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第二课时金属的防护课时过关能力提升1建筑用的钢材在出厂之前都要经过烤蓝处理,使其表面生成一层四氧化三铁,其目的是()A.增加钢材的硬度B.增强钢材的抗腐蚀能力C.使钢材美观D.增加钢材的韧性解析在钢材表面做烤蓝处理,会使其表面形成四氧化三铁保护膜,增强抗腐蚀能力。答案B2下列防腐蚀措施中,利用原电池反应使主体金属材料得到保护的是()A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的船壳吃水线以下部分装上一块锌锭D.金属表面喷漆解析A是使金属表面生成氧化膜,B是改变金属的内部组织结构,D是在金属表面覆盖保护层;A、B、D均不能形成原电池,只有C正确。答案C3下列有关叙述中不正确的是()A.食品包装袋中附加的抗氧化剂小包可能是FeSO4,因为它是还原性较强的物质,极易与空气中的氧气反应而确保食品包装袋中始终是无氧环境B.白口铁抗腐蚀能力强,是因为内部结构发生了变化,铁的还原性减弱而难以被氧化C.黄铜中的锌对铜起到了保护作用D.锌块与输油钢管相连可保护管道不受腐蚀解析白口铁是镀锌铁,镀层可隔离铁与氧化剂,起到防止化学腐蚀的作用;当镀层破损后,有水膜存在的情况下,锌的活动性比铁强,充当原电池的负极而被腐蚀,铁为正极受到保护,B不正确。答案B4下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有()A.在如图所示环境中,铁被腐蚀速率:B.军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈C.海轮的外壳上常焊有锌块,且定期更新D.将不锈钢制成刀具和餐具,有的刀具还进行烤蓝处理解析A项,中铁作原电池负极,腐蚀速率加快,中铁作原电池正极,被保护,腐蚀速率减慢,所以铁被腐蚀速率:,正确;B项,军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆,油漆会很快脱落起不到保护作用,错误;C项,锌作负极保护海轮,正确;D项保护措施正确。答案B5古老的铁桥,经常每隔一段时间,就要刷一遍油漆,但仍看到有锈迹。下列说法中合理的是()A.油漆只起到美观作用,而与防腐蚀无关B.铁桥生锈主要是铁与空气中的氧气发生了化学腐蚀C.铁桥生锈主要是铁与空气中的O2、H2O等发生了电化学腐蚀D.铁桥腐蚀与外界环境无关,只由金属内部结构决定解析A中油漆能起到防腐蚀的作用;B中铁桥生锈主要是铁与空气中的氧气和水发生了吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀;D中铁桥被腐蚀,除了与金属内部结构有关外,与外界环境也有关,如钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中易锈蚀。答案C6铁生锈是一种常见的自然现象,其主要的化学反应方程式为4Fe+3O2+2xH2O2Fe2O3xH2O。如图为一放在水槽中的铁架,水位高度如图所示。最容易生锈的铁架横杆是()A.B.C.D.解析根据反应式可知,Fe与O2、H2O反应生成铁锈,故选C。答案C7下列说法正确的是()A.影响金属腐蚀快慢的因素主要是金属本身的性质B.一般情况下,温度越低,金属腐蚀越明显C.金属发生电化学腐蚀时没有化学腐蚀发生D.健身器材上面刷油漆不能防锈解析一般来说,金属的化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生,金属腐蚀的快慢主要由金属本身的性质决定。答案A8下列叙述中正确的是()锌与稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜固体能加大反应速率生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易腐蚀生铁在海水中的腐蚀比纯水中快在稀硫酸中,铁锌合金比铁铝合金腐蚀快A.B.C.D.解析中锌与硫酸铜溶液反应生成铜(Zn+CuSO4Cu+ZnSO4),构成了稀硫酸作介质的Cu-Zn原电池,加快了锌的溶解,比锌单独与稀硫酸反应快;中软铁芯的纯度较高,腐蚀比生铁慢;中海水含有大量的盐分,构成强电解质溶液;中合金与稀硫酸同样构成原电池,由于金属活动性:AlZnFe,铁铝合金比铁锌合金腐蚀快。答案B9利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是()A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应C.若X为石墨棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀D.若X为石墨棒,开关K置于N处,X极发生氧化反应解析K位于M处,装置构成Zn-Fe原电池,Zn为负极,发生氧化反应,被腐蚀,Fe为正极,发生还原反应,被保护,A选项说法正确;K置于N处,装置构成电解池,石墨棒为阳极,发生氧化反应,Fe为阴极,发生还原反应,Fe被保护,C、D选项说法均正确。答案B10现有汽车、机器上的齿轮、门把手、锯条、铁制洗脸盆等常见铁制品,为了防止它们生锈,通常适合采用下面哪一种方法(填序号)。(1)在表面喷漆;(2)在表面涂油;(3)在表面镀一层其他金属;(4)在表面烧制搪瓷;(5)使其表面形成致密的氧化物保护膜。解析防止金属被腐蚀主要采用(1)表面上加保护层:如烤漆、涂机油或凡士林、电镀、烤蓝等;(2)电化学保护法:牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法;(3)改变金属的内部结构等。答案(1)(2)(3)(4)(5)11某研究性学习小组对铁生锈进行了研究。(1)甲同学设计了A、B、C三个实验(如图所示),探究铁生锈的条件。经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:A中铁钉生锈;B中铁钉不生锈;C中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析,可得出铁生锈的外部条件是;铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为;实验B所用的水要经过处理;植物油的作用是;实验C中碱石灰的作用是。(2)乙同学为了达到同样目的,设计了实验D(如图所示),发现一段时间后,试管中的液面升高,其原因是;该实验(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。解析A试管中的铁钉在与空气和水接触时能生锈,B试管中用植物油隔绝了空气,C试管中用碱石灰吸收了试管内水分,B、C试管中的铁钉都不生锈,由此可知铁生锈的条件是与水、氧气接触。答案(1)在潮湿环境中与氧气(或空气)接触O2+2H2O+4e-4OH-煮沸隔绝空气吸收其中的水蒸气(2)铁发生吸氧腐蚀,导致试管内压强减小,液面上升不能12电化学原理在日常生活和工农业生产中发挥着重要作用。钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化学腐蚀原理如图所示:(1)写出石墨电极的电极反应式:。(2)将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在图中虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向。(3)写出修改后石墨电极的电极反应式:。解析(1)钢铁电化学腐蚀中铁为负极,石墨为正极。NaCl溶液呈中性,发生的是吸氧腐蚀。(2)改为外加电流的阴极保护法即可。(3)改后石墨作阳极,阳极上Cl-失电子生成Cl2。答案(1)O2+2H2O+4e-4OH-(2)(3)2Cl-2e-Cl2
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