资源描述
山东省潍坊市2018届高三第三次高考模拟考试理综化学试题1.1.化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是A. 单质硅可用于制取通信芯片B. 天工开物中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质文中的丝、麻主要成分是蛋白质C. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料【答案】B【解析】A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确；B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误；C.钢丝为铁合金属于金属材料。故C正确；D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。2.2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAB. 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC. 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NAD. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA【答案】B【解析】A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误；B. 7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确；C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35NA，故C正确；D. 1LpH=13的NaOH溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1NA，故D错误；本题选B。3.3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是A. 单核阴离子的还原性Y强于XB. W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族【答案】D【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。A.同主族从上到下还原性依次增强，所以S2-的还原性比O2-强，故A正确；B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确；C. X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确；D.118号元素位于0族，Z是Cl位于第A族，故D错误；本题选D。点睛：通过四种元素的相对位置，假设某一种元素的原子序数为X，可以比较简单的得知各原子的序数。4.4.下列实验装置能达到实验目的的是A. 用装置可制取NH3B. 用装置制取氢氧化铁胶体C. 用装置除去Cl2中的HCI和H2OD. 用装置提取溴水中的Br2【答案】A【解析】A. 用装置中碳酸氢铵受热分解为CO2、H2O和NH3，碱石灰可以吸收CO2和H2O得到干燥的NH3，故A正确；B.氢氧化铁胶体的制备需要在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故B错误；C.先通过浓硫酸后通过饱和NaCl溶液无法除去H2O，故C错误；D. 提取溴水中的Br2需要用萃取而不是蒸馏，故D错误；本题选A。5.5.碳酸重乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应如下。下列说法正确的是A. 上述反应属于取代反成B. 碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种C. 碳酸亚乙酯中的所有原子处于同-平面内D. lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH【答案】D【解析】A.该反应属于二氧化碳中碳氧双键上的加成反应，故A错误；B. 碳酸亚乙酯的二氯代物应该有两个氯取代相同C原子和不同C原子两种情况，故B错误；C.有两个C原子是以C为中心的四面体结构，故C错误；D. 碳酸亚乙酯中相当于有两个酯基，可以在碱性条件下水解，所以lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH，故D正确；本题选D。6.6.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B. 通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-C. 断电时，锌环上的电极反应为Zn2+2e-=ZnD. 断电时，仍能防止铁帽被腐蚀【答案】C【解析】A. 通电时，锌环连接电源正极，所以是阳极，发生氧化反应，故A正确；B.阴极为溶液中氢离子得电子，所以发生的电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，故B正确；C.断电时发生原电池反应，锌环失电子做负极，电极反应为Zn-2e-= Zn2+，故C错误；D.断电时有锌做负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；本题选C。点睛：通电时为外加电流的阴极保护法，不通电时为牺牲阳极的阴极保护法。7.7.已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分别在0和20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是A. 曲线表示20时的转化反应B. 升高温度能提高反应物的平衡转化率C. 在a点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等D. 化学反应速率的大小顺序为:dbc【答案】D【解析】A.曲线比曲线变化快，说明曲线的温度高，故A错误；B.曲线比曲线的温度高，但是转化率低，说明升温平衡逆向移动，转化率降低，故B错误；C. 曲线和曲线对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以曲线和表示反应的化学平衡常数不相等，故C错误；D.