2017-2018学年高一化学下学期期中试题 (VI).doc

2017-2018学年高一化学下学期期中试题 (VI)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。本试卷可能使用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Na：23 Ag:108 S：32 Cl：35.5 K：39第I卷（选择题，共50分）一、 选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填写在答题卡上)1.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )A碳 B石英 C锗 D硅2.近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )ANO2 BSO2 CCO DCH43.“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO4.能源可分为一次能源和二次能源，据此判断，下列叙述正确的是（ ）A.天然气是二次能源 B.石油是二次能源 C.电能是一次能源 D.水力是一次能源5.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是( )A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应6.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )AHF溶液 BKOH溶液 C盐酸 D水玻璃7.已知某粒子，则元素R的原子序数是（ ）AZ BA-Z CZ-n DZ+n 8.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化9.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核10.已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生11.下列变化中属于吸热反应的是( )液态水气化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D.12.下列关于3 2He的说法正确的是（ ）A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素13.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( )A发生氧化反应的为负极 B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为负极 D电流的方向由正极到负极14.下列叙述不正确的是( )ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，但稀HNO3氧化性弱于浓HNO3C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气15.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子排布下列推测不正确的是( )A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径：XY，离子半径：XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强16.下列有关电池的说法不正确的是( )A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极17.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O下列结论正确的是( )APb为正极被氧化 BSO只向PbO2极移动C电解质溶液密度不断减小 D溶液的pH值不断减小18.下列说法错误的是（ ）A原子半径：FMgK B稳定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH19.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强20.下列叙述正确的是（ ）A离子化合物中不可能存在共价键 BCO2分子内存在着极性共价键C共价化合物中一定有共价键，可能有离子键 D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物21.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A 盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液22.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,在反应中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a KJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为b KJ ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为c KJ。下列关系式中正确的是（ ）A a+bc B a+b2c C a+bc D a+b2c23.下列叙述正确的是（ ）A.SO2因为具有漂白性，所以能使溴水褪色 B.SiO2具有导电性，可用来做光导纤维C.浓硫酸具有强氧化性，因此浓硫酸可用于干燥H2和COD.Fe3+具有氧化性，因此FeCl3可用来回收废旧电路板中的铜24.以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是()A锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气B两极上溶解和析出的物质的质量相等C锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气D电解质溶液pH不变25.将3.20gCu跟30.0 mL 10 molL1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H，则此时溶液中含NO3的物质的量为( )A0.5a mol B2a mol C0.1a mol D(0.1a)mol第卷（非选择题，共50分）27. 填空（每空0.5分，共5分）在原子序数为1-20的元素中，用是适当的化学符号填写下列空白（1）原子半径最小的元素是 ；原子半径最大的是 。（2）最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是 ；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ；最高价氧化物对应水化物中呈两性的化合物是 ；最稳定的气态氢化物是 ；水溶液呈碱性的气态氢化物是 。（3）地壳中含量最多的金属元素是 ；单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多的元素是 ；工业上常用作半导体材料的元素是 。28.（11分）（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：H2O ；MgBr2 。（2） 写出CO2，Na2O2, H2O2的电子式： CO2 、Na2O2 、 H2O2 。（3） A+、B+、C-、D、E五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：a：A+C-=D+E； b：B+C-=2D。据此，回答下列问题：写出a反应的离子方程式 ；A+和C-的电子式：A+ 、C- 。29.（10分）某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题:(1)实验1和2中Al所作的电极(正极或负极)(填“相同”或“不相同”)。(2)对实验3完成下列填空:石墨为极,电极反应式: 。电池总反应方程式: 。(3)实验4中铝作,理由是 。写出铝电极的电极反应式: 。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因 。30.（10分）现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物有一个同学按气体的流动方向设计了如图实验流程，请填空：（1）中反应的化学方程式为 ；（2）处的现象是 （3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是 ，第二次使用时的作用 。（4）的作用是 ；反应的化学方程式为 （6）根据 现象，可证明产物中一定有CO2气体。31.（14分）已知A、B、C、D、E、F、G是短周期原子序数依次增大的七种元素，其中A的L层电子数是K层的2倍，C的一种单质能吸收紫外线从而起到保护地球的作用，D元素原子是同周期原子半径最大的元素，E的阳离子是同周期离子中半径最小的离子，F与C同主族，G的单质是一种黄绿色气体，有剧毒。请回答下列问题：下列元素名称是A B E F ；写出实验室制取B的氢化物的化学方程式 ；检验方法是 （任写一种）D、E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ； 写出实验室制取G单质的离子方程式 ；F的一种氧化物和G的单质一样都能使品红溶液褪色，但若将两者按物质的量为1：1通入品红溶液中，品红溶液却不褪色，原因是（用化学方程式回答） 。题号答案1B2A3D4D5D6C7A8A9C10C11D12D13C14D15B16B17C18B19A20B21B22D23D24A25D化学客观题答案