（鲁京津琼专用）2020年高考化学一轮复习 第七章 微考点56 练习.docx

微考点56题型一速率、浓度、含量与时间图像1近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应的化学方程式为4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)H1200kJmol1。对于该反应，温度不同(T2T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是()2(2018郑州一模)一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)O2(g)2NO(g)。如图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化(不改变反应物的量)。下列叙述正确的是()A曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行B曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂C温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化D温度T下，该反应的平衡常数K3可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的是()A达平衡后，若升温，平衡左移B达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量增大C化学方程式中abcdD达平衡后，减小A的量有利于平衡向右移动题型二转化率、含量与温度(压强)图像4(2018安徽皖江名校联盟高三联考)科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4，最终循环分解水制H2，其中一步重要反应为2Fe3O4(s)6FeO(s)O2(g)HakJmol1。在一定压强下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4)T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()Aa0B压强：p1p2C升高温度，该反应的平衡常数增大D将体系中O2分离出去，能提高Fe3O4的转化率5(2019长春月考)一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)，已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图：下列说法正确的是()A生成乙烯的速率：vM一定小于vNB化学平衡常数：KNKMC当温度高于250 时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D若投料比n(H2)n(CO2)31，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%6已知合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，当反应器中按n(N2)n(H2)13投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如下图所示。下列说法正确的是()A曲线a对应的反应温度最高B上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)K(Q)K(N)C相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间的关系为cbaDN点时c(NH3)0.2molL1，则N点的c(N2)c(NH3)117甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)HQ，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()AQ0B600K时，Y点甲醇的v正v逆C从Y点到Z点可通过增大压强实现D从Y点到X点可通过使用催化剂实现题型三等温线(等压线)与转化率(含量)图像8(2018长沙高三月考)某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是()A在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为cabB若T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为bacD若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb9(2018武汉模拟)已知(HF)2(g)2HF(g)H0，且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A温度：T1T2B平衡常数：K(a)K(b)K(c)C反应速率：vbvaD当30gmol1时，n(HF)n(HF)22110(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1是制备硫酸的重要反应。在容积为VL的密闭容器中起始充入2molSO2和1molO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与曲线a相比，曲线b改变的条件是_，判断的依据为：_。(2)一定条件下一氧化碳和氢气可合成清洁能源甲醇，其化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ。该可逆反应的平衡常数表达式为_，分析下图可知，A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_，压强：p1_(填“”“”或“”)p2，在T1和p2条件下，由D点到B点过程中正、逆反应速率之间的关系：v正_(填“”“”或“”)v逆。答案精析1B升温正、逆反应速率同时加快，达到平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动；CO的体积分数增大，NO2的转化率降低，化学平衡常数减小；压强增大，CO的体积分数降低，对比图像可知，只有选项B符合。2C3.A4B根据图像分析，压强一定，温度升高，Fe3O4的平衡转化率增大，则该反应为吸热反应，H0，即a0，A项正确；温度一定时，压强增大，平衡逆向移动，Fe3O4的平衡转化率减小，故p1p2，B项错误；升高温度，平衡正向移动，反应的平衡常数增大，C项正确；将体系中O2分离出去，平衡正向移动，能提高Fe3O4的转化率，D项正确。5DM点催化剂催化效率高，N点温度高，所以无法确定M、N两点的反应速率，A项错误；由题中图像可知，其他条件不变时升高温度，CO2平衡转化率减小，即平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，温度越高化学平衡常数越小，B项错误；催化剂催化效率与平衡移动无关，催化效率降低是由温度变化引起的，C项错误；若开始投入6xmolH2、2xmolCO2，则M点时n(H2)3xmol、n(CO2)xmol、n(CH2=CH2)0.5xmol、n(H2O)2xmol，所以此时乙烯的体积分数为100%7.7%，D项正确。6D7.B8.D9C由题给信息知该反应为气体分子数增大的吸热反应，从图像可以看出，当压强不变时，由T1到T2，增大，说明n总减小，平衡左移，即平衡向放热反应方向移动，所以由T1到T2为降低温度的过程，即T1T2，A项错误；由于T1温度较高，升高温度平衡右移，故温度为T1时的平衡常数大于温度为T2时的平衡常数，再结合温度不变平衡常数不变知，K(b)K(a)K(c)，B项错误；温度越高，压强越大，反应速率越大，故vbva，C项正确；设HF为xmol，(HF)2为ymol，当30gmol1时，有30，解得xy，即n(HF)n(HF)211，D项错误。10(1)升高温度曲线b到达平衡的时间少，反应快且压强也大(或起始时，曲线b的压强大)(2)KKAKBKC解析(1)与曲线a相比，曲线b首先达到平衡，则反应速率快，而且平衡时的压强比曲线a大，应该是升高温度。(2)由可逆反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ，推知平衡常数表达式：K；从图像分析可知，A、B两点同温度，B、C两点同压强，且T1T2，再结合平衡常数K仅与温度有关，温度不变，K不变，故KAKB；通过B、C两点可知，升高温度，CO的转化率降低，故该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡常数变小，即KAKBKC；比较同温度下A、B两点CO转化率再结合该可逆反应的正反应为气体体积减小的反应，即增大压强向气体体积减小的方向移动，CO转化率增大，即p1p2；在T1和p2条件下，由D点到B点，即要达到平衡状态，反应正向进行，故v正v逆。