2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题 (E).doc

2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题 (E)注 意 事 项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的05毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2作答非选择题必须用书写黑色字迹的05毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。若有的学科不需要涂卡的，要将选择题答案写在指定的表格内，便于批改。3考试结束后，请将卷答题卡和答题纸一并交回。一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）11996年2月9 日欧洲一科学小组，由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（ ）A41 B115 C142 D1622下列说法正确的是（ ）A 14C和14N质量数相同，互为同位素 B3He和4He中子数不同，互为同位素C12C和 13N中子数相同，互为同位素 D12C和14N含有相同的中子数3已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：C3D-B+A2+D单质的还原性：ABDC4已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（ ）A B C D5元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A元素的相对原子质量逐渐增大 B核外电子排布呈现周期性变化C原子半径呈现周期性变化 D元素化合价呈现周期性变化6下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是( )A卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。B碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。C卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。D碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行7下列各组的性质比较正确的是（ )A稳定性：NH3PH3 SiH4 B酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C碱性：KOH NaOH Mg(OH)2 D还原性：F Cl Br8下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是（ ）A气态氢化物的稳定性 B最高价氧化物对应的水化物的酸性C单质与氢气反应的难易 DF-和Cl-的还原性913C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C14N与15N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同10下列说法正确的是（ ）A第2周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7B在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料C元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关D同种元素的原子均有相同的质子数和中子数11下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）A原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律B第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大C A族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱D16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同12下列叙述中，正确的是（ ）AC、N、O元素的单质与氢气化合越来越难BLi、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱CNa、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强DP、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱13X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定BZ元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸CZ单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3DZ单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价14X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高DW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质15下列各组中的性质比较正确的是（ ）A稳定性：NH3PH3 SiH4 B酸性： H3PO4H2SO4 HClO4C碱性：KOH NaOH Mg(OH)2 D还原性： Br Cl F16下图是元素周期表前四周期的一部分，下列关于元素X、Y、Z、W的说法，正确的是()X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：YXY、Z的气态氢化物的稳定性：YZW的单质是常温下唯一的液态非金属，与铁粉反应可以生成Fe3W的原子序数比Z大19A BC D2、 填空题（52分）17（10分）由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。其中：小题1:互为同位素的是_和_；小题2:质量数相等，但不能互称同位素的是_和_；小题3:中子数相等，但质子数不相等的是_和_; _和_。18（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：ACDBE（1）写出三种元素名称A_、B _、C_。（2）B元素位于元素周期表中第_周期，_族。（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）_。（4）C原子结构示意图为_。19（12分）下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白族周期IAIIAIIIAIV AV AVI AVII AO一A二BC三DEFGHI四KJ（1）这11种元素中化学性质最不活泼的是 ，金属性最强的是 （写元素符号）（2）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外） ，离子半径最小的是 ，单质氧化性最强的元素是 （写元素符号）（3）J的简单离子的结构示意图（4）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式） （5）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 比较C、G两元素的气态氢化物稳定性 （写化学式）（6）C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为，它属于 （离子或共价）化合物（7）用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程20(16分)下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：族周期AAAAAAA0234族周期 AAAAAAA0234 (1)在这些元素中，最活泼的金属元素是_(填元素符号或化学式，下同)，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最的是_，呈两性的氢氧化物是_。(4)在和中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答：1-16ADCCBBDBCCCCADDC17. CC; 2: CaAr; 3: KCa ；CN18. （1）氮；硫；氟；（2）三、A；（3）HClO4；（4）C为F元素，原子核外有9个电子，有2个电子层，各层电子数为2、7，原子结构示意图为，C的氢化物为HF，用电子式表示HF的形成过程为：，故答案为：； 19. 19.（1）Ar；K；（2）Na；Al；Cl；（3） ；（4）KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）3；（5）HClO4H2SO4；HClH2S；（6）；离子化合物；（7）20.N；Si；S；Ca；