，体积比为 23、现用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。（1）所需主要仪器有 （2）请将正确的操作顺序填写在横线上： 用量筒量取浓硫酸； 反复颠倒摇匀；用胶头滴管加水至刻度线； 将溶液转入容量瓶，加水洗净所用仪器，将洗涤液一起转入容量瓶； 稀释浓硫酸； （3）回答下列问题： 所需浓硫酸的体积为 mL。现有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干 净用水洗净后直接量取将使溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 ；若搅拌过程中有液体溅出，则会使溶液浓度 。在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使溶液浓度 ；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使溶液浓度 。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，俯视会使溶液浓度 。24、把标准状况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液，从中取出50mL，用0.5mol/L的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积为 mL，这50mL的盐酸中含溶质HCl的质量为 g。写出该反应的离子方程式 。答案12345678910ABCAACCCBB11121314151617181920CABAADBBBD21、略22、1:1；1:22；22:1；22:123、（1）烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶，量筒，胶头滴管 （2） （3）13.6 15；偏低 散热、混合均匀；偏低 冷却至室温，偏高，偏低 偏高24、400；7.3试卷分析：最高：99，最低19；平均分：5063.试卷总体非常简单，大部分学生时间富余，做的快的学生2530分钟就完成了，可以再增加一些内容。