吉黑两省九校2017-2018学年高二化学上学期期中试题.doc

吉黑两省九校2017-2018学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na23 S-32 K-39第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1“生活中有化学”，图中铁勺是作A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极2.四种基本反应类型中不可能设计成原电池的是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应3.稀释某弱酸HA溶液时，浓度增大的是A.HA B.H+ C.A- D.OH-4.下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是A.氢燃料电池B.锌锰碱性电池C.铅蓄电池D.银锌纽扣电池5.下列装置能构成电解池的是6.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于A.2 B.3 C.4 D.57.下列反应属于水解反应的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.H2O+H2O=OH-+H3O+C.Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHD.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl8.常温下，在由水电离出的c(H+)=110-11mol/L 的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A.K+、Ba2+、NO3-、S2- B. K+、Fe2+、I-、SO42-C.SO42-、Cl-、NO3-、Na+ D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9.常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量的氯化钡溶液产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则反应后的悬浊液中A.c(Ba2+)=c(SO42-) B.c(Ba2+)c(SO42-)=KspC.c(Ba2+)c(SO42-)KspD.c(Ba2+)c(SO42-) c(H+)D该NaCl溶液pH=715.右图是酸性燃料电池酒精检测仪，两电极材料均为Pt。下列说法正确的是AX极发生还原反应B每生成0.6克CH3COOH，电子转移为0.04 molCY极反应方程式为：O2+4e-+2H2O=4OHD质子移向X极16.25时，向弱酸HB溶液中加入强碱MOH溶液反应后，溶液的pH=7。下列判断正确的是A.加入的碱过量B.生成的盐不发生水解C.混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等D.反应后溶液中B-、M+物质的量浓度相等第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17.（8分）燃料电池在工业生产中有重要用途，肼燃料电池产物对环境无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。回答下列问题（1）该燃料电池中，负极通入的气体是 ，正极通入的气体是 （2）电池工作时，OH-向 极移动，负极的电极反应式为 （3）肼在工业上常以氨和次氯酸钠为原料制得，其反应的化学方程式为2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O，该反应中每生成1molN2H4时，转移电子的物质的量为 。18.（10分）常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈（填“酸“碱”或“中”）性，原因为 （用离子方程式表示）。（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)= 。（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种；离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：A.c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B.c（NH4+）c（OH-）c（Cl-）c（H+）C.c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）D.c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-）上述关系一定不正确的是 （填字母，下同）。若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的的关系是 。19.（10分）高锰酸钾广泛用作氧化剂。现有一个氧化还原反应的体系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4、K2SO4七种物质。.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需要配平）： 。.某研究性学习小组根据上述反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨_(填“a”或“b”)，发生_反应。(2)电池工作时，盐桥中的SO42-移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)乙烧杯中的电极反应式分别为_。(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 molL1，则反应中转移的电子为_mol。20.（8分）某学生用0.1000mol/L的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择酚酞指示剂。请填写下列空白：（1）实验室配置100mL 0.1000mol/L盐酸需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。（2）该滴定实验中，左手握住酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。（3）判断到达滴定终点的现象是当最后一滴盐酸滴入时，溶液由浅红色变为无色，且 s内不变色。（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 。（填字母）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视（5）该学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0826.10第二次25.000.6526.65第三次25.000.3926.37则本次实验中，NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。21.（8分）根据电离常数（用Kb表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）7.210-4K1=4.410-7K2=4.710-113.010-8（1）氢氟酸的电离方程式为_。（2）同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是 （写化学式）。（3）同浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是_。（填字母）Ac(H+) Bc(H+)c(OH) Cc(H+)/c(HF) Dc(OH-)/c(H+)（4）25时，现有物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 NaF溶液 NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_。（用序号表示）22.（8分）下表是不同温度下水的电离积数据：温度/25T1T2水的离子积110-14a110-11试回答以下问题：(1)若25T1T2，则a_11014(填“”、“”或“”)。(2)25时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)在T2/下测得某溶液pH7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH11的NaOH溶液aL与pH1的bLH2SO4溶液混合，若所得混合液pH2，则ab_。（忽略混合后溶液体积变化）。1-5BDDAD 6-10CCCBA 11-15CCCBB 16D17. （1）N2H4；O2；（各1分）（2）负；N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；（各2分）（3）2mol（2分）18.（1）碱；CO32-+H2OHCO3-+OH-（2）2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)（3）B A（每空2分）19.2KMnO4+10FeSO4+8H2OS4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O（2分）. (1)a；还原（各1分）(2)乙（2分）(3)Fe2e=Fe3（2分）(4)0.5（2分）20.（1）100mL容量瓶（2分）（2）锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）（3）30（1分）（4）D（2分）（5）0.1040（2分）21.（1）HFH+F-（2）HClO（3）CD（4）（每空2分）22.（1）（2）1000：1（3）碱；9：11（每空2分）