2019版高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应 离子方程式模拟预测通关 新人教版.doc

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第2节 离子反应 离子方程式一、选择题1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析:选A。 B项中的CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,B错误;C项中的H2O为弱电解质,C错误;D项中的CH3COONH4为强电解质,D错误。2某学习小组在讨论问题时各抒己见,下列是其中的四个观点,你认为正确的是()A某单质固体能导电,则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电,则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电,熔融态导电,则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态,固态不导电,则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析:选C。能导电的固体单质不一定是金属单质,如石墨,故A错误;某化合物的水溶液能导电,但该化合物不一定是电解质,也可能是非电解质,如二氧化硫的水溶液能导电,但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫,所以二氧化硫是非电解质,故B错误;某化合物固态不导电,熔融态导电,该化合物很可能是离子化合物,如硫酸钡,硫酸钡晶体中不含自由移动的离子,所以固体硫酸钡不导电,在熔融状态下,硫酸钡电离出阴、阳离子而导电,故C正确;某纯净物常温下为气态,固态不导电,则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键,如稀有气体是单原子分子,不含化学键,故D错误。3下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB二氧化碳的水液溶能够导电,故二氧化碳属于弱电解质C硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质D将等物质的量的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合:Al3SOBa23OH=Al(OH)3BaSO4解析:选C。电解质电离的条件是溶于水或熔融,A错; 二氧化碳不能发生电离,其水溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸, 碳酸电离产生了自由移动的离子,二氧化碳属于非电解质,B错;硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离,属于强电解质,C正确;正确的离子方程式为2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3,D错。4下列离子方程式书写正确的是()A用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO22H2ClMn2Cl22H2OB硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:HSOBa2OH=BaSO4H2OCCu溶于足量浓硝酸:Cu2NO4H=Cu22NO22H2ODFeCl3溶液与Cu反应:Fe3Cu=Fe2Cu2解析:选C。A用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O,故A错误;B硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O,故B错误;CCu溶于足量浓硝酸的离子方程式为Cu2NO4H=Cu22NO22H2O,故C正确;DFeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2,故D错误。5下列反应的离子方程式书写正确的是()A将Al条投入NaOH溶液中:AlOHH2O = AlOH2B铜溶于稀硝酸中:Cu4H2NO = Cu22NO22H2OC向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCOOH = COH2OD向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:COCH3COOH = CH3COOHCO解析:选D。A不满足质量守恒定律,应该为2Al2OH2H2O = 2AlO3H2,故A错误;B稀硝酸的还原产物是一氧化氮,故B错误;C向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式为Ca22HCO2OH =CaCO3CO2H2O,故C错误。6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A漂白粉溶液通入SO2:Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3B向CuSO4溶液中加入Na2O2:Na2O22Cu22H2O=2Na2Cu(OH)2O2C石灰石溶于醋酸:CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2ODNa2O2溶于水产生O2:Na2O2H2O=2Na2OHO2解析:选C。 AHClO能将CaSO3氧化,产物为HCl和CaSO4,故A错误;B氧原子数不守恒、电荷不守恒,故B错误;CCaCO3难溶,CH3COOH是弱电解质都要保留化学式,故C正确;D配平错误,不满足质量守恒,故D错误。7(2015高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水:Cl2H2O=2H ClClOBNa2CO3溶液中CO的水解:COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCOBa2OH=BaCO3H2O解析:选D。A选项,氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸,应写成分子形式,所以错误;B选项,碳酸根离子的水解是可逆的,应用可逆符号,所以错误;C选项,离子方程式不符合电荷守恒、得失电子守恒,所以错误;D选项,符合离子方程式的书写要求,所以正确。8下列离子方程式正确的是()A室温下,测得氯化铵溶液pH7,证明一水合氨是弱碱:NH2H2O=NH3H2OH3OB醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO32H=Ca2H2OCO2C向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀:2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO解析:选D。 A项NH的水解反应属于可逆反应;B项醋酸是弱电解质,应写分子式;C项与反应事实不相符,当SO恰好完全沉淀时,Al3与OH的物质的量之比为14,产物除生成BaSO4外,还有AlO和H2O。9下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:CO2H=CO2H2O错误,碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误,Fe2与Br的化学计量数之比应为12解析:选B。A项不正确,NO应参与反应且不产生H2;C项不正确,NH与OH也能反应;D项,评价不正确,FeBr2与等物质的量的Cl2反应,Br只能部分参与反应,Fe2与Br的化学计量数之比为 11,该离子方程式是正确的。