吉林省长春市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2 水的电离和溶液的酸碱性学案1新人教版选修4.doc

第二节 水的电离和溶液的酸碱性【课型】 新授课【课时安排】3课时第一课时【学习目标】1.了解水的离子积的含义 2.初步学会有关水的离子积的简单计算 3.学会判断溶液的酸碱性【学习重点】水的离子积常数的概念和学会判断溶液的酸碱性【学习难点】水溶液中c(H+)和c(OH-)的计算【学法指导】1.指导学生阅读课本，培养学生自学能力，增强其自信2.通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力【知识梳理】一、水的电离 思考水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.1水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 思考：实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有110-7 mol H2O电离，则室温下c(H+)和c(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度(H2O)= 。2水的离子积 水的离子积：KW= 。注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。25时，KW= ，100时，KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的c(H+) c(OH-)。3影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，c(H+)和c(OH-) ，KW 。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？升高温度 加入NaCl 加入NaOH 加入HCl4.酸性溶液或碱性溶液中的Kw酸性溶液碱性溶液c(H+)与c(OH)相对大小相同温度下的Kwc(H+)来源c(OH)来源Kw的具体算法【方法技巧总结】（1）升高温度，促进水的电离KW增大 （2）酸、碱抑制水的电离二、溶液的酸碱性1溶液的酸碱性 常温（25） 中性溶液：c(H+) c(OH-) c(H+) 110- 7mol/L 酸性溶液：c(H+) c(OH-) c(H+) 110-7mol/L 碱性溶液：c(H+) c(OH-) c(H+) 110- 7mol/L 【课上训练】 在0.01mol/LHCl溶液中, c(OH-)= ， c(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。,在0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH-)= ，c(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。在0.01mol/LNaCl溶液中， c(OH-)= ，c(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。【课后作业】1. 溶液呈酸碱性的本质是_。2.某温度下，纯水中的c (H+)约为110-6molL，则c(OH)约为（ ）。（A）110-8molL （B）110-7molL（C）110-6molL （D）110-5molL3.25时，0.1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH-)，c(H+)分别是多少，由水电离出的c(OH)水，c(H+)水分别是多少？4. 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A. 因为水的离子积常数的表达式是KW=c（H+）c（OH-），所以KW随溶液c（H+）与c（OH-）的变化而变化；B. 水的离子积常数KW 与水的电离平衡常数K是同一物理量；C. 水的离子积常数仅仅与温度有关，随温度的变化而变化； D. 水的离子积常数KW 与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量；5. 在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水B纯水 C少量K2CO3；D少量H2SO4；E少量NaOH固体；F少量Al2(SO4)3固体；（1）能使c（OH-）减小、c（NH4+）增大的是 。（2）能使c（OH-）增大、c（NH4+）减小的是 。（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是 。（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都减小的是 。