2019高一化学 实验9 铝及其化合物的性质学案.docx

实验9 铝及其化合物的性质铝及其化合物性质1、了解铝的两性性质2、学会铝和氢氧化钠的化学反应方程式及离子反应方程式的书写3、学会实验室制取氢氧化铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al +2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4试管、试管架、胶头滴管、剪刀、砂纸、铝片、盐酸（2molL1）、NaOH溶液（2molL1）、Al2(SO4)3溶液（0.5molL1）、氨水实验一铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验操作向一支洁净的小试管中加入5ml盐酸，再加入一小段被砂纸打磨过的铝片，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你看到什么现象？向一支洁净的小试管中加入5mlNaOH溶液，再加入一小段被砂纸打磨过的铝片，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你看到什么现象？实验现象铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声化学反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式2Al+6H+=2Al3+3H22Al +2OH+2H2O=2AlO+3H2结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生H2，且铝的物质的量相同、酸碱均过量时，放出H2的量相同，铝能与强碱反应。实验二实验操作实验现象结论在试管里加10ml0.5molL1Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，观察现象。有白色胶状物质Al(OH)3沉淀生成，继续滴加沉淀不溶解实验室利用铝盐和弱碱制备氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱铝能否和浓硫酸、浓硝酸发生与盐酸同样的反应？不能，因为常温下，铝在浓硝酸和浓硫酸中发生钝化。为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性食物？因为Al能与酸或碱起反应。铝与氢氧化钠反应中的氧化剂和还原剂分别是？铝和氢氧化钠反应是氧化还原反应，氧化剂是H2O，还原剂是Al1等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为（）A32 B23 C11 D12【答案】A2在500mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为（）A1molL1B2molL1C1.5molL1D3molL1【答案】B3以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A将氧化铝溶于水B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将氧化铝先溶于盐酸中，之后通入足量的CO2【答案】C4要使氯化铝中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，应选的最佳试剂（）A氢氧化钠溶液 B稀盐酸 C硝酸银溶液 D氨水【答案】D5下列过程不涉及化学变化的是（）A用氨气做制冷剂 B用氢氧化铝治疗胃酸过多C用糯米酿制甜酒 D用食醋除去水壶中的水垢【答案】A6下列说法中正确的是（）A溶液和胶体的本质区别是当一束强光通过胶体时，可出现一条光的通路，溶液则没有此现象B氯化铝溶于水后产生的氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮颗粒并沉降，达到净水目的。C凡是均一、透明的、没有丁达尔现象的液体都是溶液D过滤氢氧化铝胶体溶液，可得到氢氧化铝固体。【答案】B7甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3molL1的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A g铝粉，反应结束后测得生成的气体体积甲乙=34，下列说法正确的是（）A参加反应的H2SO4为0.2molB参加反应的NaOH约为0.27molC加入铝粉的质量A=5.4(g)D与硫酸反应的铝粉的质量为2.7g【答案】B8某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（）AK+、Cu2+、NO、ClBK+、Na+、SO、ClCK+、Ca2+、HCO、ClDNa+、Mg2+、Br、SO【答案】B9用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀ABCD【答案】C10有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（）A铝是还原剂，其氧化产物是H2BNaOH是氧化剂，其还原产物是H2C铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂DH2O是氧化剂，Al被氧化【答案】D11在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。（1）罐壁内凹而瘪的原因是_，离子方程式可能为_。（2）罐再鼓起的原因是_，离子方程式可能为_。【答案】（1）CO2被吸收被外界大气压瘪2OH+CO2=CO+H2O（2）由于铝与碱反应生成H2，瓶内压强增大而重新鼓起2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H212向足量的500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应。试计算：（1）Al的物质的量。（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。（3）生成标准状况下H2的体积。【答案】（1）0.4mol（2）0.4mol 0.8molL1（3）13.44L13某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2（能与氢氧化钠溶液反应）等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）_。（2）第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，含铝元素物质发生反应的离子方程式是_；第步中，用足量氨水制氢氧化铝的化学方程式是_。（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_。（保留一位小数）（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是_。【答案】（1）炼铁原料（用作涂料、油漆等）（2）Al2O3+2OH=2AlO+H2O AlCl3 +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl （3）65.4% （4）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO