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综合测试(五)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Fe56Cu64Ba137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是()A.CuSO45H2OB.氯水C.漂白粉D.水玻璃答案A2.下列仪器常用于固体灼烧的是()答案C3.下列属于电解质的是()A.蔗糖B.氯化钠溶液C.FeSO47H2OD.氨气答案C4.下列属于氧化还原反应的是()A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CaCO3CaO+CO2C.SO3+H2OH2SO4D.CuCl2+2KOHCu(OH)2+2KCl答案A5.(2018台州中学第一次统练)下列物质的水溶液因水解而显酸性的是()A.KNO3B.Fe2(SO4)3C.Na2CO3D.H2SO4答案B解析KNO3是强酸强碱盐,溶液显中性,故A错误;Fe2(SO4)3属于强酸弱碱盐,Fe3+发生水解:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,溶液显酸性,故B正确;Na2CO3属于强碱弱酸盐,CO32-发生水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液显碱性,故C错误;H2SO4是酸,不发生水解,故D错误。6.下列有关氯气的说法正确的是()A.氯元素在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在B.氯气可以用于自来水消毒C.氯气不能溶于水,所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物答案B解析氯气的化学性质活泼,氯元素在自然界中只以化合态存在;氯气密度比空气大,能溶于水,因此采用向上排空气法收集或排饱和食盐水法收集;氯水是氯气的水溶液,属于混合物,氯气和液氯都是纯净物。只有选项B正确。7.下列化学用语表述不正确的是()A.硫离子的结构示意图:+16288B.H2O分子的球棍模型:C.乙烯分子的结构简式:CH2CH2D.CO2的电子式:OCO答案B解析B项是水分子的比例模型,故B错误。8.下列关于仪器使用的说法正确的是()A.滴定管装滴定液时应先用蒸馏水洗净B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D.振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞答案D解析滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗,锥形瓶可以垫上石棉网进行微热,蒸馏时温度计的水银球应与蒸馏瓶支管口对齐,A、B、C三项错误。9.(2018嘉兴9月份考试)下列反应中有非金属元素被氧化的是()A.H2+CuOCu+H2OB.2FeCl2+Cl22FeCl3C.CaO+H2OCa(OH)2D.Mg+2HClMgCl2+H2答案A解析A项,根据反应方程式,H2中氢元素的化合价由0价+1价,化合价升高,即H2为还原剂,被氧化,故A正确;B项,Cl2中氯元素的化合价由0价-1价,化合价降低,Cl2表现氧化性,被还原,故B错误;C项,该反应中没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,故C错误;D项,HCl中氢元素的化合价由+1价0价,化合价降低,HCl作氧化剂,被还原,故D错误。10.下列说法正确的是()A.用广范pH试纸测得某溶液的pH为0B.检验某溶液含有NH4+:取试样少许于试管中,加入足量NaOH溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝C.保存液溴时液面覆盖一层水,装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容,所配制的溶液浓度偏小答案B11.(2018台州中学第一次统练)下列说法不正确的是()A.硫元素的不同单质S2和S8互为同素异形体B.CH4与C3H8一定互为同系物C.35Cl与37Cl是氯元素的两种核素,互为同位素D.与互为同分异构体答案D解析S2和S8是同种元素形成的不同单质,互为同素异形体,故A正确;CH4和C3H8的通式均为CnH2n+2,属于烷烃,一定互为同系物,故B正确;35Cl与37Cl是具有相同质子数和不同中子数的氯原子,互为同位素,故C正确;与表示的是同一种物质:2-甲基丁烷,故D错误。12.X(g)+3Y(g)2Z(g)H=-a kJ mol-1,一定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是()A.10 min内,Y的平均反应速率为0.03 molL-1min-1B.10 min内,Z的反应速率为0.01 molL-1min-1C.10 min内,消耗0.1 mol X,生成0.4 mol ZD.10 min内,X和Y反应放出的热量为a kJ答案A解析v(Y)=0.6mol2L10min=0.03molL-1min-1;v(Z)=23v(Y)=0.02molL-1min-1;10min内,消耗X为0.2mol,生成Z为0.4mol;消耗0.6molY,反应放出热量为0.2akJ。13.(2018嘉兴9月份考试)下列离子方程式书写正确的是()A.