反应开始反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小速率也逐渐减小，所以d处速率大于b处，因为曲线的温度高所以，b处速率大于c处，故D正确；本题选D。点睛：曲线的斜率反映了化学反应速率，斜率越大说明反应速率越快。8.8.钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。（1）科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。装置B中的试剂是_，装置C的作用是_。若观察到_(填实验现象)，证明X中含有CO。（2）反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+，可选用_(填序号)。a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和铁粉c.稀盐酸和K3Fe(CN)6溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液（3）科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到_(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为_，碳素钢中碳元素的质量分数为_(保留1位小数)。【答案】 (1). 品红溶液 (2). 验证X中是否含有CO2 (3). E中黑色固体逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊 (4). cd (5). 中溶液由蓝色突变为无色 (6). 5% (7). 2.4%【解析】（1）X中的气体可能是CO、CO2、SO2，酸性高锰酸钾可以除去SO2，B装置装品红溶液检验SO2是否除干净，装置C可以用来检验CO2气体，故答案为：品红溶液；验证X中是否含有CO2。装置E和F用来检验CO，如果观察到E中黑色固体逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊，说明X中有CO。（2）首先用酸将耐高温管中的Fe的氧化物转化为离子，K3Fe(CN)6溶液遇到亚铁离子会产生蓝色沉淀，KMnO4溶液会将亚铁离子氧化，紫色褪去，故选cd。（3）该实验是通过二氧化硫与碘单质反应测定二氧化硫的含量，碘遇淀粉变蓝，当中溶液由蓝色突变为无色时说明碘恰好反应完了，测试可以测得消耗二氧化硫的量。发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，参与反应的二氧化硫的量为n(SO2)=n(I2)=0.010.025=0.00025mol，n(X)=0.112L22.4L/mol=0.005mol，二氧化硫体积分数为0.000250.005=0.05，体积分数为5%。混合气体的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，X中C原子的物质的量为0.05mol(1-0.05)=0.0475mol，碳素钢中碳元素的质量分数为(12g/mol0.0475mol) 24g100%=2.4%，故答案为：中溶液由蓝色突变为无色；5% ；2.4%。点睛：碳素钢高温与氧气反应后生成的气体中包含了SO2、CO或者CO2，计算出SO2后剩余气体可能为CO、CO2、或者二者混合气。9.9.NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:已知:NaBiO3难溶于水。回答下列问题（1）溶液中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣的主要成分是_(写化学式)。（2）海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是_（3）向溶液中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是_，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作包括_。（4）一定温度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=_(用离子浓度表示)。（5）取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样晶中NaBiO3纯度为_。【答案】 (1). SiO2、S (2). 2Bi+3H2O2+6HCl=2BiCl3+6H2O (3). Na+Bi3+ClO-+4OH-=NaBiO3+C1-+2H2O (4). 过滤、洗涤、干燥 (5). 减小 (6). 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-) (7). 77%【解析】（1）操作I中Fe3+可以将Bi2S3中的S氧化为S单质，SiO2性质比较稳定，不与酸反应，所以滤渣的主要成分为：SiO2、S。（2）铋可以被H2O2氧化，发生的方程式为：2Bi+3H2O2+6HCl=2BiCl3+6H2O（3）根据反应流程图可知操作中发生的反应为：Na+Bi3+ClO-+4OH-=NaBiO3+C1-+2H2O，想要获得纯净NaBiO3，首先要将沉淀过滤出来，再进行洗涤、干燥才可以得到纯净的NaBiO3，所以操作为：过滤、洗涤、干燥。（4）c(OH)c(NH3H2O)=c(OH)c(NH4+)c(NH3H2O)c(NH4+)=Kbc(NH4+)，Kb不变，c(NH4+)不断增大，比值不断减小；根据电荷守恒定律，pH=9时，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)；（5）由5NaBiO3+2Mn2+14H+=2MnO4+5Na+5Bi3+7H2O、MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知，5NaBiO32 MnO410Fe2+，5 10n(NaBiO3)0.5mo1L10.0220Ln(NaBiO3)=0.0055mol得到质量计算质量分数=0.0055mol280g/mol/2.0g100%=77%，故答案为：77%。10.10.氢能是发展中的新能源，它的利用包括氯的制备、应用等环节。回答下列问题:（1）氢气的制备以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。