2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题 (II).doc

2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题 (II)说明：本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟。1答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的05毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2作答非选择题必须用书写黑色字迹的05毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。3考试结束后，请将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Al-27；Cl-35.5；Cu-64；Mn-55一、单选题（本大题共16题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求）1下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A.食盐和水B.碘和四氯化碳C. 汽油和煤油D.水和四氯化碳2用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，1mol Al与足量HCl溶液反应失去的电子数为3NAB. 标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5NAC. 0.1molNa+所含的电子数为1.1NAD. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L3Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准不正确的是（）钠的化合物能与硝酸反应的物质钠盐钠的含氧化合物A. B. C. D. 4实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）试管夹镊子小刀滤纸研钵烧杯坩埚石棉网玻璃片药匙A. B. C. D. 5下列说法正确的是（ ）A. 擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来B. Al2O3可通过分解反应制得C. 可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物D. 火灾现场有大量钠存放时，应用泡沫灭火器灭火6下列关于“焰色反应”的相关叙述不正确的是（）A、某“焰色反应”的焰色为黄色，则样品中一定含“Na”元素，未必不含“K”元素；B、做“焰色反应”实验时，如果没有铂丝，可用铁丝代替；C、“焰色”是金属单质或其离子燃烧时体现出来的火焰颜色；D、做“焰色反应“实验时，用于清洗铂丝的酸宜选用盐酸，不宜选用硫酸7下列离子方程式书写正确的是（）A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al+2OH=AlO2-+H2B. 铁和稀盐酸反应： 2Fe + 6H+3H2+ 2Fe 3+C. 氧化钠与水反应： O2-H2O 2OHD. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液： Ca2+CO32 -CaCO38下列有关溶液组成的描述合理的是（）A酸性溶液中可能大量存在SO42-、Cl、AlO2、Na+B无色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl、SO42-C强碱性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl、SO42D酸性溶液中可能大量存在HCO3-、K+、I、SO42-9已知反应：O3+ 2I+ H2OO2+ I2+ 2OH，下列说法不正确的是（ ）A. O2为还原产物B. 氧化性：O3I2C. H2O既不是氧化剂也不是还原剂D. 反应生成1mol I2时转移2 mol电子10关于钠的说法正确的是：（ ）A. 自然界中存在游离态的钠B. 根据金属间置换的原理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜C. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用沙子扑灭、水浇灭等方法D. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3而不是NaHCO311等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量12有关NaHCO3和Na2CO3的下列叙述中错误的是（ ）等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分别与足量的盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的物质的量是NaHCO3的两倍将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液中产生白色沉淀通常状况下，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3A. B. C. D. 13下列图示装置正确且能达到实验目的的是（）A. 制备少量氧气 B. 固液分离 C. 提纯碘 D. 蒸馏提纯14下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对；对；有关系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠对；错；无关系CAl2O3熔点很高可以用来制造耐高温的实验仪器对；错；无关系D钠化学性质比较活泼少量的钠可以保存在煤油中错；对；无关系15为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；NaOH在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。其中操作错误的是（）A B C D16镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的（）A. 物质的量之比为32 B. 质量之比为32C. 摩尔质量之比为23 D. 失去的电子数之比为89第II卷（非选择题）二、填空题17（8分）（1）在我国使用最早的合金是_，目前用量最大，用途最广泛的合金是_（2）0.5 mol H2O 的质量为_g，共有_个原子（设阿伏伽德罗常数数值为NA）（3）质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数最少的是_；在相同的温度和压强下，体积最大的是_。（4）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O_ g18（8分）（1）已知2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化剂与还原剂的物质的量比为 _;若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为 _（2）配平下列化学方程式Mg + HNO3 Mg（NO3）2 + NH4NO3 + H2O（3）浓硝酸表现出来的性质是_（填写编号）。还原性酸性氧化性三、实验题19（10分）某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,实验装置如图甲、乙所示。已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题:（1）如何检查乙装置的气密性?_。（2）乙装置中湿沙子的作用是_。（3）B处发生反应的化学方程式为_。（4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是_。（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是_。四、推断题20（12分）下列图示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。填写下列空白:(1)写出化学式:A_，B_，D_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_ (填序号)。(3)写出反应的离子方程式:_。若D固体中混有少量E固体，应如何除去？并写出相应的化学方程式：_。五、计算题21（8分）将10.5g表面氧化了的铝片投入100mLNaOH溶液中，恰好完全反应，放出氢气6.72L（标准状况下）求：（1）该过程发生反应的化学方程式有_（2）该样品中铝的质量是_g（3）该NaOH溶液的物质的量浓度是_mol/L22（6分）200时，116gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了36g（如图所示），其原混合物中CO2和H2O的物质的量比。（要求写出计算过程）