2018届高三化学第三次月考试题.doc

2018届高三化学第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1、N：14、C：12、O：16、Mg：24 Al：27、Cl：35.5、Ba：137 一、选择题（2.5*20）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）A二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 B葡萄酒中添加S02，可起到抗氧化和抗菌的作用CCO、CO2、NO2均为酸性氧化物 D淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物2下列化学用语的表述正确的是( )A 离子结构示意图： 可以表示16O2，也可以表示18O2B 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C氯化铵的电子式为： DCO2的结构式为：OCO3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 NA B标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 NAC16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 NAD某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA4有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）AM的名称为异丁烷 BN的同分异构体有7种 (不考虑立体异构，不包括本身)CQ的所有碳原子一定共面 DQ能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同5下列气体通入溶液中一定不会出现浑浊的是( )A. CO2通入Ca(OH)2溶液中 B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中C. Cl2通入氢硫酸溶液中 D. SO2通入BaCl2溶液中 6下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A室温下，测得氯化铵溶液pH0)下列说法正确的是（ ） A达到平衡时，反应放出QKJ热量 B反应一段时间后，X与Y的物质的量之比为1:1C容器内混合气体的密度不再改变，说明反应已达到平衡状态D达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变9某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ）A. 质子 B. 电子 C. 中子 D. HmX10下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ）A实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D实验：海水的淡化11H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A 反应、反应 H均大于零 B该反应的热反应方程式为：H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g) H=218kJC反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D反应、反应均为氧化还原反应12在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B强碱性的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3C酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ID由水电离产生的H+浓度为11013 molL1的溶液中，Na+、K+、Cl、HCO313一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是A放电时，Mg(液)层的质量减小B放电时正极反应为：Mg2+2e- = MgC该电池充电时，MgSb(液)层发生还原反应D该电池充电时，C1-向下层移动14已知CaSO42H2O脱水过程的热化学方程式如下：15在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4 CN2NH3NH4Cl(aq) DMgCO3MgCl2(aq)Mg16对已达化学平衡的下列反应: 2X（g）Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1 : 2，以下说法正确的是（ ）Aa极与电源的负极相连 B产物丁为硫酸溶液C离子交换膜d为阴离子交换膜Db电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H218短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A元素Y的氢化物比X的氢化物稳定B原子半径的大小顺序为：r(W2-)r(Q-)r(Z3+) r(Y2-)C元素X与Q的氢化物化合的产物中只含共价键D元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强19关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀20在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D图研究的是压强P对平衡常数的影响二、非选择题（共5道题，合60分）21（6分）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍；C2-与D+具有相同的电子层结构；A单质在E单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。（1）E元素在周期表中的位置为_，由B、C组成的最高价氧化物的电子式为_。（2）C、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为_(用离子符号表示)。（3）D的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键是_（选填“离子键、极性共价键或非极性共价键”）（4）写出工业制备单质E的化学方程式_ ；且单质E泄露可用NaHSO3溶液来处理，写出相关的离子反应方程式 22（16分）合理的利用吸收工业或汽车产生的废气CO、 CO2、NO、NO2 等，可以减少污染、变废为宝。（1）工业上可通过水煤气CO(g)和H2(g)来制备CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=99 kJmoll又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：其中CO中的C与O之间为叁键连接，则CO键的键能为_kJmoll。（2）已知生成水煤气的反应为C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，则该反应的平衡常数表达式为 。（3）光气（COCl2）是一种重要化工原料，用于聚酯类材料的生产，工业通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）H 、 或 = ）（5） ，A是_，23(10分，每空2分)（1） ；（2）_；（3）_ ；（4）_ (用离子方程式表示）； 。24.（8分，每空1分）（1） ， ；（2） ；（3）_ ，_ ；（4）_ ；（5） 。25（10分，每空2分）（1）_。（2） （填序号）；（3）_。（4）_ 。（5）_种。