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第一单元 氯、溴、碘及其化合物教师备用题库1.下列实验现象或结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中还能继续燃烧C.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO答案DCl2的颜色为黄绿色,正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2,才使氯水显浅黄绿色,故A正确;燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳,故B正确;铜与氯化铁溶液反应的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,所以该反应可以用于印刷电路板的制作,故C正确;氯水中的Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,故D错误。2.空气吹出工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下: 下列说法不正确的是()A.步骤的离子方程式为Br2+SO2+2H2O4H+2Br-+SO42-B.步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用分液的方法进行分离C.步骤中可将蒸馏产生的气体通过含Br-的盐溶液,以除去氯气D.提取溴单质,可以通过蒸馏“溴水混合物”或“溴水混合物”的方法答案D从海水中提取溴,一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤的氯气氧化发生的反应是Cl2+2Br-2Cl-+Br2,生成的溴仍溶解在海水中,由于溴的沸点比水低,可以鼓入热空气(步骤),使溴随热空气一起挥发出来,再用SO2吸收(步骤)的离子方程式为Br2+SO2+2H2O4H+2Br-+SO42-,A正确;步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水,上下分层,所以可利用分液的方法进行分离,B正确;步骤中蒸馏产生的气体中存在少量氯气,通过含Br-的盐溶液可除去,C正确;“溴水混合物”与“溴水混合物”中Br2的浓度不同,“溴水混合物”中Br2的浓度较大,通过蒸馏可得到液溴,故D不正确。3.将一定量的氯气通入50 mL 10.00 molL-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是()A.若反应中转移的电子为n mol,则0.25n0.5B.溶液中n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为311C.与NaOH反应的氯气物质的量:0.25 moln(Cl2)Cl2,则下列说法不正确的是()A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为114B.由此反应可知还原性HClCrCl3C.当转移0.2 mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2 molD.Cl2是该反应的氧化产物答案A由于氧化性K2Cr2O7Cl2,故K2Cr2O7是氧化剂,化合价降低被还原为CrCl3;Cl2是氧化产物,故HCl中的氯元素化合价升高被氧化。1 mol K2Cr2O7被还原时得6 mol e-,1 mol HCl被氧化时,失去1 mol e-,根据得失电子守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为16,A错误;HCl为还原剂,CrCl3为还原产物,因此还原性HClCrCl3,B正确;当转移0.2 mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol,C正确;Cl2是该反应的氧化产物,D正确;故答案为A。5.下列有关氯及其化合物的说法不正确的是()A.氯气能溶于水,常温常压下,1体积水约能溶解2体积氯气B.漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,可用于漂白纸浆C.氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成D.海水中的氯化物含量相当高,因此氯被称为“海洋元素”答案D常温常压下,1体积水约能溶解2体积氯气,故A正确;漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,常用于漂白纸浆,故B正确;氯气有强氧化性且其水溶液中含有HClO,常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成,故C正确;海水中氯化物的含量相当高,但溴被称为“海洋元素”,故D错误;答案为D。6.ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备及其性质等进行了研究。(1)仪器D的名称是,安装F中导管时,应选用图2中的(填字母)。(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使ClO2在仪器D中被稳定剂充分吸收,B中滴加稀盐酸的速率宜(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞,ClO2在仪器D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时装置F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。(4)在ClO2的制备方法中,比较实用的有数十种,下列方法是常见的两种方法。方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O比较方法一和方法二,方法更好,理由是。实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯,反应的化学方程式为。答案(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)二方法一的缺点主要是反应同时产生了大量的氯气,不仅降低了产率,而且产品难以分离,同时可能造成环境污染或方法二的优点是安全性高,没有产生毒副产品(答案合理即可)2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O解析(1)仪器D的名称为锥形瓶;让气体和淀粉-KI溶液反应,应是长管进气短管出气。(2)要使ClO2气体被充分吸收,通入ClO2的速率要慢,即滴加稀盐酸的速率宜慢。(3)NaClO3和稀盐酸反应,除生成ClO2外,还有Cl2的产生,ClO2和Cl2的氧化性相近,因此必须除去氯气,防止干扰,故装置C的作用是吸收Cl2。(4)根据方法二的反应原理,其优点主要是安全性高,无毒副产品生成。
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