山东省邹城市2019届高三化学上学期期中质量监测试题.doc

20182019学年度第一学期期中高三质量监测化学试题说明：1本试卷分第I卷（15页）和第II卷（68页），全卷满分100分，考试时间90分钟。2答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题 共48分）一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是A2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的 骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素， 该技术应用了萃 取原理2下列有关说法不正确的是A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米，因此纳米材料属于胶体C对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D由不同状态的同种物质组成的混合体系可能是纯净物3下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂 C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂4下列物质转化在给定条件下不能实现的是A. B. C. D. 5关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的个数是CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化 漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A.2个 B3个 C. 4个 D5个6下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是AFe3+：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 BSO42-：Ba2+SO42-=BaSO4CCl-：Ag+Cl-=AgCl DNH4+：NH4+OH-NH3+H2O7将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是出现沉淀；不出现沉淀；品红溶液褪色；品红溶液不褪色A. B. C. D. 8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2L乙醇中所含的氧原子数等于0.5NAB含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NAD向100mL1mol/L Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，转移0.1 NA个电子9下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂10下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42碱性溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+ 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO含Fe2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、IA B C D 11下列有关实验安全与操作，说法正确的是A硝酸见光易分解，应保存在带橡胶塞的棕色瓶中B 用量筒量取7.10mL浓硫酸，倒入盛水的烧杯中稀释，配成稀硫酸C 在蒸馏操作时，忘记加碎瓷片，为防止液体暴沸，应直接向蒸馏烧瓶中补加碎瓷片D制备Fe(OH)2沉淀时，常采用把胶头滴管伸入到液面以下的操作方法12中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果 不涉及分离提纯操作的是A本草衍义 “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结 累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”B齐民要术“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。”C开宝本草“(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。”D本草纲目“(烧酒)自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。”13下列离子方程式正确的是 A酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2O24H4Fe32H2OB硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42- BaSO4C碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： 2HCO3-+Ca2+2OH CaCO3+CO32-+2H2OD酸化的NaIO3和NaI的混合溶液：I-IO3-6HI23H2O14下列实验操作或叙述不当的是A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，加入KSCN溶液，无明显现象，证明 HNO3不能氧化Fe到Fe3+C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二15下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ANH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤B乙醇H20CaO蒸馏CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧16下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是17废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为 2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法中不正确的是A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B. 还原性：NH4+ClC. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电D. 经此法处理过的废水可以直接排放18在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO19下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中向装满NO2的集气瓶中滴入几滴水向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色气体的红棕色颜色变浅先无明显现象，后有气泡产生产生无色气体，随后变为红棕色20用下列实验装置进行相应实验，装置合理且能达到实验目的的是A装置：用氯化铵和氢氧化钙制NH3B装置：收集NO气体C装置：从饱和食盐水中提取氯化钠 D装置：探究氧化性：KMnO4Cl2I221在含有0.78molFeSO4的溶液中通入0.09molCl2，再加入含有0.1molX2O72-的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为A +2 B +3 C+4 D +522某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置 略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。 已知:在溶液中.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法 不正确的是A.装置B、E中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置D中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C.实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯 D.装置F收集的气体中可能含有NO23将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是 A可以求出合金中镁的质量 B氢氧化钠溶液浓度为3mol/LC可以求出沉淀的最大质量 D不能求出硝酸的物质的量浓度 24向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 molL1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05 molL1B. 甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3C. 当0V(HCl)10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程 式为 OHH=H2OD. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)第卷（非选择题 共52分）注意事项： 1.考生务必在答题纸上规定的地方，将学校、班级、姓名、准考证号、座号填写清楚。2.考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题 纸。二、填空题（包括4小题，共计52分）25（14分）元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。 （1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固 体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_。（2）自然界中Cr主要以3价和6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可 以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：_。（3）当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是_。用氯化 铁固体配制成 98mL 0.1mol/L 的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃 棒、烧杯、胶头滴管、_。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备 高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+ C1O+ OH FeO42+ C1+ H2O（未配平）， 配平后的离子方程式为：_，每生成1mol K2FeO4， 转移的电子数是_ 。（5）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下： 反应I、IV、V、VI中属于氧化还原反应的有_个。26（12分）某研究小组利用下图所示实验装置（部分加持装置已略去）制备无水CuCl2，并对实验过程中污染性气体进行处理。已知CuCl2易潮解。请回答以下问题： （1）用上图五个装置制取CuCl2，其连接顺序为_(按气流方向，用 小写字母表示)。（2）装置I中发生反应的离子方程式为_。（3）装置III干燥管中氯化钙的作用是_。（4）实验开始时，先点燃装置_（填“I”或“II”）处的酒精灯。（5）本实验中，用右图装置VI代替装置V是否可行_（填 写“可行”或“不可行”）（6）实验结束后，先关闭装置I处分液漏斗活塞， 再关闭装置IV的g处（用止水夹夹住），此时装置IV中长颈漏斗的作用是_。27（14分）在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ， 实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置甲中发生反应的离子方程式为_；装置甲中恒压分液漏斗与装置戊中的分液漏斗相比，优点为_。（2）装置乙中的药品是_。（3）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_(选填字母)A、蒸馏水 B、饱和食盐水 C、浓氢氧化钠溶液 D、6.0 molL-1盐酸（4）硫酰氯(SO2Cl2)在潮湿空气中“发烟”的原因_（写化学 反应方程式）（5）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H SO2Cl2+ H2SO4， 分离两种产物的方法是_(选填字母)。A、重结晶B、过滤C、蒸馏D、萃取 （6）若反应中消耗的氯气体积为672 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净 的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。28（12分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图： （1）步骤的操作是_。（2）步骤中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2 两种沉淀，该反应的离子方程式为_。 （3）步骤中，加入锌粉的作用是_。 （4）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。实验室中应置于_（填仪器名称）焙烧样品。分析数据，100时发生反应的化学方程式为 _；680时所得固体的化学式为_（填字母符号）。 aZnO bZn3O(SO4)2 cZnSO4 dZnSO4H2O20182019学年度第一学期期中考试 高三化学试题答案及参考标准 2018.11选择题：每小题2分，计48分15 DBDDB 610 AACDC 1115 DBABA 16 20 BDDCD 2124BCDB25.（14分，每空2分 ）（1）Fe2、Fe3、H （漏一种离子扣1分，漏2种没分） （2） Cr2O723SO328H=2Cr33SO424H2O （3）FeCl3溶液能促进血液中胶粒聚沉 100mL 容量瓶 （4）2Fe(OH)3+3C1O+4OH=2FeO42+3C1+5H2O 3NA或1.8061024 （5） 4 26（12分，每空2分）（1）afgdebch(i ) （2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （3）除去氯气中的水蒸气 （4）I（5）不可行 （6）储存多余氯气27（14分，每空2分） （1） SO322H= SO2H2O 平衡蒸馏烧瓶与恒压分液漏斗内的压强，便于液体顺利流下 （2）浓硫酸 （3） B （4） SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （5）C （6）66.7%或 67% 或2/328（12分，每空2分 ） （1）过滤 （2）3Fe2+MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3+MnO(OH)2+5H+ （3）除去Cu2+ （4）坩埚 ZnSO47H2O ZnSO4 H2O+6H2O b