资源描述
天津市和平区2017-2018第二学期高三第一次质量检测化学试题1. 战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A. CaO B. NaHCO3 C. SiO2 D. CaCO3【答案】A【解析】试题分析：“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，故选A。考点：考查了物质的组成、结构和性质的相关知识。2.下列说法正确的是A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B. SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C. 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂D. 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0，反应不能自发进行则G0，G=H-TS，所以H=G+TS0，D错误。正确答案C。3.下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液生成中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，C错误。D、2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2，收集到的气体中含有空气时，点燃能够发出爆鸣声，现象描述正确，D正确。正确答案D。4.下列关于常见有机物的说法正确的是A. 煤的干馏可得煤油，乙烯和苯能通过石油分馏得到B. 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C. 构成蛋白质的基本单元是氨基酸，构成核酸的基本单元是核甘酸D. 分子式为C3H8O的有机物，发生消去反应能生成2种烯烃【答案】C【解析】A、煤的干馏产品不包含煤油，煤油可以通过石油的分馏得到；石油分馏产品没有乙烯和苯，乙烯可以通过裂解获取，苯主要通过催化重整或煤的干馏获取，A错误。B、油脂皂化后得到高级脂肪酸纳和甘油，可以计入NaCl进行盐析后过滤分离，B错误。C、蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应生成，核酸是由核苷酸通过缩聚反应生成，C正确。D、分子式C3H8O能够发生消去反应的是和，他们发生消去反应都生成CH2=CHCH3，D错误。正确答案C。点睛：煤干馏产物分离可以得到焦炭、煤焦油（主要是酚类、芳香烃和杂环化合物的混合物）和出炉煤气；石油分馏主要得到重油、各种轻质液体燃料（汽油、煤油、柴油等）和石油气。5.室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积VHCl(aq)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A. 表示是滴定氨水的曲线，VHCl(aq)=20mL时:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B. pH=7时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C. 滴定氢氧化钠溶液，VHCl(aq)20mL时可能有c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D. 滴定氨水时，当VHCl(aq)=10mL时，有2c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)【答案】B【解析】【详解】A、根据VHCl(aq)=20mL时盐酸中的氯离子和氯化铵中的铵根氯离子原本相同，但是氯离子不水解，铵根水解且溶液呈酸性，故:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，A正确。B、在PH=7时，由电荷守恒可以得出，钠离子等于氯离子，铵根离子等于氯离子，但是使氨水和氢氧化钠溶液达到PH=7所消耗的盐酸不同，所以两种溶液中的氯离子浓度不同，故此可以得出钠离子浓度并不等于铵根离子，所以B选项不正确。C、滴定NaOH溶液盐酸消耗20mL时，溶液中恰好生成NaCl，此时溶液中c(Na+)= c(Cl -) c(H+)=c(OH-)，所以当VHCl(aq)20mL时，溶液中c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，当盐酸足够多时，c(Cl-) c(H+) c(Na+)c(OH-)，C正确。D、滴定氨水中的盐酸为10mL时，溶液中溶质为NH3H2O和NH4Cl且物质的量之比为1:1，则根据溶液中离子电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl -)+c(OH-)，Cl元素与N元素原子数之比为1:2，既2c(Cl -)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，约去Cl-得2c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)，D 正确。正确答案B。【点睛】溶液中的“质量守恒”实际是溶液中特定元素原子间的定量关系。