反应包含两步反应:H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) H=177kJ/mol2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) H=196kJ/mol写出反应的热化学反应方程式_（2）氯气的应用CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) H,化学平衡常数K=1实验测得:v正=k正c(CO2)c(H2), v逆=k逆c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为_(保留整数)。T1时，k逆=_(用k正表示)。当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则H_0(填“”、“ (5). 阴极 (6). 2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO3- (7). Al的用量对碳转化量影响较大，曲线d中Al的用量少 (8). 150min,a180min,b【解析】（1）反应+可以得出反应的热化学反应方程式：2H2SO4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=550kJ/mol（2）假设加入的二氧化碳和氢气均为1mol，CO2的转化率为33.3%，那么生成HCOOH0.33mol，剩余二氧化碳和氢气物质的量为0.667mol，HCOOH的体积分数为0.330.67+0.67+0.33100%=20%；已知v正=k正c(CO2)c(H2), v逆=k逆c(HCOOH)，当达到化学平衡时v正=v逆，所以k正c(CO2)c(H2)=k逆c(HCOOH)，可得k逆=k正c(CO2)c(H2)c(HCOOH)=k正K，又因为K=1，所以得出k正=k逆；当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，说明平衡正向移动，正向吸热，H0。CO2转化为甲酸根C原子的化合价降低，得到电子，应该在阴极发生反应，所以CO2应通入阴极，电极反应式为2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO3-曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是：Al的用量对碳转化量影响较大，曲线d中Al的用量少；通过图像可知，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是：150min,a180min,b。11.11.钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。（1）基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是_。与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。（2）钛比钢轻，比铝硬，是种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_（3）催化剂M能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合，其结构如图所示。M中，碳原子的杂化形式有_种。M中，不含_(填标号)。a.键 b.键 c.配位键 d.氢键 e.离子健（4）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是_若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)，则D的原子坐标为D(0.19a,_,_);钛氧键键长d=_(用代数式表示)。【答案】 (1). 3d (2). 3 (3). Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强(或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等) (4). 2 (5). d、e (6). B、D (7). 0.81a (8). 0.5c (9). 0.31【解析】（1）Ti为22号元素，价电子排布为3d24s2，根据构造原理，最高能级为3d。Ti的基态未成对电子数为2个，同周期中未成对电子数为3个的价电子排布还有3d84s2、4s24p2、4s24p4共3种。（2）Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强(或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等)（3）C原子的VSPER模型有正四面体和平面三角形两种，所以杂化方式有sp2和sp3两种。该化合物中不含氢键和离子键。（4）通过晶胞结构可以判断出，位于体心和顶点的原子是Ti原子，Ti原子两边的原子为O原子，所以4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是B、D。根据题意，体心Ti原子的坐标为（0.5a，0.5a，0.5c），B、C两点间的坐标差为（0.31a、0,31a、c）那么D的坐标为（0.5a-0.31a，0.5a+0.31a，0.5c）为（0.19a，0.81a，0.5c）；钛氧键键长为(0.31a)2+(0.31a)2=0.312a。12.12.利用木质纤维可合成药物中间体E,还能合成高分子化合物H,合成路线如下:已知:回答下列问题:（1）C的化学名称是_,F所含官能团的名称是_。（2）GH的反应类型是_。（3）B的结构简式是_（4）F与NaOH溶液反应的化学方程式是_（5）符合下列条件的E的同分异构体共有_种。分子中苯环上有两个对位取代基能发生银镜反应能和钠反应放出氢气，不与FeCl3溶液发生显色反应（6）根据题给信息，写出以2-丁烯,HOOCCH=CHCOOH为原料,制备的合成路线:_(其它试剂任选)。【答案】 (1). 4-甲基举甲醛或对甲基苯甲醛 (2). 氯原子、羧基 (3). 缩聚反应 (4). CH2=CHCHO (5). (6). 14 (7). 【解析】（1）根据已知条件，可以推出C的名称为4-甲基举甲醛或对甲基苯甲醛；C中的醛基催化氧化变为羧基，氯气在光照条件下与C中甲基发生取代反应，所以F中的官能团为氯原子、羧基。（2）GH属于缩聚反应。（3）根据可知B为CH2=CHCHO。（4）F与NaOH溶液反应，羧基发生中和反应，氯原子发生取代反应，方程式为：（5）D与乙醇发生酯化反应生成E，E为一种酯，符合题意的同分异构体共有以下5种，加上羟基的异构共有14种同分异构体。（6）
展开阅读全文