(鲁京津琼专用)2020年高考化学一轮复习 第七章 微考点56 练习.docx

上传人:tia****nde 文档编号:6362011 上传时间:2020-02-23 格式:DOCX 页数:7 大小:502.25KB
返回 下载 相关 举报
(鲁京津琼专用)2020年高考化学一轮复习 第七章 微考点56 练习.docx_第1页
第1页 / 共7页
(鲁京津琼专用)2020年高考化学一轮复习 第七章 微考点56 练习.docx_第2页
第2页 / 共7页
(鲁京津琼专用)2020年高考化学一轮复习 第七章 微考点56 练习.docx_第3页
第3页 / 共7页
点击查看更多>>
资源描述
微考点56题型一速率、浓度、含量与时间图像1近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应的化学方程式为4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)H1200kJmol1。对于该反应,温度不同(T2T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是()2(2018郑州一模)一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中发生反应:N2(g)O2(g)2NO(g)。如图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化(不改变反应物的量)。下列叙述正确的是()A曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行B曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂C温度T下,该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化D温度T下,该反应的平衡常数K3可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的是()A达平衡后,若升温,平衡左移B达平衡后,加入催化剂,则C的百分含量增大C化学方程式中abcdD达平衡后,减小A的量有利于平衡向右移动题型二转化率、含量与温度(压强)图像4(2018安徽皖江名校联盟高三联考)科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4,最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为2Fe3O4(s)6FeO(s)O2(g)HakJmol1。在一定压强下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4)T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()Aa0B压强:p1p2C升高温度,该反应的平衡常数增大D将体系中O2分离出去,能提高Fe3O4的转化率5(2019长春月考)一定条件下合成乙烯:6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g),已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图:下列说法正确的是()A生成乙烯的速率:vM一定小于vNB化学平衡常数:KNKMC当温度高于250 时,升高温度,平衡向逆反应方向移动,从而使催化剂的催化效率降低D若投料比n(H2)n(CO2)31,则图中M点时,乙烯的体积分数为7.7%6已知合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,当反应器中按n(N2)n(H2)13投料后,在不同温度下,反应达到平衡时,得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如下图所示。下列说法正确的是()A曲线a对应的反应温度最高B上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)K(Q)K(N)C相同压强下,投料相同,达到平衡所需时间的关系为cbaDN点时c(NH3)0.2molL1,则N点的c(N2)c(NH3)117甲醇脱氢可制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)HQ,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()AQ0B600K时,Y点甲醇的v正v逆C从Y点到Z点可通过增大压强实现D从Y点到X点可通过使用催化剂实现题型三等温线(等压线)与转化率(含量)图像8(2018长沙高三月考)某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)。下列判断正确的是()A在T2和n(A2)不变时达到平衡,AB3的物质的量大小为cabB若T2T1,则正反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为bacD若T2T1,达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb9(2018武汉模拟)已知(HF)2(g)2HF(g)H0,且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A温度:T1T2B平衡常数:K(a)K(b)K(c)C反应速率:vbvaD当30gmol1时,n(HF)n(HF)22110(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1是制备硫酸的重要反应。在容积为VL的密闭容器中起始充入2molSO2和1molO2,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。与曲线a相比,曲线b改变的条件是_,判断的依据为:_。(2)一定条件下一氧化碳和氢气可合成清洁能源甲醇,其化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ。该可逆反应的平衡常数表达式为_,分析下图可知,A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_,压强:p1_(填“”“”或“”)p2,在T1和p2条件下,由D点到B点过程中正、逆反应速率之间的关系:v正_(填“”“”或“”)v逆。答案精析1B升温正、逆反应速率同时加快,达到平衡时间缩短,平衡向逆反应方向移动;CO的体积分数增大,NO2的转化率降低,化学平衡常数减小;压强增大,CO的体积分数降低,对比图像可知,只有选项B符合。2C3.A4B根据图像分析,压强一定,温度升高,Fe3O4的平衡转化率增大,则该反应为吸热反应,H0,即a0,A项正确;温度一定时,压强增大,平衡逆向移动,Fe3O4的平衡转化率减小,故p1p2,B项错误;升高温度,平衡正向移动,反应的平衡常数增大,C项正确;将体系中O2分离出去,平衡正向移动,能提高Fe3O4的转化率,D项正确。5DM点催化剂催化效率高,N点温度高,所以无法确定M、N两点的反应速率,A项错误;由题中图像可知,其他条件不变时升高温度,CO2平衡转化率减小,即平衡逆向移动,所以正反应是放热反应,温度越高化学平衡常数越小,B项错误;催化剂催化效率与平衡移动无关,催化效率降低是由温度变化引起的,C项错误;若开始投入6xmolH2、2xmolCO2,则M点时n(H2)3xmol、n(CO2)xmol、n(CH2=CH2)0.5xmol、n(H2O)2xmol,所以此时乙烯的体积分数为100%7.7%,D项正确。6D7.B8.D9C由题给信息知该反应为气体分子数增大的吸热反应,从图像可以看出,当压强不变时,由T1到T2,增大,说明n总减小,平衡左移,即平衡向放热反应方向移动,所以由T1到T2为降低温度的过程,即T1T2,A项错误;由于T1温度较高,升高温度平衡右移,故温度为T1时的平衡常数大于温度为T2时的平衡常数,再结合温度不变平衡常数不变知,K(b)K(a)K(c),B项错误;温度越高,压强越大,反应速率越大,故vbva,C项正确;设HF为xmol,(HF)2为ymol,当30gmol1时,有30,解得xy,即n(HF)n(HF)211,D项错误。10(1)升高温度曲线b到达平衡的时间少,反应快且压强也大(或起始时,曲线b的压强大)(2)KKAKBKC解析(1)与曲线a相比,曲线b首先达到平衡,则反应速率快,而且平衡时的压强比曲线a大,应该是升高温度。(2)由可逆反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ,推知平衡常数表达式:K;从图像分析可知,A、B两点同温度,B、C两点同压强,且T1T2,再结合平衡常数K仅与温度有关,温度不变,K不变,故KAKB;通过B、C两点可知,升高温度,CO的转化率降低,故该可逆反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡常数变小,即KAKBKC;比较同温度下A、B两点CO转化率再结合该可逆反应的正反应为气体体积减小的反应,即增大压强向气体体积减小的方向移动,CO转化率增大,即p1p2;在T1和p2条件下,由D点到B点,即要达到平衡状态,反应正向进行,故v正v逆。
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 高中资料


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!