2019届高三化学上学期第一次质检试题.doc

2019届高三化学上学期第一次质检试题7. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）A. 处理废水时加入明矾不能作为消毒剂除去水中的杂质B. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯C. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等8.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IBpH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C水电离出来的c（H+）=1012mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3、NO3、Al3+9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2NAB0.1 molL1NH4Cl溶液中含有NH的数目小于0.1NAC100 mL 12 molL1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAD标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是A. 原子半径:YZWC. X、Y形成的化合物只含有极性键 D. Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强11塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是（）A. DCHP的分子式为C20 H24 O4B. 环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰C. DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应D. 1molDCHP可与4molNaOH完全反应12. 下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是A.可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB.用50mL量筒能够量取8.61mL0.1 molL-1盐酸C.用图1所示操作检查装置的气密性D.实验室用图2所示装置制取纯净的NO13. 下列关于下列元素及其化合物的说法正确的是( )A. 将等物质的量的Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序B. Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象D. 在反应4FeCl2+4 Na2O2+6H2O=4 Fe(OH)3+O2+8NaCl中，做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为1：326. (14分)三氯化氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：I制备POCl3可用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下：物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3-112.076.0137.5均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶 POCl32.0106.0153.5（1）装MnO2的仪器名称是_ _；干燥管的作用为_。（2）装置B中的液体药品是_ _；装置B有三个作用，分别为干燥氧气、 _、_。（3）三氯化氧磷还可由三氯化磷与水、氯气反应制备。此方法生产三氯化氧磷的化学方程式为_ _。II测定POCl3产品含量的实验步骤：实验I结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取质量为60.5g的 POCl3产品（杂质不含氯元素），置于盛有100.00 mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成200.00 mL溶液取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 1.5 mol/L AgNO3标准溶液加入少量硝基苯，用力摇动，静置加入指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去15.00 mL KSCN溶液（提示：AgSCN难溶于水）。（4）选择的指示剂为_。（5）测得产品中POCl3的含量= _（保留三位有效数字）。(已知：磷酸银可溶于酸）27. (15分)一种磁性材料的磨削废料，主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约21%)，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下： 回答下列问题:(1)“酸溶”时，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，废渣的主要成分是_；金属镍溶解的离子方程式为_。(2)“除铁”时H2O2的作用是_ _，加入碳酸钠的目的是_ _。(3)“除铜”时，反应的离子方程式为_ _，若用Na2S代替H2S除铜，优点是_ _。(4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_。(5)已知常温下KspNi(OH)2=1.010-15，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH为_时，Ni2+才刚好沉淀完全(离子浓度1.010-5mol/L时，视为沉淀完全)。28. (14分)工业废气中的NO2、CO2对环境具有极大影响，利用化学反应原理对其处理，对构建“绿水青山”生态文明有重要意义。请回答下列问题: (1)下列说法正确的是_A.CO2和NO2与水反应所得溶液均为弱酸B.NO2在一定条件下能与NH3反应生成环境友好的物质C.通过测定溶液的pH，一定能判断H2CO3和HNO2的酸性强弱D.Na2CO3溶液中加入硫酸可生成CO2(2)H2在催化剂存在下能与NO2反应生成水蒸气和氮气而消去工业尾气中NO2的污染，已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+133kJ/mol；H2O(g)=H2O(1)H=-44kJ/mol;H2的燃烧热为285.8kJ/mol,该反应的热化学方程式为_ _.(3)CO2可在一定条件下转化为CH3OH。己知向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2,在适当的催化剂和T1温度下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(1)+H2O(1)H”“”或“=”)，在温度T2时，反应的化学平衡常数为_ _（保留3位有效数字）。在T1温度下,改变下列条件，能使H2的反应速率和转化率都一定增大的是_ _(填标号)。A.在容积不变下升高温度 B.其它条件下不变，增加压强C.在容积和温度不变下充入N2 D.在容积和温度不变下及时分离出CH3OH35. (15分) 化学一一选修3:物质结构与性质 金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为_ _，结构中有_ _种不同形状的电子云。(2)MgO的熔点高于CuO的原因是_ _(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_ _(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中键与键个数比为_(5)配合物Cu(CH3CN)4BF4中碳原子杂化轨道类型为_ _，BF4-的空间构型为_ _。(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为_ _,已知该品体的密度为g/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为_ _cm(列出计算式即可)。36. (15分) 化学一-选修5:有机化学基础有机化合物G是一种生物降解塑料，其合成路线如下:己知： (R1、R2表示烃基)E不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。(1)A的化学名称为_ _(2)生成B的反应类型为_ _，生成C的反应类型为_ _(3)由B生成C的化学方程式为_ _(4)G的结构简式为_ _(5)E的同分异构体很多，能同时满足下列条件的链状化合物共有_种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰值，且峰面积比为2:2:1:1的结构简式为_ _。含有三种官能团;能与新制的Cu(OH)2悬独液反应;氧原子不与碳碳双键相连与Na反应可放出氢气。(6)写出用苯和CH3COCl为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)。化学科713：BBDBCCA26.(14分)I （1）圆底烧瓶 （2分）防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 （2分）（2）浓硫酸（2分） 平衡气压、 观察氧气流速 （2分）（3）PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl （2分） II （4）硫酸铁（合理即可） （2分） （5） 20.3% （2分）27. (15分) (1). SiO2 (1分) 5Ni+12H+2NO3-=5Ni2+N2+6H2O (2分) (2).将亚铁离子氧化为铁离子(2分) 调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣(2分) (3). H2S+Cu2+=CuS+2H+ (2分) 无易挥发的有毒气体H2S逸出，可保护环境(2分) (4). 过量的F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器(2分) (5). 9.15(2分)28(14分) (1). BD (2分) (2). 4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) H=-1100.2kJ/mol (2分) (3). 0.025mo1/(Lmin) (2分) 50% (2分) (2分) 0.148(2分) B(2分)35. (15分) 化学一一选修3:物质结构与性质 (1). 1s22s32p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2 3 (各1分) (2). MgO的晶格的比CuO大 (1分) (3). Mg原子的3s2全充满，反而比A1原子3p1稳定(2分) (4). 1:1 (2分) (5). sp、sp3 (2分) 正四面体(1分) (6). (3/4,3/4,1/4) (2分) (3分)36. (15分) 化学一-选修5:有机化学基础 (1). 环己烷(1分) (2). 取代反应 (1分) 消去反应(1分) (3). (2分) (4). (2分) (5). 3 (2分) ( (2分) (6). (4分)