如本题中D选项，既是Cl元素与N元素原子数之比为1:2，当然其中的N元素需要考虑溶液中的各种存在。6.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如下图所示，下列说法正确的是A. 该装置为电解装置，B为阳极B. 电子是从A极沿导线经小灯泡流向B极C. A极的电极反应式为D. 当外电路中有0.1mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.05NA【答案】D【解析】A、原理图装置没有出现电源，因此不可能是电解装置，A错误。B、B电极CH3COO-中C元素平均价态为0价，反应生成的HCO3-中C元素为+ 4价，所以B电极为负极，A电极反应物分子式为C6H5OCl中C元素为-1/3价，生成物C6H6O中C元素为-2/3价、Cl元素价态没有变化，所以A电极为正极，电子从B电极经过小灯泡流向A极，B错误。C、根据B分析，A电极反应为+2e-+H+=Cl-+，C错误。D、由C的电极反应可得，该电极区域反应生成苯酚和HCl， B极区域透过质子交换膜的的H+一部分参加反应，另一部分生成HCl，A极区增加的n(H+)=n(HCl)=n(e-)2=0.1mol2=0.05mol，既A极区增加的H+的个数为0.05NA ，D正确。正确答案D。点睛：原电池的分析要从反应过程中变价元素的化合价分析入手，这样即使没有见过的原电池问题，也会比较容易快速判断出电极及电极中基本物质的变化。7.镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。.（1）镁在元素周期表中的位置为_（2）镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种，可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯，写出MgC2水解反应的方程式为_;Mg2C3的电子式为_.（3）由Mg可制成“镁一次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图所示，该电池反应的离子方程式为_.利用氯碱工业盐泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等生产MgSO47H2O的工艺流程如下图所示。（4）酸浸时，FeCO3与硫酸反应的化学方程式为_，为了提高浸取率可采取的措施有_(填字母)。a.多次用废硫酸浸取 b.减小盐泥粒度并充分搅拌 c.适当延长浸取时间（5）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子程式为_;滤渣2为MnO2和_、_(填化学式)。【答案】 (1). 第三周期A族 (2). MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2 (3). (4). Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2 (5). FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O (6). abc (7). Mn2+2OH-+ClO-=MnO2+Cl-+H2O (8). Fe(OH)3 (9). Al(OH)3【解析】试题分析：本题通过镁及其化合物的研究，主要考查元素原子结构与其在周期表中位置的关系、水解原理、电子式、原电池反应原理、基本化学反应方程式、化学反应速率的影响因素等基础知识，考查考生原电池装置的分析能力、工业流程的分析能力和对基础知识的综合运用能力。解析：（1）Mg为12号元素，其原子结构为，所以Mg在周期表中第三周期A。正确答案：第三周期A。（2）MgC2发生水解反应生成乙炔，产物乙炔中的H原子来源于H2O电离生成的H+，则OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2，所以反应原理是MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2。同理，Mg2C3发生水解反应生成丙二烯，产物丙二烯（）中H原子来源于H2O电离生成的H+，所以Mg2C3中含有，则Mg2C3电子式为。正确答案：MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2、 。（3）该原电池左侧Mg反应生成Mg(OH)2，该电极为负极，右侧ClO-反应生成Cl-和OH-，该电极为正极。总反应为Mg+ClO-Mg(OH)2+Cl-，配平得Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2。正确答案：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2。（4）酸浸时，FeCO3与H2SO4反应原理为FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O。关于提高浸取率，a、多次浸取可以使剩余的Mg(OH)2更充分参与反应，可以提高浸取率；b、减小盐泥粒度并充分搅拌可以使反应更充分，有利于Mg2+浸出；c、适当延长浸取时间可以使Mg(OH)2反应更充分，所以abc均正确。