过量CO2通到NaClO溶液中:H2O+CO2+ClO-HClO+HCO3-B.用食醋除去水垢的原理:2H+CaCO3CO2+H2OC.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2OD.FeBr2溶液中通入过量的氯气: 2Fe2+2Br-+3Cl22Fe3+Br2+6Cl-答案A解析次氯酸的酸性弱于碳酸,因此向NaClO溶液中通入过量的CO2,发生的离子反应是CO2+ClO-+H2OHClO+HCO3-,故A正确;食醋的主要成分是醋酸,CH3COOH属于弱酸,不能拆写成离子形式,故B错误;铁与盐酸反应生成FeCl2和H2,反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2,故C错误;通入过量的氯气,发生的离子反应是2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-,故D错误。14.(2018台州中学第一次统练)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,第3周期中Z元素的简单离子半径最小,下列说法不正确的是()XYZWQA.Z位于第3周期第A族B.X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数C.Y元素的气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定,是因为前者分子间形成了氢键D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键答案C解析第3周期中Z元素的简单离子半径最小,则Z为Al,由短周期元素在周期表中的位置可知,X为N元素,Y为O元素,W为S元素,Q为Cl元素。铝元素位于第3周期第A族,A正确;X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数,分别是+5、+3、+6、+7,B正确;氢键只能影响物质的物理性质,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,非金属性:OS,故氢化物的稳定性:H2OH2S,C错误;X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物为硝酸铵,硝酸铵中含有离子键、共价键,D正确。15.(2018嘉兴9月份考试)下列说法不正确的是()A.煤焦油中含有苯、二甲苯等物质,可通过分馏进一步分离B.环己烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下反应而褪色,说明发生了取代反应C.甲醇含有羟基,能和金属钠反应产生氢气D.含有5个碳原子的烃分子中最多含有4个碳碳单键答案D解析分子中含5个碳原子的烃可能是环戊烷,其结构简式为,有5个CC单键,故D说法错误。16.下列说法不正确的是()A.高级脂肪酸甘油酯的碱性水解叫皂化反应B.含淀粉或纤维素的物质可以作为酿酒原料C.鸡蛋清的溶液中加入饱和氯化钠溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物答案C解析鸡蛋清的溶液中加入饱和氯化钠溶液,蛋白质凝聚,属于盐析,蛋白质并未变性,选项C错误。17.(2018台州中学第一次统练)一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如下图所示,下列有关该电池的说法正确的是()A.该电池工作时,每消耗22.4 L NH3转移3 mol电子B.电子由电极A经外电路流向电极BC.电池工作时,OH-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为O2+4H+4e-2H2O答案B解析温度、压强未知,无法计算22.4LNH3的物质的量,A错误;电极B上氧气得到电子被还原,故电极B为正极,电极A为负极,电子由电极A经外电路流向电极B,B正确;电池工作时,OH-向负极(电极A)移动,C错误;该电池的电解质溶液为NaOH溶液,电极B上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-,D错误。18.下列说法不正确的是()A.常温下pH=11的氨水中c(OH-)=10-3molL-1B.pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中,c(H+)c(OH-)C.NaHCO3溶液中,存在c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)D.0.1 molL-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)答案C解析常温下KW=110-14,pH=11,c(OH-)=110-1410-11molL-1=10-3molL-1,选项A正确;pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液,其氢离子浓度和OH-浓度相等,但醋酸是弱酸,故其物质的量浓度大于氢氧化钠溶液,等体积混合后溶液显酸性,选项B正确;根据质子守恒:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-),选项C错误;由于铵根离子水解,NH4Cl溶液显酸性,选项D正确。19.在一定温度下,在体积为2 L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是()A.