陕西省石泉县高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯（第1课时）教案 新人教版必修1.doc

富集在海水中的元素氯课标依据通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。教材分析在本章所学的四种元素中只有氯元素教材突出了对其单质的研究，Cl2作为最典型非金属单质的代表，教材研究了它与大多数金属的化合，与非金属（主要是氢气）的化合，与水，与碱的反应，在学习Cl2性质的基础上，我们引导学生归纳非金属单质的常见性质，与第三章的金属通性相对应。学情分析高一3班：学生对于化学知识储备上，在已经学习了一些金属及其化合物的知识，学生容易接受，初步具备分析总结的能力，可以通过对已有知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。高一3班：在知识储备上和1班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。高一6班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。 三维目标知识与能力1、了解氯气的物理性质。2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。过程与方法通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。情感态度与价值观通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。教学重难点教学重点氯气的化学性质教学难点次氯酸的漂白性教法与学法用好实验不仅有利于加深学生对学科知识的理解；也有利于吸引学生的注意力，活跃课堂气氛；当然还有利于激发学生的探索精神和创造力。教学中可在不超纲的前提下，适当补充一些演示实验信息技术应用分析知识点学习目标媒体内容与形式使用方式媒体来源次氯酸的漂白性知识与技能视频教师播放下载教学活动设计师生活动设计意图批注1展示一瓶氯气，引导学生阅读“科学史话”（P82）“氯气的发现和确认”，并思考三个问题：（1）从氯气的发现到确认为一种新的元素时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ （2）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，请写出化学反应方程式。（3）小结氯气的物理性质。2引导学生说出史料对自己的启示。3分析引出舍勒发现氯气的反应方程式。4引导学生小结氯气的物理性质。 板书（一）、 物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，扇闻法，易液化，密度大于空气，溶解性约1：2。 1教师引导。回忆氯的原子结构示意图、根据氯气的类别预测氯气可能具有的化学性质，并设计实验。板书 （二）、化学性质 2根据设计的实验方案，教师实施实验方案。（为防止氯气逸散污染空气，采取实验录像、教师演示实验相结合）3教师演示实验：1.与金属的反应（1）铁与氯气反应点燃现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟；溶于水后溶液呈黄色。化学方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）钠与氯气反应现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体点燃化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（3）铜与氯气反应现象：金属铜在氯气中燃烧，产生点燃大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝色溶液。化学方程式：Cu+Cl2=CuCl2【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成高价氯化物。 2.氯气与非金属的反应播放实验视频：氢气在氯气中的燃烧。点燃现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有大量白雾；化学方程式：Cl2 + H2=2HCl【思考交流】:通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。燃烧定义：是指任何发光发热的剧烈的化学反应。【思考交流】:（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？3.Cl2 跟水的反应： 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈黄色。 Cl2 + H2O= HCl + HClO次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气，化学方程式为：2HClO = 2HCl+O2弱酸性 酸性：HClOH2CO3强氧化性:可以杀菌、消毒【思考交流】：请根据已学的知识推测新制氯水中可能含有的分子和离子？分子：Cl2、H2O、 HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、 OH-探究：氯水具有漂白性，该漂白性物质是Cl2本身，还是Cl2与H2O反应的生成的新物质？观察实验，得出结论结论：Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性。思考与讨论：液氯、新制氯水、久置的氯水成分相同吗？如何保存氯水？液氯氯水分类纯净物混合物新制 久置成分只有Cl2分子：Cl2、H2O、 HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、 OH-分子：H2O；离子：H+、Cl- 、OH-性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解只有酸性本节课小结：师生共同小结氯气的化学性质。展示 展示学生的学案，引导学生逐一分析落实。通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。了解氯气的物理性质。初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力当堂检测有效练习 1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B氯气、液氯和氯水是同一种物质 C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒的气体2、下列说法不正确的是（ ）A钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸3、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）A变红 B变白 C先变红再变白 D不变色4、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DFeCl35、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl）的是（ ）A液氯 B新制氯水 CCaCl2溶液 D次氯酸6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+7、下列离子方程式中，正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2D金属铝溶于盐酸中： Al2H +Al3+H28、制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（ ）A11 B12 C21 D329、Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ ）A黄绿色 B密度比空气大 C有毒 D较易液化10、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）A利用紫外线杀死水中的细菌 B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解作业布置课后习题7、14板书设计第二节 富集在海水中的元素氯一、活泼的黄绿色气体氯气（一）、 物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，易液化，密度大于空气，易溶于水（二）、化学性质点燃1.与金属的反应点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃 2Na+Cl2=2NaClCl2 + H2=2HCl点燃2.与非金属的反应Cu+Cl2=CuCl23.与水的反应光照Cl2 + H2O= HCl + HClO2HClO = 2HCl+O24.新制氯水的成分分子：Cl2、H2O、 HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、 OH-教学反思本节课在实验设计特别是知识点的安排和过渡上比较自然，整堂课较好的联系了生活实际，学生活动较多，较好的调动了学生的积极性，让学生参与课堂。应在在教学中注重及时巩固知识，给学生开放性问题思考，让学生真正学以致用。备注