正确答案：FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O、abc。（5）由已知该反应基础部分为ClO-+Mn2+MnO2，Mn2+被氧化生成MnO2，则ClO-被还原生成Cl-，考虑到反应过程中加入了NaOH，配平后得Mn2+2OH-+ClO-=MnO2+Cl-+H2O。流程中硫酸能够溶解Mg(OH)2、CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3 ，所以滤渣1是SiO2，氧化过程中Mn2+生成MnO2沉淀，Fe2+氧化生成Fe3+，所以加入NaOH调节pH 56时，Fe3+转变成Fe(OH)3沉淀、Al3+转变成Al(OH)3沉淀， 所以滤渣2包括MnO2、Fe(OH)3、Al(OH)3。正确答案：Mn2+2OH-+ClO-=MnO2+Cl-+H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3。点睛：已知不完整的氧化还原反应书写时，首先根据题目已知列出知道的反应物和产物，然后联系题意补充氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中缺少的物质（有时已知中全部给出），第三步进行氧化还原过程中电子得失的配平，再进行质量守恒和离子反应中电荷守恒的配平。以上述次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子程式为例，由已知该反应基础部分为ClO-+Mn2+MnO2，Mn2+被氧化生成MnO2，则ClO-被还原生成Cl-，所以反应进一步可以写出ClO-+Mn2+MnO2+Cl-，然后进行氧化还原过程中电子得失的配平得Mn2+ClO-=MnO2+Cl-，考虑到反应过程中加入了NaOH，利用离子电荷守恒得Mn2+2OH-+ClO-MnO2+Cl-，最后利用质量守配平得Mn2+2OH-+ClO-=MnO2+Cl-+H2O。8.药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（1）反应、的反应类型分别是_。（2）反应的化学方程式：_。（3）E的结构简式是_。（4）如何检验D中的官能团_。 （5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团：_。 （6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或结构）：_。 a.苯环上的一氯代物有两种 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应 （7）已知： （R、R为烃基）以HOCH2CH2OH为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_。【答案】 (1). 氧化反应、取化反应 (2). (3). (4). 取少量的D加入NaOH溶液中加热，反应一段时间后，再加入过量的稀硝酸，最后加入AgNO3溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成 (5). 碳碳双键、羧基 (6). 、 、 (三选二) (7). 【解析】试题分析：本题通过对药物Targretin的合成路径研究，主要考查有机反应类型、官能团、有机方程式、有机官能团检验实验、同分异构体等基础知识，考查考生对已知合成路径的综合分析能力、同分异构体的理解能力、有机检验实验的设计能力、有机合成路径的设计能力。解析：（1）对二甲苯在酸性KMnO4溶液中被氧化生成A为对苯二甲酸（）再与CH3OH发生酯化反应得到B，因为B能够继续反应生成，所以A分子中只有一个羧基发生酯化反应，B为。正确答案：氧化反应、取代反应（或酯化反应）。（2）与E反应生成，其中图中框出部分来源于，则E的结构是（？部分尚未确定，下同），那么同理D结构为，因此可以推出与Br2发生1，4加成生成的C是，再与H2发生加成反应生成的D是，所以反应为+Br2。正确答案：+Br2。（3）与甲苯反应时，D与苯环上的H发生取代反应生成的E为。正确答案：。（4）D分子中官能团为Br，检验时先需要将其转变成Br -，再在酸性条件下用AgNO3检验。正确答案：取少量的D加入NaOH溶液中加热，反应一段时间后，再加入过量的稀硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成。（5）合成F原料的分子式为C25H50O2，F的分子式是C24H28O2，因此在稀硫酸作用下发生水解反应，则F为。正确答案：羧基、碳碳双键。（6）A的分子式为C8H6O4，同分异构体的苯环上一氯代物有两种说明该同分异构体有或结构，能发生银镜反应说明含有CHO，能发生水解反应说明含有COO的酯结构除苯环外有两个不饱和度。所以苯环如果连接两个A，则A为OOCH，该同分异构体是，如果苯环连接不同结构A、B，则A、B可能是COOH、HCOO，OH、。正确答案：或或（三选二）。（7）待合成产物中间圈出部分来源于乙二醇，根据题目已知可以利用醛与RMgBr通过一系列反应来增加碳链，则R为CH(CH 3)2，乙二醇需要先转变成乙二醛。所以合成方案是：HOCH2CH2OHOHCCHO，正确答案：HOCH2CH2OHOHCCHO。点睛：有机合成的分析重点是抓住流程图中结构的变化部分，从中可以快速、方便读懂流程图。“看懂”已知中的反应原理是理解题意的关键，这种“看懂”不一定是完整、正确的理解反应原理，而是能从结构上理解反应。