反应的化学方程式为2X3Y+ZB.t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡C.若t=4,则0t的X的化学反应速率为0.1 molL-1min-1D.温度、体积不变,t时刻充入1 mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大答案C20.下列说法正确的是()A.NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏,才能形成自由移动的离子B.金刚石中存在的化学键只有共价键,不能导电C.干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏,所以干冰容易升华D.石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成,故熔点很高、硬度很大答案B解析NaCl是离子化合物,在溶于水或熔融状态下离子键均能被完全破坏,故A错误;金刚石为原子晶体,化学键只有共价键,不能导电,故B正确;干冰属于分子晶体,干冰升华是物理变化,破坏的是分子间作用力,化学键不变,故C错误;石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子形成3个共价键,形成正六角形的平面层状结构,而每个碳原子还有一个电子,形成了类似苯的结构,其电子可以在整个碳原子平面上活动,类似金属键的性质,石墨为层状结构,层与层之间通过范德华力连接,所以石墨的熔点很高,但硬度较小,故D错误。21.一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度相等C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122D.单位时间内消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z答案A解析该容器容积固定,该反应前后气体物质的量不相等,因此当压强不随时间变化时,即容器内气体物质的量不再改变,反应达到平衡,选项A正确;容器内各物质的浓度相等,X、Y、Z的浓度之比为122均不能表明各物质浓度不变,因此B、C错误;单位时间内消耗0.1molX必定生成0.2molZ,选项D错误。22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.6.0 g二氧化硅所含的分子数为0.1NAB.标准状况下,5.6 L氦气中含有的原子数为0.25NAC.氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共价键数为0.4NAD.0.1 L 0.5 molL-1醋酸溶液中H+数为0.05NA答案B解析二氧化硅是原子晶体,故A错误;标准状况下,氦是单原子分子组成的气体,故B正确;氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol,含有0.5mol共价键,故C错误;醋酸是弱酸,不能完全电离,故D错误。23.(2018台州中学第一次统练)常温下,0.1 molL-1 NH4HCO3溶液液的pH=7.8。已知含氮(或含碳)微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是()A.当溶液的 pH=9 时,溶液中存在下列关系:c(NH4+)c(HCO3-)c(NH3H2O)c(CO32-)B.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,NH4+和 HCO3-的浓度均逐渐减小D.通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)大于Ka1(H2CO3)答案D解析根据图像可知,当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(HCO3-)c(NH4+)c(NH3H2O)c(CO32-),A错误;根据物料守恒,NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-),因0.1molL-1NH4HCO3溶液的pH=7.8,故c(H+)c(OH-),故c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(H+)c(CO32-)+c(OH-)+c(H2CO3)+c(HCO3-),B错误;根据图像可知pHKa1(H2CO3),D正确。24.向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液,下列说法中正确的是()A.当x=2y时,发生的离子反应为2NH4+SO42-+Ba2+2OH-2NH3H2O+BaSO4B.当xy时,发生的离子反应为2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3+3BaSO4C.当2x=y时,发生的离子反应为2Fe3+2NH4+2SO42-+2Ba2+6OH-2Fe(OH)3+2BaSO4+2NH3H2OD.当xy1.5x时,沉淀质量为(233x+1072x3)g答案B解析当xy时,Fe3+和SO42-均有剩余,NH4+没有参加反应,发生的反应为2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3+3BaSO4,故B正确。25.