陕西省石泉县高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物（第3课时）教案 新人教版必修1.doc

金属的化学性质课标依据根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。教材分析在本节之前已经介绍了了金属钠、铝的化学性质，本节开始学习金属的重要化合物。本节是金属化学性质知识的延伸，知识由简单到复杂，符合学生的学习规律。学情分析高一3班：学生对于化学知识储备上，在已经学习了一些金属及其化合物的知识，学生容易接受，初步具备分析总结的能力，可以通过对已有知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。高一5班：在知识储备上和1班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。高一6班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。 三维目标知识与能力1、了解铁的氧化物的性质和主要用途2、掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的过程过程与方法1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识情感态度与价值观通过化学知识在日常生活中的具体应用，激发学生对化学的学习兴趣。教学重难点教学重点氧化铝的两性和氢氧化铝的两性教学难点两性氢氧化物概念的形成教法与学法通过已有知识和实验现象加以引导，使学生自主得到结论。指导学生画铝及相关重要化合物的转化关系图教学资源Ppt 实验视频教学活动设计师生活动设计意图批注第一课时知识回顾引入人类早在6000年前就开始利用铁，2000年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我国在春秋时期就开始冶铁、战国时期就开始炼钢。钢铁一直广泛地应用人类生活的方方面面。引我们之前学习过地壳中元素的含量，同学们还记不记得前四位是什么？氧、硅、铝、铁。可以看出铁元素在地壳中的含量很高。那么铁元素主要以什么样的形式存在？化合物，我们知道，Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此之外，铁锈主要成分是Fe2O3 ，请大家阅读课本59页，看一下铁的氧化物有哪些？了解它们的俗名、物理性质及用途。板书三、铁的重要化合物1、铁的氧化物总结铁的氧化物的性质比较。学生回答FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体价态+2价+3价+3，+2价水溶性不溶不溶不溶稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化稳定稳定非氧化性反应碱性氧化物FeO+2H=Fe2+H2O （老师写，先写化学方程式，再拆成离子方程式）碱性氧化物Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O（学生写，先写化学方程式，再拆成离子方程式） 复杂氧化物，Fe3O4 +8H = Fe2 + 2Fe3 +4H2O（先讲解，可以把Fe3O4看成FeO和Fe2O3，学生再写） 板书2、铁的氢氧化物写方程式和离子方程式过程中强调书写注意事项。讲解Fe3O4 中铁的化合价是两个+3价一个+2价。因此和酸反应生成物应该有两个三价铁的盐一个二价铁的盐。过 我们上节课学习铝的化合物时，学习了氧化铝后又学了什么？氢氧化铝，好我们接下来看一下铁的氢氧化物。我们说铁除了单质0价，还有两种价态，那么铁的氢氧化物有几种？大家思考一下。板书 铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁我们先来一起看一下氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备，大家看课本上实验3-9。大家结合课本上的实验过程和实验现象的图片填写下面的表格。实验3-9Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备FeCl3溶液FeSO4 溶液加NaOH溶液立即产生红褐色沉淀开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子方程式老师写化学方程式学生写离子方程式Fe3+3OH=Fe(OH)3学生写化学方程式和离子方程式Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 实验步骤：在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。问我们从实验现象可以看出他们有什么物理性质和状态？（氢氧化铁是红褐色不溶的沉淀，氢氧化亚铁是白色絮状沉淀。）讲生成Fe(OH)2 时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2 被什么氧化了？(被空气中O2氧化)引导学生用双线桥表示4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 电子的转移。讲由此可知，Fe(OH)2 极易被氧化，所以在配制反应时有什么方法防止其被氧化?要用沸水，尽量降低O2的溶解度反应表面滴一层油，胶头滴管伸入溶液中。思考实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？(Fe(OH)2 极易被氧化，预防带入空气)我们从化学式来看Fe(OH)3、Fe(OH)2都属于酸碱盐中的哪一类？（碱）做为碱，会和非氧化性酸反应生成对应价态的盐和水，请同学们写出他们和盐酸反应的化学方程式，并改写从离子方程式。讲Fe(OH)2、Fe(OH)3均为弱碱，具有碱的通性。我们上节课学了氢氧化铝不稳定，受热容易分解氧化铝和水，那么氢氧化铁稳定吗？（不稳定）写出化学方程式讲Fe(OH)2、Fe(OH)3均为弱碱，具有碱的通性。Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸Fe(OH)2 +2H = Fe2+2H2O Fe(OH)3 +3H = Fe3+3H2O 稳定性分解产生很复杂2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制法Fe2+2OH=Fe(OH)2 Fe3+3OH=Fe(OH)3 转化关系4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 回顾已学知识，布置作业课本63页11题通过化学知识在日常生活中的具体应用，激发学生对化学的学习兴趣。了解铁的氧化物的性质和主要用途 掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的过程培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力 加深对基本的理解和对化学反应规律的认识 当堂检测有效练习引导学生回顾铁的氧化物及氢氧化物的物理性质和化学性质。作业布置课本63页11题，练习册互动探究1板书设计三、铁的重要化合物1、铁的氧化物FeO+2H=Fe2+H2O Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2OFe3O4 +8H = Fe2 + 2Fe3 +4H2O2、铁的氢氧化物氢氧化铁 氢氧化亚铁 Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 教学反思1. 知识回顾是自己在说，应该让学生自己回顾回答，有利于学生第记忆和掌握。2. 关于4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 的书写，学生较难掌握，应该让学生自己练习书写在判断电子转移，而不是老师直接写好，应多让学生的自主练习。3. 课堂练习较少，不能充分反映学生学得情况。备注