例如本题的已知反应，可以从结构上认为是RMgBr与醛基的C=O双键发生加成反应，碳原子间通过单键连接使碳链加长，O则连接H原子形成OH。9.常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易容有机溶剂，熔点为156-157。青蒿素是一种有效的抗疟药，某化学兴趣小组对青蒿素的提取和组成进行如下的探究。.提取青高素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下:（1）对青蒿进行破碎的目的是_（2）操作用到的玻璃仪器是_，操作的名称是_.燃烧法测定青蒿素的最简式:利用下列实验装置，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃绕，测出生成的CO2和H2O的质量后，计算得出青蒿素的最简式。主要实验步骤如下:组装仪器，并检查装置的气密性。先将A装置的药品反应一会后，再将C装置通电反应。称量有关装置的实验前后的质量。请回答下列问题:（3）仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_(每个装置限用一次)。（4）装置B中的试剂为_，其作用是_。装置C中CuO的作用是_。装置D中的试剂为_，其作用是_。装置E中的试剂为_，其作用是_。装置F中的试剂为_,其作用是_。（5）已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：装置质量实验前/g实验后/gB22.642.4E80.2146.2则青蒿素的最简式为_【答案】 (1). 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 (2). 漏斗、玻璃棒、烧杯 (3). 蒸馏 (4). afgdebch (5). 无水CaCl2 (6). 吸收C装置生成的水分 (7). 使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O (8). 浓硫酸 (9). 吸收A装置产生O2中的水分 (10). 碱石灰 (11). 吸收C装置产生CO2气体 (12). 碱石灰 (13). 防止空气中的CO2和H2O进入装置E中 (14). C15H22O5【解析】试题分析：本题通过对青蒿素的提取和最简式测定研究，主要考查有机物提取的基本原理、萃取、常见仪器名称、燃烧法测定实验中气体产物质量的测量原理及方法、最简式的计算等基础知识，考查考生对无机流程的理解能力、实验设计能力和数据处理能力。解析：（1）破碎后的青蒿素颗粒更小，有利于其中的主要成分充分溶解在乙醚中。正确答案：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。（2）用乙醚提取时青蒿素溶解在乙醚中，而杂质不能溶于乙醚，所以操作为过滤分离出青蒿素的乙醚溶液。操作分离乙醚和青蒿素形成的溶液则应采用蒸馏。正确答案：漏斗 玻璃棒 烧杯、蒸馏。（3）燃烧法测定时，青蒿素燃烧需要的O2来源于A装置中H2O2分解，由于溢出的氧气带有水蒸气，所以在与青蒿素反应前需要用盛放浓H2SO4的装置D进行干燥，然后将干燥的O2通入C装置中加热使O2与青蒿素反应，生成的CO2和H2O先用盛放无水氯化钙的装置B吸收H2O，再用盛放碱石灰的E吸收CO2，同时为了防止空气中的CO2和水蒸气进入E造成实验误差，E之后需再连接盛有碱石灰的干燥管。正确答案：afgdebch。（4）根据以上分析，本题正确答案：无水CaCl2、吸收C装置生成的水分、使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O、浓硫酸、吸收A装置产生O2中的水分、碱石灰、吸收C装置产生CO2气体、碱石灰、防止空气中的CO2和H2O进入装置E中。（吸收水蒸气的装置B、D可以对调使用，则答案为abcdefgh，但是此时需要测定D和E的质量，与下面题目不吻合）。（5）因为青蒿素是烃的含氧衍生物，B装置能吸收水的质量为42.4g-22.6g=19.8g，n(H 2O)=19.8g18g/mol=1.1mol，E装置吸收CO2质量为146.2g-80.2g=66g，n(CO2)=66g44g/mol=1.5mol，因此青蒿素样品中n(C)=1.5mol，n(H)=2.2mol，则n(O)=28.2g1.5mol12gmol12.2mol1gmol116gmol1=0.5mol。n(C):n(H):n(O)=1.5mol:2.2mol:0.5mol=15:22:5，最简式为C15H22O5。正确答案：C15H22O5。点睛：难溶固体与液体采用的过滤的方法分离；溶液中溶质与溶剂的分离需要关注溶质与溶剂的主要物理性质：一般易挥发的溶剂与难挥发的溶质可以采用蒸馏的方法分离；溶解度随温度升高快速增大的溶质可以采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法分离、溶解度随温度升高变化不大的溶质可以采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法分离。重量分析实验中，最后的装置用于吸收水蒸气或者CO2时，需要有恰当的措施防止空气中的水蒸气和CO2干扰产生的误差。从溶液（除浓H2SO4）中导出的气体一定会含有水蒸气。10.汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-akJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g) H=+bkJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-ckJ/mol回答下列问题:（1）CO的燃烧热为_。 （2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_。（3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:时间/s012345c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率v(N2)=_,此温度下，该反应的平衡常数K=_。能说明上述反应达到平衡状态的是_。A.2n(CO2)=n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_，图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_，理由是_。【答案】 (1). (a/2)kJ/mol (2). 2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) H=-(2a+b-c)KJ/mol (3). 1.87510-4molL-1s-1 (4). 5000(或5000L/mol) (5). BD (6). 该反应正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小 (7). P1P2P3 (8). 正反应为体积减小的反应，增压平衡正向移动，NO的衡转化率增大【解析】试题分析：本题通过汽车尾气中NOx和CO转变成N2和CO2反应原理的探讨，主要考查热化学方程式书写、化学反应速率和平衡常数的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡移动等基础知识，考查考生对燃烧热概念的理解及图像的识别能力、化学平衡知识的综合运用能力。解析：（1）燃烧热是指298K、1.01105Pa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物释放的能量。因此根据反应，CO燃烧热为a/2 kJ/mol。正确答案：a/2 kJ/mol。（2）反应原理是2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，可由原反应2-得到，则H=-(2a+b-c)KJ/mol。正确答案：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) H=-(2a+b-c)KJ/mol。（3）v(N2)=v(CO)2=3.6-2.8510-3molL-12s2=1.875104molLs1 。4s后，体系中CO、NO浓度均保持不变，反应达到平衡状态，此时参加反应的NO为（10.0-1.00）10-4molL-1=910-4molL-1，参加反应的CO（3.6-2.7）10-3molL-1=910-4molL-1，生成CO 2浓度为910-4molL-1，N 2浓度为4.510-4molL-1，所以K=c(N2)c2(CO2)c2(NO)c2(CO)=9104molL124.5104molL11104molL122.7103molL12=5000。正确答案：1.87510-4molL-1s-1、5000。可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，体系中各物质含量保持不变。A、描述的反应速率是总反应速率，且都是正反应速率，A错误。B、由于反应过程中气体物质的量减小，但是气体总质量不变，所以反应无论正向进行还是逆向进行，M=m/n都会改变，因此B一定处于平衡状态，B正确。C、容器体积不变，气体质量不变，所以无论反应如何进行，气体的密度都不改变，因此C不能判断反应是否建立平衡状态，C错误。D、体积不变时，反应正向进行时气体减少，压强减小，反之压强增大，所以容器内压强不变时，该反应一定处于化学平衡状态，D正确。正确答案：BD。任意选定某一压强，由图可知，其他条件不变时，随着温度升高NO平衡转化率减小，既升高温度平衡逆向移动，所以正反应为放热反应。其他条件不变且温度相同时，由图可知压强从P1P2P3变化时，NO平衡转化率减小，既平衡逆向移动，由反应气体系数可得，平衡逆向移动对应气体压强减小，所以P1P2P3。正确答案：该反应正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小 、P1P2P3 、正反应为体积减小的反应，增压平衡正向移动，NO的衡转化率增大。点睛：化学平衡状态是指可逆反应正逆反应速率相等或各物质的含量保持不变的状态。一些判断题型中不能直接采用概念进行时，可以判断在反应正向或逆向进行时如果都不能满足要求时，那么反应一定是处于化学平衡状态。值得注意的是，反应进行至物质的量之比（或浓度比）为定值时的状态一般是反应的特定状态，这种状态一般不是化学平衡状态。多变量的题目在解答时需要设定一些定值，保持变量数目为两个，如本题（3）分析中有三个变量，实际应用时选择某一压强后只有两个变量，或选择一定温度时也只有两个变量。
展开阅读全文