称取铁粉和氧化铜的混合物6.40 g,进行如下实验:根据实验所得数据,下列说法正确的是()A.原混合物中铜元素的质量不一定为0.64 gB.生成气体体积为2.016 LC.实验中参加反应的硫酸的物质的量为0.1 molD.原混合物中铁的质量分数为78.5%答案C解析由题意可知可燃性气体是氢气,浅绿色溶液中的金属离子是亚铁离子,0.64g为铜单质,选项A错误;混合物溶于酸生成铜离子,铜离子被铁置换生成铜单质,剩余的单质铁与硫酸反应生成氢气,铜0.64g即0.01mol,则原有氧化铜0.8g,铁为5.6g,选项B没有说明温度和压强,所以错误;生成铜单质消耗铁0.01mol,氧化铜和铁消耗硫酸的物质的量之和为0.1mol,选项C正确;铁的质量分数=5.6g6.4g100%=87.5%,选项D错误。二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)已知有机物化合AF存在下列关系:(1)写出C的结构简式。(2)反应类型是,已知F的结构中无双键,则F的结构简式为。(3)写出B和乙酸发生酯化反应的化学方程式:。(4)糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质,下列说法正确的是。A.化合物A与银氨溶液混合后,水浴加热生成银镜,说明A中存在醛基B.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物,氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团C.将绿豆大小的钠块投入B中,钠块浮于液面上,并有大量气泡产生D.乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物,乙酸乙酯在下层答案(1)CH3CHO(2)加成反应CH2ClCH2Cl(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(4)A27.(6分)取钠镁合金7.0 g进行如下实验:(1)写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式。(2)向溶液1中加过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为。(3)写出合金的化学组成。答案(1)2Mg+CO22MgO+C(2)H+OH-H2O、Mg2+2OH-Mg(OH)2(3)Na2Mg28.(4分)某实验小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,设计实验如图所示。(1)实验、均能鉴别这两种物质,与实验相比,实验最主要的优点是(填选项序号)。A.实验比复杂B.实验比安全C.实验比操作简便D.实验可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而不行(2)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管A中装入的固体最好是。答案(1)D(2)Na2CO329.(4分)(2018嘉兴9月份考试)标准状况下,向一定量的NaOH固体中逐滴加入1.00 molL-1NH4HSO4溶液充分反应,反应产生的NH3随NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(假设生成的NH3全部逸出),请计算:(1)X的值为。(2)NaOH的物质的量为 mol。答案(1)0.05 (2)0.40解析(1)题中发生反应的化学方程式为2NaOH+NH4HSO4NH3+2H2O+Na2SO4,加入X体积的NH4HSO4溶液,NaOH有剩余,因此根据NH4HSO4进行计算,加入NH4HSO4的物质的量等于NH3的物质的量,即n(NH4HSO4)=1.12L22.4Lmol-1=0.05mol,X的值为0.05;(2)根据图像可知,加入0.35LNH4HSO4溶液时,NaOH已全部反应,有0.35molH+与OH-发生反应,0.05molNH4+与OH-发生反应,即NaOH的物质的量为(0.35+0.05)mol=0.40mol。30.(10分)为保护环境,应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。(1)用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物,可以消除污染。已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-867.0 kJmol-1NO2(g)12N2O4(g)H2=-28.5 kJmol-1写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式:。(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比12置于恒温恒容的密闭容器中,发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为15,则平衡常数K=(填数值)。(3)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用右图所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2(海水中无机碳95%以HCO3-存在),有利于减少环境中温室气体含量。a室的电极反应式为。b室中提取CO2的反应的离子方程式为。