10类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中:2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解NaCl溶液:2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液:2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:HOH=H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:HOH=H2O解析:选D。将Na加入CuSO4溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应,不能置换出铜,故A错误;向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,二氧化硫具有还原性,被次氯酸根氧化,不可能生成CaSO3沉淀,故B错误;用惰性电极电解MgBr2溶液,离子方程式:Mg22Br2H2OMg(OH)2H2Br2,故C错误。二、非选择题11现有下列8种物质:Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是_,既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_。(填序号)(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。解析:(1)强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物,根据其概念可判断答案为。(2)NaHCO3属于强碱弱酸盐,其溶液水解导致溶液呈碱性,水解方程式为HCOH2OH2CO3OH。(3)因NaOH的浓溶液是足量的,故OH既能与HCO反应,也能与NH反应。答案:(1)(2)HCOH2OH2CO3OH(3)NHHCO2OHCONH32H2O12离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4” 来表示,请写出有关反应的化学方程式:_;_;_。解析:离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成,因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应,二者有一部分可用离子方程式表示,如ZnCuSO4=CuZnSO4,有的则只能用化学方程式表示,如CuOH2CuH2O。答案:(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl(其他合理答案均可)13利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:(1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_。(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和_(填化学式);Fe3被FeS2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为_。解析:(2)硫酸渣加硫酸酸溶,得Fe3、Fe2、Al3的溶液,加FeS2还原Fe3,SiO2不溶于酸,滤渣中还有SiO2。反应物为Fe3、FeS2(硫显1价,铁显2价),生成物有Fe2(Fe3被还原为Fe2)、S(滤渣成分之一),根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含Fe2、Al3,加空气氧化Fe2为Fe3,加氨水调节pH34,沉淀Fe3。反应物为Fe2、O2、NH3H2O,生成物有FeOOH、NH,根据电子守恒有4Fe2NH3H2OO24FeOOHNH,根据电荷守恒配NH:4Fe28NH3H2OO24FeOOH8NH,根据原子守恒补水。答案:(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)SiO22Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3H2OO2=4FeOOH8NH2H2O14(2018长春质检)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子,并回收绿矾、皓矾(ZnSO47H2O)和汞的方案。药品NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉实验方案(1)步骤所发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中抽滤的目的是_,该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为_。(3)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。(4)欲实现步骤,需加入的试剂有_、_,所涉及的主要操作依次为_。(5)步骤常用的方法是_,该步骤是否对环境有影响?_(填“是”或“否”),如有影响,请你设计一个绿色环保方案来实现步骤的反应:_。(6)该研究小组的同学在强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)3 反应获得了高效净水剂Na2FeO4,该反应的离子方程式为_。解析:(1)步骤中,FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4,反应的离子方程式为FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S。(2)抽滤时产生负压,能加快过滤。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液时,Fe2与OH反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化成Fe(OH)3,其反应的离子方程式为4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3。(3)根据框图转化关系,不难发现Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3的性质,Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的性质,所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量硫酸生成ZnSO4溶液,其反应的离子方程式为ZnO4H=Zn22H2O。(4)Fe(OH)3首先与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3,Fe2(SO4)3 再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去剩余的Fe粉,将滤液经过浓缩结晶可得FeSO47H2O。(5)HgS在空气中加热可得Hg、SO2,由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染,故在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中,从而保护了环境。(6)反应物有ClO、Fe(OH)3、OH,生成物有Cl、FeO、H2O,则有ClOFe(OH)3OHFeOClH2O,再将该离子方程式配平即可。答案:(1)FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S(2)加快过滤4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3(分步书写也可)(3)ZnO4H=Zn22H2O(4)稀硫酸铁粉(过量)过滤、浓缩结晶(5)加热是在密闭容器中加热HgS(6)3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O
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