b室排出的海水(pH6)不可直接排回大海,需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理,合格后才能排回大海。处理的方法是。答案(1)CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-810.0 kJmol-1(2)1.8(3)2H2O-4e-O2+4H+(或4OH-4e-O2+2H2O)H+HCO3-H2O+CO2用c室排出的碱性溶液将从b室排出的酸性海水调节至接近正常海水的pH解析(1)H=H1-2H2;(2)设起始时NO2的物质的量浓度为a、SO2的物质的量浓度为2a,平衡时NO的物质的量浓度为x。NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)起始(molL-1)a2a00变化(molL-1)xxxx平衡(molL-1)a-x2a-xxxa-x2a-x=15x=0.75aK=c(NO)c(SO3)c(NO2)c(SO2)=(0.75a)20.25a1.25a=1.8(3)a室为阳极室,电极反应为水失去电子生成氧气和氢离子;海水中的HCO3-与氢离子反应生成CO2;c室为阴极室,在阴极上水放电生成氢气和OH-,b室排出的海水(pH6)可用c室溶液中和。31.(10分)乙酰苯胺具有解热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称,其制备原理如下:已知:+CH3COOH+H2O苯胺易被氧化。乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:物质熔点/沸点/溶解性乙酰苯胺114.3305微溶于冷水,易溶于热水苯胺-6184.4微溶于水醋酸16.6118易溶于水实验步骤如下:步骤1:在a中,加入9 mL(0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉,依照上图装置组装仪器。步骤2:控制温度计读数在105 左右,小火加热回流至反应完全。步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,冷却后抽滤、洗涤,得到粗产品。步骤4:将步骤3所得粗产品进一步提纯后,称得产品质量为10.8 g。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为,所选仪器a的最佳规格是(填序号)。A.25 mLB.50 mLC.100 mL D.250 mL(2)步骤2中,控制温度计读数在105 左右的原因是。(3)判断反应已基本完全的方法为。(4)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中,“趁热”的原因是。(5)本次实验的产率为。答案(1)圆底烧瓶B(2)温度过低不能蒸出反应所生成的水;温度过高未反应的乙酸将被蒸出(3)锥形瓶中不再有水增加(4)冷却后固体析出粘在瓶壁上不易处理(5)80%解析(1)仪器a的名称为圆底烧瓶,试液的量不超过圆底烧瓶容积的二分之一,因此选择容积为50mL的圆底烧瓶即可;(2)为了使反应正向进行,因此必须随时蒸出生成的水,但又要防止乙酸蒸出;(3)若反应基本完成,则牛角管口已几乎没有水滴下;(4)防止乙酰苯胺因温度下降而残留在烧瓶内壁;(5)若0.1mol苯胺完全反应可生成0.1mol乙酰苯胺,故产率=10.8g0.1mol135gmol-1100%=80%。32.(10分)富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物富马酸铁又称“富血铁”,可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线:BD富马酸富血铁回答下列问题:(1)富马酸的结构简式为。(2)下列说法正确的是。A.A的分子式为C6H12,属于烷烃B.反应AB和反应EF均为取代反应C.E若与一定量的Br2发生加成反应,可能生成3种产物D.1 mol F与NaOH水溶液反应,最多可消耗2 mol NaOH(3)写出GH的化学方程式:。(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是。(5)1 mol富马酸与足量的饱和NaHCO3溶液反应可放出L CO2(标准状况)。答案(1)(2)BC(3)(4)取少量富血铁,加入稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液(5)44.8解析(1)环己烷与氯气在光照条件下反应,生成的B为卤代烃(),B发生消去反应生成C(环己烯),C与溴发生加成反应生成D(),D再发生消去反应生成E(),E发生取代反应生成F。H与强酸作用生成富马酸()。(2)A的分子式为C6H12,属于环烷烃,A选项错误;AB与EF的反应均为与氯气光照条件下的取代反应,B选项正确;E()在与溴(Br2)加成时,按照物质的量之比11反应,可发生1,2-加成,1,4-加成;还可以按照物质的量之比12反应,因此可生成3种加成产物,C选项正确;与NaOH水溶液反应时产生的HCl会消耗NaOH,1molF与NaOH水溶液反应最多消耗1molNaOH,D选项错误。(3)G中既含有两个羧基,又含有氯原子,与NaOH醇溶液共热发生消去反应,形成碳碳双键:(5)富马酸为二元羧酸,1mol富马酸与足量的饱和NaHCO3溶液反应可生成2molCO2,标准状况下的体积为44.8L。
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